Пероксид водорода

Прием внутрь

Стоит отметить, что это довольно сильный антисептик, который используется в качестве кровоостанавливающего средства. Как правило, применяется он лишь наружно. Но допускается ли пить водородную перекись, и что следует делать, когда она попадает в организм? При условии правильного употребления данный препарат полностью безопасен, при этом он может даже положительно повлиять на желудок, так как увеличивает количество слизи, предохраняющей от действия различных кислот.

Но в том случае, если принять водородную перекись внутрь в чистом виде, то подобное может приводить к внутреннему кровотечению, к возникновению тошноты, а кроме того, к ожогам пищеварительной системы. Не исключены боли в горле и животе. К тому же, есть риск интоксикации наряду с закупоркой сосудов почек и сердца.

Изготовление растворов перекиси водорода и пергидроля

Стандартными являются растворы двух концентраций: Sol. Hydrogenii peroxydi diluta (3% раствор) и Sol. Hydrogenii peroxydi concentrata seu Perhydrolum (30% раствор — пергидроль).

Если в рецепте выписан раствор перекиси водорода без указания концентрации, то следует отпустить раствор перекиси водорода 3%.

Паспорт: Раствора перекиси водорода 3% — 20 мл.

Общий объем 20 мл

Технология. В отпускной флакон отмеривают 20 мл раствора перекиси водорода 3%. Флакон темного стекла оформляют к отпуску. Основная этикетка «Наружное», дополнительные — «Хранить в прохладном месте», «Хранить в защищенном от света месте», «Беречь от детей».

Если выписан рецепт с указанием концентрации, его готовят разбавлением раствора перекиси водорода 3% или пергидроля по расчету исходя из фактического содержания перекиси водорода в препарате.

Rp.: Sol. Hydrogenii peroxydi 2% 200 ml

Используя известную формулу разведения, рассчитывают:

Х = 200 мл · = 133,3 мл

Паспорт 1: Раствора перекиси водорода 3% — 133,3 мл

Воды очищенной 66,7 мл ____

Общий объем 200 мл

Технология. Для изготовления раствора по рецепту в отпускной флакон отмеривают 66,7 мл воды очищенной и 133,3 мл 3% раствора перекиси водорода. Оформление аналогичное.

Раствор можно изготовить, используя пергидроль:

Технология: в небольшую подставку отвешивают 13,3 г пергидроля, переносят в мерный цилиндр и доводят водой очищенной до 200 мл.

Паспорт 2: Пергидроля 13,3 г.

Воды очищенной до 200 мл___

Общий объем 200 мл

Если в рецепте выписан раствор пергидроля, то при расчетах концентрация перекиси водорода в стандартном растворе пергидроля принимается за 100%:

Rp.: Sol. Perhydroli 3% 10 ml

Паспорт: Пергидроля 0,3 г.

Воды очищенной до 10 мл___

Общий объем 10 мл

Технология. Для приготовления раствора по рецепту следует отвесить 0,3 г пергидроля и довести водой очищенной до 10 мл.

При дозировании пергидроля по объему необходимо сделать расчеты с учетом его плотности: V = . Плотность пергидроля с концентрацией 27,5-30,0 % составляет 1,096-1,105.

При изготовлении внутриаптечной заготовки раствора перекиси водорода 3% следует добавить стабилизатор натрия бензоат в количестве 0,05%.

При изготовлении раствора из пергидроля с концентрацией большей или меньшей, чем у стандартного раствора пергидроля необходимо рассчитать коэффициент пересчета КП.

Rp.: Sol. Hydrogenii peroxydi ex 20,0 — 100 ml

Для изготовления выписанного раствора следует взять 20, 0 г стандартного раствора пергидроля и воды очищенной до 100 мл. При изготовлении из пергидроля 40% концентрации последнего следует взять меньше. Величина КП = 30:40 = 0,75, т. е . 20·0,75 = 15 г.

При работе с пергидролем необходимо соблюдать особую осторожность, т. к

при попадании на кожу он вызывает ожоги.

Растворы перекиси водорода можно готовить из таблеток «Гидропирит». «Гидропирит» – это комплексное соединение мочевины с перекисью водорода; содержание последней в нем составляет 30 – 32%. Если две таблетки «Гидропирита» растворить в 100 мл воды, будет получен 1% раствор перекиси водорода.

Растворы перекиси водорода применяются для лечения гнойничковых ран и остановки небольших кровотечений. Действие основано на разложениперекиси водорода с выделением атомарного кислорода. Скорость разложения увеличивается в присутствии щелочи и органических веществ.

