Карбонат магния как пишется

Preparation[edit]

Magnesium carbonate is ordinarily obtained by mining the mineral magnesite. Seventy percent of the world’s supply is mined and prepared in China.

Magnesium carbonate can be prepared in laboratory by reaction between any soluble magnesium salt and sodium bicarbonate:

MgCl₂(aq) + 2 NaHCO₃(aq) → MgCO₃(s) + 2 NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

If magnesium chloride (or sulfate) is treated with aqueous sodium carbonate, a precipitate of basic magnesium carbonate – a hydrated complex of magnesium carbonate and magnesium hydroxide – rather than magnesium carbonate itself is formed:

5 MgCl₂(aq) + 5 Na₂CO₃(aq) + 5 H₂O(l) → Mg₄(CO₃)₃(OH)₂·3H₂O(s) + Mg(HCO₃)₂(aq) + 10 NaCl(aq)

High purity industrial routes include a path through magnesium bicarbonate, which can be formed by combining a slurry of magnesium hydroxide and carbon dioxide at high pressure and moderate temperature. The bicarbonate is then vacuum dried, causing it to lose carbon dioxide and a molecule of water:

Mg(OH)₂ + 2 CO₂ → Mg(HCO₃)₂

Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃ + CO₂ + H₂O

Принцип действия катионита

Алюмосиликаты и синтетические ионообменные смолы – это катиониты. Они содержат в своем составе подвижные ионы натрия. Пропуская воду через фильтры со слоем, на котором расположен носитель – катионит, частицы натрия будут меняться на катионы кальция и магния. Последние связываются анионами катионита и прочно в нем удерживаются. Если в воде присутствует концентрация ионов Ca 2+ и Mg 2+ , то она будет жесткой. Чтобы восстановить активность ионообменника, вещества помещают в раствор поваренной соли, при этом происходит обратная реакция – натриевые ионы замещают катионы магния и кальция, адсорбированные на катионите. Восстановленный ионообменник вновь готов для процесса умягчения жесткой воды.

Гидролиз

Реакции обмена между солями и водой, приводящие к появлению слабого электролита – это гидролиз. Он имеет большое значение не только в неорганической природе, но также является основой процессов обмена белков, углеводов и жиров в живых организмах. Гидрокарбонат калия, магния, натрия и других активных металлов, образованный слабой угольной кислотой и сильным основанием, в водном растворе полностью гидролизуется. При добавлении к нему бесцветного фенолфталеина индикатор окрашивается в малиновый цвет. Это указывает на щелочной характер среды, вследствие накопления избыточной концентрации гидроксид-ионов.

Фиолетовый лакмус в водном растворе кислой соли угольной кислоты становится синим. Избыток гидроксильных частиц в данном растворе можно обнаружить и с помощью еще одного индикатора – метилового оранжевого, меняющего свою окраску на желтую.

Использование в спорте

Художественная гимнастика

Использование в художественной гимнастике

Он используется гимнастами для высушивания пота и увеличения захвата различных частей тела, таких как руки, ноги, подмышечные области. Также наносится на инструменты ( кольца , штангу , симметричные параллели , конь с ручками , гриф и асимметричные параллели ) для уменьшения скольжения. Мел размещается в специальных контейнерах на краю поля для соревнований, чтобы все спортсмены могли им воспользоваться в случае необходимости.

Восхождение

Две модели мешков для мела

Им альпинисты вытирают пот с рук . Помещается в специальную сумку, фиксируется на талии шнурком или на привязи небольшим карабином

Это очень важно, потому что в самых крайних случаях прилегание кончиков пальцев так же важно, как и прилегание обуви. Он продается в различных формах:

• в запечатанных пакетах, таких как блок или порошок. Полезный способ идеально превратить тесто в порошок — использовать терку для овощей. Полученный порошок исключительно мягкий и очень подходит для этой цели. Во многих спортзалах запрещено использование рассыпного мела, так как во время использования большая его часть рассыпается по земле.
• в марлевых шариках , которыми альпинист манипулирует до полного высыхания рук. Таким образом, рассеивание в воздухе очень ограничено.
• в жидком состоянии. Это использование включает смешивание пылевидного магнезита с денатурированным этиловым спиртом и канифолью . Количество спирта должно быть достаточным, чтобы смесь стала очень жидкой. Затем его можно разлить по бутылкам и использовать в тренажерном зале, получая тот же эффект, что и меловой порошок, полностью устраняя проблему дисперсии.

