Соляная кислота

Реакция нейтрализации (уравнение)

Весьма важным химическим свойством соляной кислоты является ее взаимодействие с основаниями. Рассмотрим сначала взаимодействие ее со щелочами, например с едким натром .

С этой целью вольём в стеклянный стаканчик небольшое количество разбавленного раствора едкого натра и добавим к нему несколько капель раствора лакмуса.

Жидкость примет синюю окраску. Затем будем приливать небольшими порциями в тот же стаканчик раствор соляной кислоты из градуированной трубки (бюретки) до перехода окраски жидкости в стаканчике в фиолетовую. Фиолетовая окраска лакмуса показывает, что в растворе нет ни кислоты, ни щёлочи.

Такой раствор называется нейтральным. После вываривания из него воды останется поваренная соль NaCl. На основании этого опыта можно заключить, что при сливании растворов едкого натра и соляной кислоты получаются вода и хлористый натрий. Молекулы воды образовались от соединения атомов водорода (из молекул кислоты) с гидроксильными группами (из молекул щёлочи). Молекулы хлористого натрия образовались из атомов натрия (из молекул щёлочи) и атомов хлора — остатков кислоты. Уравнение этой реакции можно записать так:

Na |OH + H| Cl = NaCl + H 2 O

Так же реагируют с соляной кислотой и другие щёлочи — едкое кали, едкий кальций .

Ознакомимся с тем, как реагирует соляная кислота с нерастворимыми основаниями , например с гидратом окиси меди

С этой целью поместим в стаканчик некоторое количество этого основания и будем приливать к нему осторожно соляную кислоту до полного растворения гидрата окиси меди

После упаривания полученного таким образом голубого раствора получаются кристаллы хлорной меди CuCl 2 . На этом основании можно записать следующее уравнение:

И в этом случае произошла реакция, сходная с взаимодействием этой кислоты со щелочами: атомы водорода из молекул кислоты соединились с гидроксильными группами из молекул основания, образовались молекулы вода. Атомы меди соединились с атомами хлора (остатками от молекул кислоты) и образовали молекулы соли — хлорной меди.

Таким же образом реагирует соляная кислота и с другими нерастворимыми основаниями, например с гидратом окиси железа:

Fe(OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3

Взаимодействие кислоты с основанием, в результате которого получаются соль и вода, называется нейтрализацией.

Соляная кислота в небольших количествах содержится в желудочном соке человека и животных и играет важную роль в пищеварении.

Соляная кислота применяется для нейтрализации щелочей, получения хлористых солей. Она находит также применение в производстве некоторых пластических масс, лекарств.

Применение

в металлургии для извлечения руд, удаления ржавчины, окалин, грязи и окислов, паянии и лужении;

при изготовлении синтетических каучуков и смол;

в гальванопластике;

в качестве регулятора кислотности в пищевой промышленности;

для получения хлоридов металлов;

для получения хлора;

в медицине для лечения недостаточной кислотности желудочного сока;

в качестве чистящего и дезинфицирующего средства.

Соляная кислота представляет собой раствор газообразного хлористого водорода HCl в воде. Последний представляет собой гигроскопичный бесцветный газ с резким запахом. Обычно употребляемая концентрированная

соляная кислота

содержит 36 – 38% хлористого водорода и имеет плотность 1, 19 г/см3. Такая кислота дымит на воздухе, так как из неё выделяется газообразный HCl; при соединении с влагой воздуха образуются мельчайшие капельки соляной кислоты.

Она является сильной кислотой и энергично взаимодействует с большинством металлов. Однако такие металлы, как золото,платина, серебро, вольфрам и свинец, соляной кислотой практически не травятся. Многие недрагоценные металлы, растворяясь в кислоте, образуют хлориды, например цинк:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Чистая кислота бесцветна, а техническая имеет желтоватый оттенок, вызванный следами соединений железа, хлора и других элементов (FeCl3).

Часто применяют разбавленную кислоту, содержащую 10% и меньше хлористого водорода. Разбавленные растворы не выделяют газообразного HClи не дымят ни в сухом, ни во влажном воздухе.