Источник

Строение молекулы и физические свойства

Перекись водорода относится к простейшим представителям группы пероксидов. Её получают в промышленности и лаборатории несколькими способами. Структурная формула перекиси водорода обозначается H2O2. Степень окисления у атомов кислорода -1.

Молекула вещества представлена двумя OH-группами, которые связаны пероксидным -О-О-мостиком и лежат в разных плоскостях. Угол между ними меняется в зависимости от температуры, концентрации раствора и других условий.

Основные физические свойства перекиси водорода:

• Температура кипения: 150,2°C.
• Температура замерзания: -0,432°C.
• Плотность: 1,46 г/см3.

Применение

3 % раствор перекиси водорода

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе), в том числе для привода турбонасосных агрегатов. Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности пероксид водорода также находит своё применение в качестве катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании олефинов.

Хотя разбавленные растворы перекиси водорода применяются для небольших поверхностных ран, исследования показали, что этот метод, обеспечивая антисептический эффект и очищение, также продлевает время заживления. Обладая хорошими очищающими свойствами, пероксид водорода на самом деле не ускоряет заживление ран. Достаточно высокие концентрации, обеспечивающие антисептический эффект, могут также продлевать время заживления из-за повреждения прилегающих к ране клеток. Более того, пероксид водорода может мешать заживлению и способствовать образованию рубцов из-за разрушения новообразующихся клеток кожи. Однако в качестве средства для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных затёков, флегмон и других гнойных ран, санация которых затруднена, пероксид водорода остаётся предпочтительным препаратом, так как он обладает не только антисептическим эффектом, но и создаёт большое количество пены при взаимодействии с ферментом каталазой. Это в свою очередь позволяет размягчить и отделить от тканей некротизированные участки, сгустки крови, гноя, которые будут легко смыты последующим введением в полость раны антисептического раствора. Без предварительной обработки пероксидом водорода антисептический раствор не сможет удалить эти патологические образования, что приведет к значительному увеличению времени заживления раны и ухудшит состояние больного.

Перекись водорода применяют для растворения пробок в слуховых каналах. Раствор вступает в реакцию с ушной серой и растворяет пробку.

Пероксид водорода применяется также для обесцвечивания волос и отбеливания зубов, однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно — разрушении тканей. Во время отбеливания зубов, однако, не происходит разрушения тканей. Пигментированные белки дентина начинают раскручиваться до первичной структуры (как если бы белок яйца из варёного стал более сырым), при этом связи не разрушаются, то есть этот процесс обратим. Эмаль сама по себе прозрачна, и эффект отбеливания достигается за счет разницы в отражении света дентином.

В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции и соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»). Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.

В быту применяется также для выведения пятен MnO₂, образовавшихся при взаимодействии перманганата калия («марганцовки») с предметами (ввиду его восстановительных свойств).

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме.

С 90-х годов ХХ века 3%-ный раствор пероксида водорода продвигался целителем И. П. Неумывакиным для приёма внутрь как универсальное средство лечения и оздоровления человека. Научного подтверждения допустимости и эффективности данный метод не имеет.

Перекись водорода используется в известном опыте, демонстрирующем многократное увеличение объёма вещества в результате химической реакции.

Получение

Исторически первым промышленным методом синтеза пероксида водорода был электролиз серной кислоты или раствора сульфата аммония в серной кислоте, в ходе которого образуется пероксодисерная кислота, с последующим гидролизом последней до пероксида и серной кислоты:

H₂S₂O₈ + 2H₂O → H₂O₂ + 2H₂SO₄

С середины XX века персульфатный процесс синтеза пероксида водорода был вытеснен антрахиноновым процессом, разработанным компанией BASF в 1930-х. В этом процессе формально идет окисление водорода кислородом воздуха с катализом алкилпроизводными антрахинона:

Процесс основан на автоокислении алкилантрагидрохинонов (обычно 2-этил-, 2-трет-бутил- и 2-пентилантрагидрохинонов) кислородом воздуха с образованием антрахинонов и пероксида водорода. Реакция проводится в растворе алкилантрагидрохинонов в бензоле с добавлением вторичных спиртов, по завершении процесса пероксид водорода экстрагируют из органической фазы водой. Для регенерации исходных антрагидрохинонов бензольный раствор антрахинонов восстанавливают водородом в присутствии каталитических количеств палладия.