Chemical properties[edit]

With acidsedit

Like many common group 2 metal carbonates, magnesium carbonate reacts with aqueous acids to release carbon dioxide and water:

MgCO₃ + 2 HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O

Decompositionedit

At high temperatures MgCO₃ decomposes to magnesium oxide and carbon dioxide. This process is important in the production of magnesium oxide. This process is called calcining:

MgCO₃ → MgO + CO₂ (ΔH = +118 kJ/mol)

The decomposition temperature is given as 350 °C (662 °F).
However, calcination to the oxide is generally not considered complete below 900 °C due to interfering readsorption of liberated carbon dioxide.

The hydrates of the salts lose water at different temperatures during decomposition. For example, in the trihydrate MgCO₃·3H₂O, which molecular formula may be written as Mg(HCO₃)(OH)·2H₂O, the dehydration steps occur at 157 °C and 179 °C as follows:

Mg(HCO₃)(OH)·2(H₂O) → Mg(HCO₃)(OH)·(H₂O) + H₂O at 157 °C

Mg(HCO₃)(OH)·(H₂O) → Mg(HCO₃)(OH) + H₂O at 179 °C

Свойства

Наиболее распространенными формами карбоната магния являются: магнезит , безводная соль, а также ди-, три- и пентагидраты, известные как баррингтонит , нескехонит и лансфордит .

Магнезит

Слой мела, выходящий из горы Монте-Барон ( Живолетто )

Магнезит состоит из белого цвета и практически нерастворим как в воде , так и в ацетоне и аммиаке . При молекулярной массе, равной 84,31 ед., он имеет состав, равный: 28,83 % Mg, 14,25 % С, 56,93 О (или 47,80 MgO, 52,20 СО ₂ ) с примесями железа, марганца, кальция, кобальта или никеля.

Баррингтонит, нескехонит, лансфордит

В отличие от мела эти три формы растворяются в кислых соединениях. Их химические формулы соответственно: MgCO ₃ · 2H ₂ O, MgCO ₃ · 3H ₂ O и MgCO ₃ · 5H ₂ O. Баррингтонит (дигидрат) имеет трициклическую структуру и может быть обнаружен на поверхности базальтового оливина, тогда как нескехонит (тригидрат ) имеет моноциклическую структуру; наконец, лансфордит (пентагидрат) представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с моноциклическими кристаллами и часто встречается в виде сталактита в антрацитовых угольных шахтах.

Uses[edit]

The primary use of magnesium carbonate is the production of magnesium oxide by calcining. Magnesite and dolomite minerals are used to produce refractory bricks.MgCO₃ is also used in flooring, fireproofing, fire extinguishing compositions, cosmetics, dusting powder, and toothpaste. Other applications are as filler material, smoke suppressant in plastics, a reinforcing agent in neoprene rubber, a drying agent, and colour retention in foods.

Climber Jan Hojer blows surplus chalk from his hand. Boulder World Cup 2015

Because of its low solubility in water and hygroscopic properties, MgCO₃ was first added to salt in 1911 to make it flow more freely. The Morton Salt company adopted the slogan «When it rains it pours», meaning that its salt containing MgCO₃ would not stick together in humid weather. Magnesium carbonate, most often referred to as «chalk», is also used as a drying agent on athletes’ hands in rock climbing, gymnastics, weightlifting and other sports in which a firm grip is necessary.

As a food additive, magnesium carbonate is known as E504. Its only known side effect is that it may work as a laxative in high concentrations.

Magnesium carbonate is used in taxidermy for whitening skulls. It can be mixed with hydrogen peroxide to create a paste, which is spread on the skull to give it a white finish.

Magnesium carbonate is used as a matte white coating for projection screens.