Описание

Стеклянная ёмкость с концентрированной соляной кислотой

Физические свойства

Соляная кислота — бесцветная жидкость с резким запахом, представляющая из себя раствор хлороводорода в воде различных концентраций — при температуре 20 °C массовое содержание HCl в растворе может доходить до 42,02 %; при этом растворение хлороводорода в воде — сильно экзотермический процесс. В водном растворе хлороводород полностью ионизируется, что обуславливает химические свойства кислоты. Сам хлороводород может выделяться из раствора при нормальных условиях в газообразном виде, при этом вещество «дымит», так как выделяющийся хлороводород образует с водяным паром, содержащимся в атмосфере туман из соляной кислоты.

Многие физические свойства, такие как температура кипения, плотность, теплоёмкость и температура кристаллизации зависят от концентрации хлороводорода в растворе.

Химические свойства

Соляная кислота обладает высокой химической активностью: она растворяет с выделением водорода все металлы, обладающие отрицательным электродным потенциалом (то есть стоящие в ряду активности до водорода), при этом образуются хлориды этих металлов. Также кислота может образовывать хлориды, выделяя свободные кислоты из солей более слабых кислот: силикатов, фосфатов, карбонатов, боратов и других. При взаимодействии кислоты с сильными окислителями выделяется газообразный хлор. Газообразный хлороводород проявляет аналогичные химические свойства, но только в присутствии атмосферной или какой-либо другой влаги. Полностью сухой хлороводород имеет весьма низкую химическую активность.

Соли соляной кислоты — хлориды — за редким исключением хорошо растворимы в воде.

Соляная кислота и живые организмы

Физиология

Соляная кислота является основным компонентом кислот желудка . Поэтому он присутствует в желудке, где способствует перевариванию пищи. Он секретируется париетальными клетками (также известными как оксинтические клетки) по сложному механизму, в котором задействовано большое количество энергии . Эти клетки содержат важную секреторную сеть (называемую каналикулами), из которой соляная кислота выделяется в желудок . Они входят в состав эпителиальных желез желудка.

Патофизиология и патология

Механизмы, предотвращающие повреждение пищеварительного эпителия соляной кислотой, следующие:

• обратной отрицательной в секреции кислоты;
• тонкий слой слизи, покрывающей эпителий желудка;
• секреция бикарбоната натрия эпителиальными клетками желудка и поджелудочной железы  ;
• сама структура желудочного эпителия;
• приток крови адекватный;
• простагландины (они стимулируют секрецию слизи и бикарбоната, поддерживают целостность эпителиального барьера, обеспечивают адекватный кровоток и стимулируют восстановление поврежденных слизистых оболочек).

Когда эти защитные механизмы не работают, может развиться изжога (или язва ). Лекарства, называемые ингибиторами протонной помпы, помогают предотвратить избыточное производство кислоты в желудке, а антациды помогают нейтрализовать присутствующие кислоты.

В некоторых случаях производство соляной кислоты в желудке может быть недостаточным. Это заболевание известно как ахлоргидрия (или гипохлоргидрия). Это потенциально может привести к гастроэнтериту .

Химическое оружие

Во время первой мировой войны , фосгеном (COCl ₂ ), синтезированный из окиси углерода и чистого хлора , был широко используется химическое оружие . Основной эффект фосгена возникает в результате растворения газа на слизистых оболочках легких, где он превращается путем гидролиза в угольную кислоту и соляную кислоту. Это способствует разрыву альвеолярных оболочек и заполнению легких жидкостью ( отек легких ).

Соляная кислота также частично ответственна за действие горчичного газа . В присутствии воды, например на поверхности глаз или в легких, горчичный газ реагирует с образованием соляной кислоты.