Пероксид водорода также может быть получен каталитическим окислением изопропилового спирта:

(CH₃)₂CHOH + O₂ → (CH₃)₂ CO + H₂O₂,

при этом ценным побочным продуктом этой реакции является Ацетон, однако в широких масштабах в промышленности этот метод в настоящее время не используется.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию:

BaO₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O₂

Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой. В последнее время (кон

XX в.) удалось синтезировать H2O3 и H2O4. Эти соединения весьма неустойчивы. При обычных температурах (н.у.) они разлагаются за доли секунды, однако при низких температурах порядка −70 °C существуют часами. Спектро-химическое исследование показывает, что их молекулы имеют зигзагообразную цепную структуру (подобную сульфанам): H—O—O—O—H, H—O—O—O—O—H

В последнее время (кон. XX в.) удалось синтезировать H₂O₃ и H₂O₄. Эти соединения весьма неустойчивы. При обычных температурах (н.у.) они разлагаются за доли секунды, однако при низких температурах порядка −70 °C существуют часами. Спектро-химическое исследование показывает, что их молекулы имеют зигзагообразную цепную структуру (подобную сульфанам): H—O—O—O—H, H—O—O—O—O—H.

Биологические свойства

Пероксид водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали Кислород до перекиси водорода. Однако несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАДФ•H-оксидаза, циклооксигеназа и др.) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в пероксид водорода.

Применение в области медицины

Широкое применение перекиси водорода нашли в медицине. Средство с бактерицидным механизмом действия предназначено для внешнего использования. Перед применением необходимо тщательно изучить инструкцию к лекарству.

Формы выпуска пероксида водорода:

• Раствор разведённый 1−3%. Применяется для полоскания полости рта и в качестве препарата местного действия.
• Раствор концентрированный 27−31%. Это средство используется редко и только по назначению специалиста. Обычно для обработок его разводят до 3%-го раствора. Лекарство предназначено для лечения заболеваний кожного покрова.
• Гидроперит. Лекарство представлено соединением 35%-го раствора пероксида с карбамидом. Выпускается в форме таблеток. В таком виде препарат легче перевозить и хранить. Чтобы сделать раствор, необходимо растворить в воде 2 таблетки на 100 мл жидкости.

Препаратом лечат гнойные раны и воспалённые слизистые оболочки. Средство используется при носовых и капиллярных кровотечениях, а также для промывки и глубокой очистки ран. Медицинским раствором обрабатывают ротовую полость и горло при ангине, стоматите или тонзиллите. Средство также избавляет кожный покров от пигментных пятен. С помощью лекарства убирают серные пробки при чистке ушей. Препарат применяется в гинекологии для лечения различных женских патологий.

При лёгкой механической очистке ватный тампон смачивают в 3%-м растворе и обрабатывают им поражённые участки кожи. Для компрессов применяют перекись с концентрацией 1 процент. Продолжительность процедуры не должна превышать 30 мин. Для обработки участков кожи с пигментными пятнами используют пергидроль. Ротовую полость или органы половой системы обрабатывают 0,25%-м раствором.

Применение перекиси водорода противопоказано при индивидуальной непереносимости вещества. В редких случаях негативные последствия могут проявиться в жжении во время процедуры и аллергии в виде красных пятен на коже. При длительной терапии после обработок ротовой полости может возникнуть гипертрофия сосочков языка. Если соблюдать дозировку и схему применения перекиси водорода в соответствии с инструкцией, тогда получится избежать побочных действий.

https://youtube.com/watch?v=mdHKEzlYeG8

Концентрация — перекись — водород

Чем меньше концентрация перекиси водорода, тем больше в ней содержится воды, на испарение и перегрев паров которой расходуете, значительное количество тепла.
 

Относительно обозначения концентраций перекиси водорода в объемных процентах см. Chem. По чистоте различают технические сорта и сорта, применяемые для медицинских целей и в химических лабораториях.
 

Для определения концентрации перекиси водорода отбирают 10 мл ее, разбавляют до 100 им дистиллированной водой и хорошо перемешивают.
 

При увеличении концентрации перекиси водорода до 3 10 3 N скорость реакции увеличивается и затем при дальнейшем росте концентрации перекиси водорода падает, возможно, в результате ингибиторного действия этого субстрата.
 

С повышением концентрации перекиси водорода в растворе увеличивался выход окислов углерода.
 

Для определения концентрации перекиси водорода отбирают 10 мл ее, разбавляют до 100 мл дистиллированной водой и хорошо перемешивают. НаОа; на титрование должно быть израсходовано не менее 17 6 мл этого раствора.
 