Medical useedit

It is a laxative to loosen the bowels.

In addition, high purity magnesium carbonate is used as an antacid and as an additive in table salt to keep it free flowing. Magnesium carbonate can do this because it does not dissolve in water, only in acid, where it will effervesce (bubble).

Жесткость воды

Вода взаимодействует с солями, содержащимися в почве, например, с гидрокарбонатом магния, формула которого Mg(HCO₃)₂. Она растворяет их, а сама становится жесткой. Чем больше примесей, тем хуже в такой воде развариваются продукты, резко ухудшаются их вкус и пищевая ценность. Такая вода мало пригодна для мытья волос и стирки белья. Особенно опасна жесткая вода для использования в паровых установках, так как во время кипения гидрокарбонаты кальция и магния, растворенные в ней, выпадают в осадок. Он образует слой накипи, плохо проводящий тепло. Это чревато такими негативными последствиями, как перерасход топлива, а также перегревание котлов, приводящее к их износу и авариям.

Круговорот солей угольной кислоты в природе

Способность гидрокарбонатов растворяться в воде лежит в основе постоянного их перемещения в неживой и живой природе. Подземные воды, насыщенные углекислотой, просачиваются сквозь слои почвы, в состав которых входят магнезит и известняк. Вода с гидрокарбонатом и магнием попадает в почвенный раствор, затем выносится в реки и моря. Оттуда кислые соли поступают в организмы животных и идут на постройку их внешнего (раковины, хитин) или внутреннего скелета. В некоторых случаях, под действием высокой температуры гейзерных или соляных источников, гидрокарбонаты разлагаются, выделяя диоксид углерода и превращаясь в залежи полезных ископаемых: мела, известняка, мрамора.

В статье мы изучили особенности физических и химических свойств гидрокарбоната магния и выяснили пути его образования в природе.

Примечания

Антациды (A02A)

Соединения магния Магния карбонат (магния карбонат основной) • Магния оксид (магния окись) • Магния пероксид (магния перекись) • Магния гидроксид • Магния силикат

Соединения алюминия Алюминия гидроксид (алюминия гидроокись) • Алгелдрат (алюминия гидроксида гидрат) • Алюминия фосфат («Фосфалюгель») • Дигидроксиалюминия натрия карбонат • Алюминия ацетоацетат • Алоглутамол • Алюминия глицинат

Соединения кальция Кальция карбонат (кальция карбонат осаждённый, «Аддитива кальций») • Кальция силикат

Комбинации соединений алюминия, кальция и магния
Простые смеси солей: кальция карбонат+магния карбонат («Ренни», «Иналан») Магалдрат (алюминия магния гидроксид гидрат) • Алмагат (алюминия тримагния карбонат гептагидроксид дигидрат) • Гидроталцит (алюминия магния гидроксид карбонат гидрат) • Сималдрат (диалюминия магния дигидрокси-оксосилан гидрат)

Антациды в сочетании с другими препаратами

— с ветрогонными средствами «Гестид» • «Релцер»

— со спазмолитиками ?

— с натрия гидрокарбонатом ?

Другие комбинации Алгелдрат+магния гидроксид («Маалокс», «Алмагель», «Алтацид», «Алюмаг», «Гастрацид», «Маалукол», «Палмагель») • Алгелдрат+бензокаин+магния гидроксид («Алмагель А», «Палмагель А») • Гидроталцит+магния гидроксид («Гастал»)

Данные по лекарственным препаратам приведены в соответствии с реестром зарегистрированных ЛС и ТКФС от 18.03.2008 Поиск по базе данных ЛС. ФГУ НЦ ЭСМП Росздравнадзора РФ (19.06.2008). Проверено 24 июля 2008.