Важнейшие соединения:

Хлороводород HCl — бесцветный газ, на воздухе дымит вследствие образования с парами воды капелек тумана. Обладает резким запахом, сильно раздражает дыхательные пути. Содержится в вулканических газах и водах, в желудочном соке. Химические свойства зависят от того, в каком состоянии он находится (может быть в газообразном, жидком состоянии или в растворе). Раствор HCl называется соляной (хлороводородной) кислотой. Это сильная кислота, вытесняет более слабые кислоты из их солей. Соли — хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления.Ковалентные хлориды — соединения хлора с неметаллами, газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства, как правило легко гидролизующиеся водой с образованием соляной кислоты:
PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl;Оксид хлора(I) Cl₂O., газ буровато-желтого цвета с резким запахом. Поражает дыхательные органы. Легко растворяется в воде, образуя хлорноватистую кислоту. Хлорноватистая кислота HClO. Существует только в растворах. Это слабая и неустойчивая кислота. Легко разлагается на соляную кислоту и кислород. Сильный окислитель. Образуется при растворении хлора в воде. Соли — гипохлориты, малоустойчивы (NaClO*H₂O при 70 °C разлагается со взрывом), сильные окислители. Широко используется для отбеливания и дезинфекции хлорная известь, смешанная соль Ca(Cl)OClХлористая кислота HClO₂, в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается. Кислота средней силы, соли — хлориты, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Наибольшее применение (для отбелки тканей и бумажной массы) имеет хлорит натрия NaClO₂.Оксид хлора(IV) ClO₂, — зеленовато-желтый газ с неприятным (резким) запахом, …Хлорноватая кислота , HClO₃ — в свободном виде нестабильна: диспропорционирует на ClO₂ и HClO₄. Соли — хлораты; из них наибольшее значение имеют хлораты натрия, калия, кальция и магния. Это сильные окислители, в смеси с восстановителями взрывоопасны. Хлорат калия (бертолетова соль) — KClO₃, использовалась для получения кислорода в лаборатории, но из-за высокой опасности её перестали применять. Растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.Хлорная кислота HClO₄, в водных растворах хлорная кислота — самая устойчивая из всех кислородсодержащих кислот хлора. Безводная хлорная кислота, которую получают при помощи концентрированной серной кислоты из 72%-ной HСlO₄ мало устойчива. Это самая сильная одноосновная кислота (в водном растворе). Соли — перхлораты, применяются как окислители (твердотопливные ракетные двигатели).

Химические свойства

Хлориды чрезвычайно распространены и имеют широчайшее применение ( галит, сильвин). Большинство из них хорошо растворяется в воде и полностью диссоциирует на ионы. Слаборастворимых является хлорид свинца (PbCl _2),хлорид серебра (AgCl), хлорид ртути (I) (Hg ₂ Cl _2, каломель) и хлорид меди (I) (CuCl).

При действии сильных окислителей или при электролизе хлороводород проявляет восстановительные свойства:

При нагревании хлороводород окисляется кислородом (катализатор — хлорид меди (II) CuCl 2):

Однако, концентрированная соляная кислота реагирует с медью, при этом образуется комплекс одновалентной меди:

Смесь 3 объемных частей концентрированной соляной и 1 объемной доли концентрированной азотной кислот называется «Царская вода». Царская вода способна растворять даже золото и платину. Высокая окислительная активность царской водки обусловлена ​​присутствием в ней хлористого нитрозо и хлора, находящиеся в равновесии с исходными веществами:

Благодаря высокой концентрации хлорид-ионов в растворе металл связывается в хлоридный комплекс, что способствует его растворения:

Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединения):

Присоединяется к серного ангидрида, образуя хлорсульфоновой кислоту HSO 3 Cl:

приложений

Соляная кислота имеет множество применений дома, в различных отраслях промышленности, в учебных и исследовательских лабораториях и т. Д..

Промышленный и домашний

-Соляная кислота используется в гидрометаллургической переработке, например, при производстве глинозема и диоксида титана. Используется при активизации производства нефтяных скважин..

Введение кислоты увеличивает пористость вокруг масла, способствуя тем самым его извлечению.

-Используется для устранения отложений CaCO₃ (карбонат кальция) путем его превращения в CaCl₂ (хлорид кальция), который более растворим и легко удаляется. Кроме того, он используется в промышленности при обработке стали, материала с множеством применений и применений, как в промышленности, так и в зданиях и дома..