Сн о — концентрация перекиси водорода ( Н2О2 обычно берут в избытке); Cw ( V

В таблицах свойств концентрация перекиси водорода выражена на основе соотношений весовых или мольных. В литературе по перекиси водорода часто применяется неудачное выражение объемная крепость ( volume strength) для обозначения концентрации. Под этим понимается измеренный при 0 и 1 am объем газообразного кислорода, выделяющегося при полном разложении одного объема раствора перекиси водорода, также измеренного в стандартных условиях. Пользование этой системой затрудняется еще и тем, что в старой американской литературе при обозначении объемной крепости исходили из объема кислорода, выделяющегося не только в результате разложения самой перекиси водорода, но и за счет реакции перекиси с перманганатом калия в кислом растворе. Выражение объемная крепость сейчас употребляется реже, чем раньше, и от него лучше отказаться.
 

Точным методом определения концентрации перекиси водорода является измерение температуры замерзания ее чистых водных растворов; так, у растворов с высоким содержанием перекиси водорода температура замерзания изменяется приблизительно на Г па каждый весовой процент состава. Однако этот метод следует рассматривать лишь как специальный; в качестве обычного экспериментального метода он не подходит. Другие физические свойства растворов перекиси водорода применяются очень редко для анализа. Хотя диэлектрическая проницаемость как будто и является удобным показателем концентрации перекиси водорода, но, поскольку кривая диэлектрической проницаемости как функция концентрации обладает максимумом, для ее использования необходимо предварительно знать приближенный состав раствора.
 

Схема гидразин-пере-кисьводородного ЭХГ Л. 96 ].

При правильном подборе концентрации перекиси водорода ( около 1 Н) концентрация ее на выходе из ТЭ может быть близка к нулю. В католите может содержаться газообразный кислород, образующийся при разложении перекиси водорода, поэтому ка-толит проходит через сепаратор 4 для отделения газа. Концентрация электролита в католите и анолите снова выравнивается после сепаратора путем их смешивания. Отвод тепла производится в теплообменниках 8, охлаждаемых водой или воздухом.
 

При таком увеличении концентрации перекиси водорода предел использования раствора повышается примерно до 11 000 он отпечатков ( перевод в форматы см. таблицу на стр. Повышение концентрации перекиси водорода не рекомендуется при обработке белых бумаг, так как возникающая при этом желтизна светов неприятна для глаз.
 

При низких отношениях концентраций перекиси водорода и иона закисного железа эта система является исключительно активной окислительной системой; Мерц и Уотерс дали обзор типов органических субстратов, способных к реакции с реактивом Фентона.
 

Скорость этой реакции пропорциональна концентрации перекиси водорода, тантала и иодида. В начальный период зависимость концентрации иода ( или пропорциональной ей оптической плотности иод-крахмального раствора) от времени имеет линейный характер, а тангенс угла наклона прямой время-оптическая плотность пропорционален скорости реакции, а следовательно, и концентрации тантала в растворе.
 

Можно видеть, что концентрация перекиси водорода проходит через максимум. Падение концентрации перекиси водорода при увеличении времени реакции может быть вызвано гетерогенным разложением ее на стенках реактора, гомогенным разложением или реакциями в газовой фазе с другими присутствующими химическими частицами. Количества выделенной перекиси водорода сильно колеблются в зависимости от характера поверхности реактора.
 

Приложения

В качестве антисептика

Применяется как антисептик при ссадинах , ранах и язвах . Во время использования следует избегать контакта со здоровой кожей и глазами. Избегайте препаратов, содержащих перманганат калия или йодид , из-за их несовместимости. Он используется в количестве, которое варьируется от 3% до 6% (20 объемов), а большие дозы разбавляются.

Пузырьки, образующиеся в момент контакта, возникают благодаря ферменту каталазе , который расщепляет состав препарата с выделением кислорода, а значит, происходит отслоение части некротизированной ткани. Это может привести к раздражению и боли .

Дезинфицирующее действие обусловлено двойным механизмом: с одной стороны, перекись водорода действует как окислитель, денатурируя белки ; с другой стороны, образование пузырьков кислорода механически очищает рану, уничтожая любые осевшие там бактерии.

Как отбеливатель

В водном растворе до 12% (40 объемов) он используется в качестве отбеливающего агента для осветления волос или волос на теле, в качестве проявителя в окислительных красках, в качестве пятновыводителя для цвета волос и в качестве нейтрализатора при химической завивке (Регламент 1223/2009). и последующие поправки, приложение III, п. 12) . Кроме того, 35% его используется в стоматологии в качестве отбеливателя (исключительно медицинское применение).