Смотреть что такое «Магния карбонат основной» в других словарях:

МАГНИЯ КАРБОНАТ ОСНОВНОЙ — ( Маgnesii subcаrbonas ). Смесь, соответствующая примерно составу: Синонимы: Магнезия белая, Маgnesia а1bа, Маgnesium subcarbonicum, Маgnium саrbonicum basicum. Белый легкий порошок без запаха и вкуса. Практически нерастворим в воде, растворим в… … Словарь медицинских препаратов

МАГНИЯ КАРБОНАТ ОСНОВНОЙ — Magnesii subcarbonas. Синоним: магнезия белая. Свойства. Белый легкий порошок. Практически нерастворим в воде, но растворяется в разведенных минеральных кислотах. Форма выпуска. Выпускают в порошке, таблетках по 0,5 г совместно с натрием гидрока … Отечественные ветеринарные препараты

МАГНИЯ КАРБОНАТ ОСНОВНОЙ — (Magnesii subcarbonas; ФХ), магнезия белая, вяжущее и антацидное средство. Белый лёгкий порошок без запаха. Практически нерастворим в воде, не содержащей углекислоты, растворим в разведённых минеральных кислотах. Применяют наружно как присыпку,… … Ветеринарный энциклопедический словарь

Магния карбонат (лекарственное средство) — Магния карбонат (Magnesii carbonas) … Википедия

Магния карбонат — См. также: Магния карбонат (лекарственное средство) Карбонат магния, магний углекислый, MgCO3 магниевая соль угольной кислоты. Содержание 1 Свойства 2 Распространённость в природе … Википедия

МАГНИЯ КАРБОНАТ — MgCO3, бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой ( а =0,4633 нм, с = 1,5016 нм, z = 6, пространств. группа ); т. пл. 990 °С (с разл.); плотн. 3,0 г/см 3; С 0 р76,11 Дж/(моль. К); DH0 пл 59 кДж/моль, DH0 обр 1096 кДж/моль; S029865,09 Дж/(моль. К); … Химическая энциклопедия

Магния карбонат — магний углекислый, MgCO3, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,037 г/см3. При 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO2. Растворимость М. к. в воде незначительна (22 мг/л при 25 °С) и уменьшается с повышением… … Большая советская энциклопедия

Карбонат магния — См. также: Магния карбонат (лекарственное средство) Карбонат магния … Википедия

МАГНИЯ ОКСИД — (жженая магнезия) MgO, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а= 0,4213 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 2827 °С, т. кип. 3600 °С; плотн. 3,58 г/см 3 (25°С); С 0 р 37,24 Дж/(моль. К); DH0 обр 601,50 кДж/моль, DH0 пл 77… … Химическая энциклопедия

Notes and references[edit]

1. ^ abcd «Magnesium carbonate».
2. ^ Bénézeth, Pascale; Saldi, Giuseppe D.; Dandurand, Jean-Louis; Schott, Jacques (2011). «Experimental determination of the solubility product of magnesite at 50 to 200 °C». Chemical Geology. 286 (1–2): 21–31. Bibcode:2011ChGeo.286…21B. doi:10.1016/j.chemgeo.2011.04.016.
3. ^ ab Ross, Nancy L. (1997). «The equation of state and high-pressure behavior of magnesite». Am. Mineral. 82 (7–8): 682–688. doi:10.2138/am-1997-7-805.
4. ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
5. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0373». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
6. ^ abcd Margarete Seeger; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman. «Magnesium Compounds». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_595.pub2.
7. ^ Botha, A.; Strydom, C.A. (2001). «Preparation of a magnesium hydroxy carbonate from magnesium hydroxide». Hydrometallurgy. 62 (3): 175. doi:10.1016/S0304-386X(01)00197-9.
8. ^ ab Allf, Bradley (21 May 2018). «The Hidden Environmental Cost of Climbing Chalk». Climbing Magazine. Cruz Bay Publishing. Retrieved 22 May 2018. In fact, China produces 70 percent of the world’s magnesite. Most of that production—both mining and processing—is concentrated in a small corner of Liaoning, a hilly industrial province in northeast China between Beijing and North Korea.
9. ^ «IAState MSDS».
10. ^ Weast, Robert C.; et al. (1978). CRC Handbook of Chemistry and Physics (59th ed.). West Palm Beach, FL: CRC Press. p. B-133. ISBN 0-8493-0549-8.
11. ^ ab «Conventional and Controlled Rate Thermal analysis of nesquehonite Mg(HCO₃)(OH)·2(H₂O)» (PDF).
12. ^ «Her Debut — Morton Salt». Retrieved 27 December 2017.
13. ^ «Food-Info.net : E-numbers : E504: Magnesium carbonates». 080419 food-info.net
14. ^ Noronha, Shonan (2015). Certified Technology Specialist-Installation. McGraw Hill Education. p. 256. ISBN 978-0071835657.
15. ^ «What Is Magnesium Carbonate?». Sciencing. Retrieved 15 April 2018.
16. ^ British Pharmacopoeia Commission Secretariat (2009). «Index, BP 2009» (PDF). Archived from the original (PDF) on 11 April 2009. Retrieved 31 January 2010.
17. ^ «Japanese Pharmacopoeia, Fifteenth Edition» (PDF). 2006. Archived from the original (PDF) on 22 July 2011. Retrieved 31 January 2010.