-Каменщики используют растворы HCl для мытья и очистки кирпича. Используется в домашних условиях при очистке и дезинфекции ванных комнат и их стоков. Кроме того, соляная кислота используется в гравюрах, включая операции по очистке металла..

-Соляная кислота имеет применение при удалении слоя плесневого оксида железа, который накапливается на стали, предварительно для ее последующей обработки при экструзии, ламинировании, гальванизации и т. Д..

вера₂О₃    +    Fe + 6 HCl => 3 FeCl₂     +      H₂О

-Несмотря на сильную коррозию, он используется для удаления пятен металлов, присутствующих в железе, меди и латуни, с использованием разбавления 1:10 в воде..

Синтезы и химические реакции

-Соляная кислота используется в реакциях титрования оснований или щелочей, а также при регулировании рН растворов. Кроме того, он используется в многочисленных химических реакциях, например, при переваривании белков, до исследования содержания аминокислот и его идентификации..

-Основным применением соляной кислоты является производство органических соединений, таких как винилхлорид и дихлорметан. Кислота является промежуточным продуктом в производстве поликарбонатов, активированного угля и аскорбиновой кислоты..

-Используется при изготовлении клеев. В то время как в текстильной промышленности он используется для отбеливания тканей. Это используется в кожевенной промышленности, вмешивающейся в его обработку. Он также находит применение в качестве удобрения и при производстве хлоридов, красителей и т. Д. Он также используется в гальванике, в фотографии и в резиновой промышленности..

-Он используется в производстве искусственного шелка, в рафинировании масел, жиров и мыла. Кроме того, он используется в реакциях полимеризации, изомеризации и алкилирования..

Применение соляной кислоты

Соляная кислота широко используется в промышленности при извлечении металлов из руд, травлении металлов и т. д. Также она используется при изготовлении паяльной жидкости, при осаждении серебра и как составная частьцарской водки.

Масштабы применения соляной кислоты в промышленности меньше, чем азотной. Связано это с тем, что соляная кислота вызывает коррозию стальной аппаратуры. К тому же летучие пары её довольно вредны и также вызывают коррозию металлических изделий. Это нужно учитывать при хранении соляной кислоты. Хранят и перевозят соляную кислоту в гуммированных цистернах и бочках, т.е. в сосудах, внутренняя поверхность которых покрыта кислотостойкой резиной, а также в стеклянных бутылях и полиэтиленовой посуде.

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония. Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.

HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.

История

Джабир ибн Hayyan, рукописи XV — го  века.

Соляная кислота была открыта около года персидским алхимиком Джабиром Ибн Хайяном , который получил ее путем смешивания соли ( хлорида натрия , NaCl) и купороса ( серной кислоты , H ₂ SO ₄ ) в растворе .

В средние века европейские алхимики знали соляную кислоту как дух соли или acidum salis . Пар, хлористый водород, является кислым морским газом . Старое название соляная кислота имеет такое же происхождение: Muriatic означает «принадлежащий к соленой или морской воды », а также имя иногда до сих пор используется. Васисуалий Valentinus , алхимик-настоятель монастыря в Эрфурте ( Германия ), производится в больших количествах в XV — м  века .

К XVII — го  века , Глаубер из Карлштадта ( Германия ) использует соль, NaCl, и серную кислоту для получения сульфата натрия (Na ₂ SO ₄), при этом образуется газообразный хлористый водород HCl. Джозеф Пристли из Лидса получил чистый хлористый водород в 1772 году , а в 1818 году Хэмфри Дэви из Пензанса ( Великобритания ) продемонстрировал, что это химическое вещество состоит из водорода и хлора.