В качестве топлива

В концентрациях от 85% до 98% он также используется в качестве топлива для ракет и торпед , как в качестве горючего для сжигания подходящего топлива , так и индивидуально. При использовании отдельно он перекачивается в реакционную камеру, облицованную серебром , которое катализирует его разложение; полученная смесь кислорода и водяного пара высокого давления обеспечивает тягу ракеты.

В фотографии

В фотографии он используется для увеличения контраста в цианотипах. После воздействия УФ-лучей и проявления водой цианотип погружают на несколько секунд в перекись водорода с концентрацией около 30% для придания более насыщенного оттенка синему цвету. Требуется последующая стирка не менее десяти минут. Более длительные погружения могут привести к исчезновению изображения.

Очистка и обновление пластика, пожелтевшего от времени и солнечного света

Некоторые светло-голубые кирпичи Lego

Он обычно используется для очистки и обновления цвета пластиковых деталей, особенно акрилонитрил-бутадиен-стирола или АБС -пластика (например, кирпичи LEGO ), поверхность которых пожелтела; существуют различные методы, также основанные на цвете пластика, которые заключаются в погружении в перекись водорода, обычно в количестве 30 объемов, возможно активированном УФ-светом, особенно для белых пластиков, с переменным временем в зависимости от мощности источника света.

1.3.1.1 Твердые лекарственные формы

Среди таблеток различают: непокрытые, шипучие, покрытые, желудочно-резистентные, с модифицированным высвобождением, для использования в полости рта.

желудочно-резистентные — таблетки, устойчивые в желудочном соке и высвобождающие лекарственное вещество или вещества в кишечном соке. Получают путем покрытия таблеток желудочно-резистентной оболочкой (кишечно-растворимые таблетки) или прессованием гранул и частиц, предварительно покрытых желудочно-резистентной оболочкой, или прессованием лекарственных веществ в смеси с желудочно-резистентным наполнителем (дурулы);

непокрытые — однослойные или многослойные таблетки, получаемые однократным или многократным прессованием. В многослойных таблетках каждый из слоев может содержать разные лекарственные вещества;

покрытые — таблетки, покрытые одним или более слоями различных веществ, такими как природные и синтетические материалы, углеводы, возможно с добавлением поверхностно-активных веществ. Тонкое покрытие (составляющее менее 10% от массы таблеток) обычно называют пленочным. Сахарное покрытие, содержащее одно или несколько лекарственных веществ и наносимое на микрочастицы инертных носителей, позволяет получить лекарственную форму — драже;

шипучие — непокрытые таблетки, обычно содержащие кислотные вещества и карбонаты или гидрокарбонаты, которые быстро реагируют в воде с выделением двуокиси углерода; они предназначены для растворения или диспергирования лекарственного средства в воде непосредственно перед приемом;

для использования в полости рта — обычно непокрытые таблетки, полученные по специальной технологии с целью высвобождения лекарственного вещества или веществ в полости рта и обеспечения местного или общерезорбтивного действия (таблетки защечные, сублингвальные и др.);

с модифицированным высвобождением — покрытые или непокрытые таблетки, содержащие специальные вспомогательные вещества или полученные по особой технологии, что позволяет программировать скорость или место высвобождения лекарственного вещества.

• гранулы – однородные частицы (крупинки, зернышки) лекарственных средств округлой, цилиндрической или неправильной формы размером 0,2 – 0,3 мм;
• драже – дозированная лекарственная форма округлой формы, получаемая путем многократного наслаивания лекарственных средств и вспомогательных веществ в гранулы;
• порошки – лекарственные формы, обладающие сыпучестью; различают порошки простые (однокомпонентные) и сложные (из двух и более компонентов), разделенные на отдельные дозы и неразделенные;
• сборы – смесь нескольких видов изрезанного, истолченного в крупный порошок или цельного лекарственного сырья растений — иногда с добавлением других лекарственных средств;
• брикеты — твердая дозированная лекарственная форма, получаемая прессованием измельченного лекарственного растительного сырья или смеси различных видов растительного сырья без добавления вспомогательных веществ и предназначенная для приготовления настоев и отваров;
• капсулы – дозированные порошкообразные, гранулированные, иногда жидкие лекарственные средства, заключенные в оболочку из желатина, крахмала, иного биополимера;
• спансулы – капсулы, в которых содержимым является определенное количество гранул или микрокапсул;
• карандаши лекарственные (медицинские) – цилиндрические палочки толщиной 4-8 мм и длиной до 10 см с заостренным или закругленным концом;
• пленки лекарственные – лекарственная форма в виде полимерной пленки;
•  пеллеты — покрытые оболочкой твердые частицы шарообразной формы, содержащие одно или несколько активных действующих веществ с добавлением или без добавления вспомогательных веществ, имеющие размеры от 2000 до 5000 мкм.