Химические свойства карбоната магния. Химические реакции карбоната магния:

Химические свойства карбоната магния аналогичны свойствам карбонатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция карбоната магния и оксида титана: TiO₂ + MgCO₃ → MgTiO₃ + CO₂ (t = 800-1100 °C). В результате реакции образуются оксид магния-титана и оксид углерода (IV).
2. реакция карбоната магния и фтороводорода: MgCO₃ + 2HF → MgF₂ + CO₂ + H₂O. В результате реакции образуются фторид магния, оксид углерода (IV) и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного горячего раствора. Аналогично проходят реакции карбоната магния и с другими кислотами.
3. реакция взаимодействия карбоната магния и воды: 2MgCO₃ + H₂O → Mg₂(OH)₂CO₃ + CO₂ (t°). В результате реакции образуются дигидроксид-карбонат магния и оксид углерода (IV). Реакция протекает в горячей воде.
4. реакция взаимодействия карбоната магния, оксида углерода и воды: MgCO₃ + H₂O + CO₂ → Mg(HCO₃)₂. В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. Реакция протекает при комнатной температуре.
5. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида натрия: MgCO₃ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂CO₃. В результате реакции образуются карбонат натрия и гидроксид магния.
6. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида кальция:MgCO₃ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaCO₃. В результате реакции образуются карбонат кальция и гидроксид магния.
7. реакция взаимодействия карбоната магния и сульфата аммония:MgCO₃ + (NH₄)SO₄ → MgSO₄ + 2NH₃ + CO₂ + H₂O (t o ). В результате реакции образуются сульфат магния, аммиак, вода и оксид углерода (IV). Реакция протекает при кипении. Сульфат аммония в ходе реакции используется в виде концентрированного раствора.
8. реакция взаимодействия карбоната магния и карбоната калия:MgCO₃ + K₂CO₃ → K₂Mg(CO₃)₂. В результате реакции образуется карбонат магния-дикалия. Реакция протекает при комнатной температуре
9. реакция термического разложения карбоната магния: MgCO₃ → MgO + CO₂ (t = 500-650 °C). В результате реакции образуются оксид магния и оксид углерода (IV).

Химические свойства

Молекулярная масса магниевой соли угольной кислоты = 84,3 грамма на моль. Температура разложения – порядка 540 градусов Цельсия.

В природе вещество распространено в виде минерала магнезита. Белую магнезию используют для изготовления теплоизоляционных материалов, как пищевую добавку E504, в спорте для удаления лишней влаги с рук, при производстве цемента, стекла и прочих строительных материалов.

В медицине средство используется в качестве антацида, обладающего противоязвенным действием.

Вещество синтезируют в виде белого гигроскопичного порошка, не имеющего запаха или вкуса. Соединение нерастворимо в воде, хорошо растворяется в растворах минеральных кислот (во время реакции происходит интенсивное выделение газа).

В готовых лекарствах чаще всего находится в виде солей (гидроксид карбоната магния). Существует легкий магния гидроксокарбонат (Magnesii subcarbonas levis) в виде тетрагидрата и тяжелый пентагидрат (Magnesii subcarbonas ponderosus).

Forms[edit]

The most common magnesium carbonate forms are the anhydrous salt called magnesite (MgCO₃), and the di, tri, and pentahydrates known as barringtonite (MgCO₃·2H₂O), nesquehonite (MgCO₃·3H₂O), and lansfordite (MgCO₃·5H₂O), respectively. Some basic forms such as artinite (Mg₂CO₃(OH)₂·3H₂O), hydromagnesite (Mg₅(CO₃)₄(OH)₂·4H₂O), and dypingite (Mg₅(CO₃)₄(OH)₂·5H₂O) also occur as minerals. All of those minerals are colouress or white.

Magnesite consists of colourless or white trigonal crystals. The anhydrous salt is practically insoluble in water, acetone, and ammonia. All forms of magnesium carbonate react with acids. Magnesite crystallizes in the calcite structure wherein Mg2+ is surrounded by six oxygen atoms.

Carbonate coordination	Magnesium coordination	Unit cell

The dihydrate has a triclinic structure, while the trihydrate has a monoclinic structure.

References to «light» and «heavy» magnesium carbonates actually refer to the magnesium hydroxy carbonates hydromagnesite and dypingite, respectively.

Карбонат магния

Карбонат магния
Общие
Химическая формула	MgCO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белое гигроскопическое вещество
Молярная масса	84.3139 г/моль
Плотность	(ангидрид) 2.958 г/см³

(дигидрат) 2.825 г/см³ (тригидрат) 1.837 г/см³ (пентагидрат) 1.73 г/см³

Термические свойства

Температура плавления (с разл.) 540 °C

Энтальпия образования (ст. усл.) −1111.69 кДж/моль

Химические свойства

Растворимость в воде (25 °C, ангидрид) 0.0012 г/100 мл

(20 °C, пентагидрат) 0.375 г/100 мл

Оптические свойства

Показатель преломления (ангидрид) 1.717

(дигидрат) 1.458 (тригидрат) 1.412

Структура

Кристаллическая структура тригональная

Классификация

Правовой статус

В Российской Федерации, Евросоюзе, на Украине и в большинстве стран мира пищевая добавка Е504(i) разрешена для применения в пищевой промышленности.

Гигиенические нормы

ДСП не ограничено.

Codex: разрешён к применению в качестве агента, препятствующего слёживанию и комкованию, в 8 стандартах на пищевые продукты в количестве от 1 до 50 г/кг.

В Российской Федерации разрешён в продукты из какао и шоколада в количестве до 70 г/кг от сухого обезжиренного вещества в пересчёте на карбонаты кальция (п. 3.1.1. СанПиН 2.3.2.1293-03); в сыры зрелые, сыры зрелые нарезанные и тёртые и другие пищевые продукты согласно ТИ в количестве согласно ТИ индивидуально или в комбинации с другими карбонатами (п. п. 3.1.16,3.12.5,3.2.22,3.16.24 СанПиН 2.3.2.1293-03).

Карбонат магния MgCO₃ — соль магния и угольной кислоты. Белый, при умеренном нагревании разлагается. Мало растворяется в холодной воде. Разлагается в горячей воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 84,31; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 3,037;

1. Карбонат магния можно получить путем взаимодействия сульфата магния и гидрокарбоната калия , образуется карбонат магния, сульфат калия, вода и углекислый газ:

Качественная реакция на карбонат магния — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат магния образует хлорид магния, углекислый газ и воду:

1. Карбонат магния разлагается при температуре выше 350 — 650º С, с образованием оксида магния и углекислого газа:

2. Карбонат магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Карбонат магния реагирует с горячей водой, образуя гидроксокарбонат магния и углекислый газ:

2.2. Карбонат магния реагирует с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат магния образует хлорид магния, углекислый газ и воду:

2.2.2. Карбонат магния реагирует с концентрированной и горячей плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната магния с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида магния, воды и углекислого газа:

2.3. Карбонат магния может взаимодействовать с солями :

2.3.1. Карбонат магния взаимодействует при кипении с концентрированным раствором сульфата аммония . При этом образуется сульфат магния, аммиак, углекислый газ и вода:

Карбонат магния — неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgСО₃.