Во время промышленной революции спрос на щелочные вещества , в частности карбонат натрия , в Европе резко возрос , а промышленный процесс, разработанный Николя Лебланом, позволил дешевое крупномасштабное производство в качестве вторичного продукта. В процессе Леблана соль превращается в карбонат натрия с использованием серной кислоты , мела и древесного угля в качестве реагентов , а также вторичного производства газообразного хлористого водорода. До постановления от закона Щелочного запретило его в Великобритании , хлористый водород был выпущен в воздух. В результате этого запрета производители кальцинированной соды вынуждены растворять газ в воде, тем самым производя соляную кислоту в промышленных масштабах.

Когда процесс Леблан был заменен в начале XX — го  века в процессе Сольве , не вторичное производство соляной кислоты, она уже зарекомендовала себя в качестве важного химического реагента для многих применений. Его коммерческий интерес способствовал появлению других производственных технологий, которые используются до сих пор (см

Ниже).

Соляная кислота указана в качестве прекурсора в Таблице 2 Конвенции о борьбе с незаконным оборотом наркотиков г. из-за ее использования в синтезе героина и кокаина .

Способы получения, техника безопасности

Получить соляную кислоту можно с помощью растворения газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород синтезируют путем взаимодействия водорода с хлором. Кислота, которую получают данным методом, называется синтетической. Другим способом синтеза соляной кислоты является получение соединения из абгазов, которые представляют собой побочные газы, сформированные в разных химических процессах, к примеру, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, входящий в состав этих газов, называют абгазным. Полученная рассмотренным методом кислота носит название «абгазная». В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объеме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. С другой стороны, в соляной кислоте, полученной по традиционной технологии в реакции водорода с хлором, содержится меньшее количество примесей. Такую кислоту используют при необходимости высокой чистоты.

Получение хлороводорода в промышленности путем реакции горения водорода в хлоре:

В лабораторных условиях применяют метод получения соляной кислоты, который был разработан еще алхимиками. Он основан на действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:

Нагрев до температуры более 550 °C и наличие избытка поваренной соли являются условиями для протекания химической реакции по уравнению:

Получение соляной кислоты с помощью гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль) можно записать с помощью уравнений реакций:

Перечисленные реакции не всегда протекают до конца и сопровождаются образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, к примеру:

Хлороводород отличается хорошей растворимостью в воде. Например, при 0 °C  1 объем воды способен поглотить 507 объемов HCl. В результате получают концентрированную 45 % кислоту. Следует отметить, что в условиях комнатной температуры характеристика растворимости HCl меньше, поэтому на практике обычно используют 36% соляную кислоту.

Соляную кислоту относят к веществам III класса опасности, согласно ГОСТ 12.1.007-76. Рекомендуемая ПДК в рабочей зоне составляет  . Высококонцентрированная соляная кислота является едким веществом. При контакте соляной кислоты с кожей возникают сильные химические ожоги. С целью нейтрализации ожогов место поражения промывают большим количеством воды, затем обрабатывают 5% раствором соды (она нейтрализует кислоту). Максимально опасно попадание данного вещества в глаза (в значительном количестве).

В процессе открывания резервуаров с концентрированной соляной кислотой можно наблюдать выделение паров хлороводорода, которые, притягивая влагу из воздуха, образуют туман. Газообразное вещество способно раздражать глаза и дыхательные пути человека. Во время реакции с сильными окислителями в виде хлорной извести, диоксида марганца, перманганата калия соляная кислота образует хлор в газообразном состоянии с высокой степенью токсичности. На территории Российской Федерации ограничен оборот соляной кислоты концентрации 15 % и выше.

Соляная кислота

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . 1969—1978 .

Смотреть что такое «Соляная кислота» в других словарях:

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (НСl), водный раствор хлороводорода, бесцветного газа с резким запахом. Получают действием серной кислоты на поваренную соль, как побочный продукт хлорирования углеводородов, или реакцией водорода и хлора. Соляная кислота используется, для… … Научно-технический энциклопедический словарь

Соляная кислота — – HCl (СК) (хлористоводородная кислота, хлороводородная кислот­а, хлористый водород) – это раствор хлороводорода (НСl) в воде, противоморозная добавка. Представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, без взвешенных ча­с­тиц.… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (хлористоводородная кислота) раствор хлористого водорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, дымящая на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20 .С) 38% по массе,… … Большой Энциклопедический словарь

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), раствор хлористого водорода (НС1) в воде. В природе встречается в воде нек рых источников вулканического происхождения, а также находится в желудочном соке (до 0,5%). Хлористый водород может быть получен … Большая медицинская энциклопедия

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (хлороводородная кислота, хлористоводородная кислота) сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом, водный раствор хлористого водорода; максимальная концентрация 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3. Применяют в… … Российская энциклопедия по охране труда

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — (хлористоводородная кислота) НСl водный раствор хлористого водорода, сильная одноосновная кислота, летучая, с резким запахом; примеси железа, хлора окрашивают её в желтоватый цвет. Поступающая в продажи концентрированная С. к. содержит 37 %… … Большая политехническая энциклопедия

соляная кислота — сущ., кол во синонимов: 1 • кислота (171) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, водный раствор хлористого водорода HCl; дымящая на воздухе жидкость с резким запахом. Применяют соляную кислоту для получения различных хлоридов, травления металлов, обработки руд, в производстве хлора, соды, каучуков и др.… … Современная энциклопедия

Соляная кислота — СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, водный раствор хлористого водорода HCl; дымящая на воздухе жидкость с резким запахом. Применяют соляную кислоту для получения различных хлоридов, травления металлов, обработки руд, в производстве хлора, соды, каучуков и др.… … Иллюстрированный энциклопедический словарь

Соляная кислота — Модель молекулы хлороводорода Соляная кислота (хлороводородная, хлористоводородная, хлористый водород) … Википедия

соляная кислота — (хлороводородная кислота), раствор хлороводорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20°C) 38% по массе,… … Энциклопедический словарь

Соляная кислота Факты

Хлористый водород – это соединение, состоящее из соотношения водорода и хлора один к одному., Без присутствия молекул воды хлористый водород является бесцветным, но токсичным газом. При добавлении воды водород высвобождает многие из своих молекул водорода с образованием сильнокислого раствора. Чуть более 97% молекулярной массы HCl приходится на один хлорид-ион. Этот хлорид-ион имеет атомную массу 35,543, а ион водорода – атомную массу 1,00794. Поскольку имеется только один атом каждого, молярная масса HCl рассчитывается путем сложения этих двух цифр – 36,46094 г / моль. Как уже упоминалось, формулой хлористого водорода является HCl.

В случае молекулярной массы результаты зависят от количества молей HCl. Например, в растворе, где имеется достаточное количество атомов хлористого растворенного газа (Cl2) для числа атомов молекулярного водорода (H2), мы можем с уверенностью сказать, что 4 моля HCl будут давать 4,00 моль HCl.

Используя уравнение Масса HCl = Моль HCl х Молярная масса HCl, мы можем определить, что 4,00 моль х 36,46 г моль-1 составляет 146 г.

Плотность соляной кислоты, pH, температура плавления и температура кипения зависят от концентрации. Например, 10% раствор HCl имеет плотность 1048 кг / л, pH -0,5, температуру плавления -18 ° C и температуру кипения 103 ° C. 30% раствор HCl имеет плотность 1,149 кг / л, pH -1, температуру плавления и кипения -52 ° C и 90 ° C соответственно.

Применение соляной кислоты

Соляная кислота имеет широкое применение в народном хозяйстве, и вы часто будете встречаться с ней при изучении химии .

Большие количества соляной кислоты расходуют на травление стали. В быту широко применяют никелированные, цинкованные, луженые (покрытые оловом), хромированные изделия. Для покрытия стальных изделий и листового железа слоем защитного металла с поверхности нужно сначала удалить пленку окислов железа, иначе металл к ней не пристанет. Удаление окислов достигается травлением изделия соляной или серной кислотой . Недостаток травления заключается в том, что кислота вступает в реакцию не только с окислом, но и с металлом. Чтобы этого избежать, к кислоте добавляют небольшое количество ингибитора. Ингибиторы – это вещества, которые замедляют нежелательную реакцию. Ингибированную соляную кислоту можно хранить в стальной таре и перевозить в стальных цистернах.

Раствор соляной кислоты можно купить и в аптеке. Врачи прописывают разбавленный раствор ее больным при пониженной кислотности желудочного сока.

викторина

1. Какие из следующих органических соединений выводятся из производства пластмасс?A. фосгенB. BPAC. Серная кислотаD. HCl

Ответ на вопрос № 1

В верно. BPA или бисфенол А является канцерогенным средством, используемым при производстве пластмасс и смол. Многие пластики в настоящее время не содержат БФА, и эта тенденция, безусловно, будет продолжаться.

2. Что вы должны сначала сделать, если вы принимаете хлористый водород?A. Пить много водыB. рвотноеC. Пьют бикарбонатный растворD. Обратиться за медицинской помощью

Ответ на вопрос № 2

D верно

Питьевая вода обеспечивает дополнительные молекулы водорода и может повысить уровень кислотности, но, что более важно, будет только сбрасывать кислоту дальше в пищевод и увеличивать поврежденную площадь поверхности. Рвота повышает кислотность благодаря присутствию желудочной кислоты

Бикарбонатные или щелочные продукты будут вызывать летучую реакцию, возможно, через желудочно-кишечный тракт. Медикаментозное лечение имеет важное значение при вмешательствах, начиная от промывания желудка и заканчивая интубацией и переводом в реанимацию.

3. Где происходит коагуляция и флокуляция с точки зрения HCl?A. Травление металловB. Очистка водыC. Лечение ожоговD. Очистка соли

Ответ на вопрос № 3

В верно. Коагуляция и флокуляция загрязняющих веществ в воде позволяют легче удалять их, обеспечивая меньше загрязненной воды.

4. Какие клетки продуцируют гастрин?A. Теменные клеткиB. Т-клеткиC. G клеткиD. Клетки ECL

Ответ на вопрос № 4

С верно. Клетки ECL продуцируют гистамин, T-клетки участвуют в иммунитете, париетальные клетки выделяют ионы водорода и хлора и внутренний фактор. Буква G указывает нам правильное направление – клетки G вырабатывают гастрин.

5. Какой черепной нерв наиболее вовлечен в регуляцию выработки желудочного сока?A. Блуждающий нервB. Похищает нервC. Гипоглоссальный нервD. Окуломоторный нерв

Ответ на вопрос № 5

верно. И похищение, и глазодвигательные нервы играют роль в движении глаз. Подъязычный нерв контролирует язык. Блуждающий нерв необходим для множества нервных путей, которые заканчиваются в широком диапазоне внутренних органов, таких как сердце, пищеварительная система и легкие.

обучение

-Это может быть произведено электролизом NaCl (хлорид натрия), который производит H₂ (г), Cl₂ (g), 2Na (ac) и OH- (Водно). то:

H₂ +  Cl₂ => 2 HCl

Это экзотермическая реакция.

-HCl получают взаимодействием хлорида натрия с серной кислотой. Процесс, который можно схематизировать следующим образом:

NaCl + H₂SW₄  => NaHSO₄   +   HCl

Затем хлористый водород собирают и хлорид натрия подвергают взаимодействию с бисульфитом натрия в соответствии со следующей реакцией:

NaCl + NaHSO₄ => На₂SW₄   +    HCl

Эта реакция была введена Йоханом Глаубером в 17 веке для производства соляной кислоты

В настоящее время он используется в основном в лабораториях, поскольку важность его промышленного использования снизилась

-Соляная кислота может быть получена как побочный продукт хлорирования органических соединений, например: при производстве дихлорметана.

С₂H₄   +   Cl₂  => C₂H₄Cl₂

С₂H₄Cl₂  => C₂H₃Cl + HCl

Этот метод производства HCl более широко используется в промышленности, так как 90% HCl, производимого в Соединенных Штатах, производится по этой методике..

-И, наконец, HCl образуется при сжигании хлорированных органических отходов:

С₄H₆Cl₂      +       5 O₂   => 4 СО₂    +     2 ч₂O + 2 HCl