Применение аптечной перекиси водорода

В медицине концентрированный вариант перекиси не используется. Как антисептик применяется только аптечный вариант продукта.

Оксидант, дающий гемостатический эффект, при взаимодействии с кожей или слизистыми, вступает в реакцию. В результате происходит высвобождение кислорода из вещества. Эту особенность изучил и развил в целую методику профессор Неумывакин.

Его теория не нашла поддержки у официальной медицины, как недостаточно изучена. По методике профессора у перекиси могут быть и другие способы использования, но только не в концентрированной форме:

• внутрь;
• в качестве клизм;
• полосканий;
• уколов;
• примочек и пр.

При этом применение перекиси водорода концентрированный не должно быть. Во всех случаях лекарственное средство предварительно разводится в необходимой пропорции.

Перекись водорода, по известной теории, устраняет патогенные микроорганизмы, укрепляет защитные силы организма и борется с такими заболеваниями:

• нарушенный метаболизм;
• сахарный диабет;
• простуда;
• рак;
• болезни горла и других ЛОР-органов;
• неврологические патологии;
• ОРВИ;
• насморк;
• аллергические проявления;
• бронхит;
• болезни сосудов и сердца;
• нарушенная работа ЖКТ и т.д.

Эта методика рассчитана на лечение взрослых и детей с пяти лет. Для взрослых больных внутренний прием перекиси проводится по разработанной Неумывакиным схеме. Для ребенка дозировка подбирается индивидуально и раствор должен быть не концентрированный.

Внутрь перекись водорода применяется в разведенном водой виде. Начинают его пить с одной капли на четверть стакана воды 3 раза в сутки. Это не должна быть концентрированная форма. Постепенно, по 1 капле, дозировка повышается максимум до 10 капель на 1/4 стакана воды, раствор становится более концентрированный.

С не меньшей осторожностью, используя только 3% перекись водорода, препарат используется в косметических целях, как народное средство, для примочек и пр. Если в результате терапии испытывается дискомфорт, дозировка уменьшается

Передозировка может вызывать сильные ожоги, приводить к побочным реакциям. В этом случае понадобится медицинская помощь.

Так как перекись водорода относится к сильным окислителям, ее не используют одновременно с другими препаратами из-за возможной реакции. Если лечение проводится по Неумывакину, то рекомендуется это делать под медицинским контролем и не применять концентрированные составы.

Источники:

Видаль: https://www.vidal.ru/drugs/hydrogen_peroxide__36359ГРЛС: https://grls.rosminzdrav.ru/Grls_View_v2.aspx?routingGuid=598c3f69-91b2-45a1-8970-19bdc77500f8&t=

Нашли ошибку? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter

2H2O2 (ж) = 2H2O (ж) + O2 + 197,5 кДж

Водные растворы пероксида водорода более устойчивы: в прохладном месте они могут
сохраняться довольно долго. Пергидроль — раствор, который поступает в продажу, —
содержит 30% H₂O₂. В нем, а также в высококонцентрированных растворах
пероксида водорода содержатся стабилизирующие добавки.
Разложение пероксида водорода ускоряется катализаторами. Если, например, в раствор пероксида
водорода бросить немного диоксида марганца MnO₂, то происходит бурная реакция и
выделяется кислород. К катализаторам, способствующим разложению пероксида водорода, принадлежат
медь, железо, марганец, а также ионы этих металлов. Уже следы этих металлов могут вызвать
распад H₂O₂.
Пероксид водорода образуется в качестве промежуточного продукта при горении водорода, но
ввиду высокой температуры водородного пламени тотчас же разлагается на воду и кислород.
Однако если направить водородное пламя на кусок льда, то в образующейся воде можно обнаружить
следы пероксида водорода.
Пероксид водорода получается также при действии атомарного водорода на кислород.
В промышлености пероксид водорода получают в основном электрохимическими методами,
например, анодным окислением растворов серной кислоты или гидросульфата аммония с последующим
гидролизом образующейся при этом пероксодвусерной кислоты H₂S₂O₈.
Происходящие при этом процессы можно выразить схемой: