Фосген

Свойства[править | править код]

tкип= +8,2 °C, tпл= −118 °C, плотность в жидкой фазе 1,403 г/см³ (при температуре кипения), в газовой фазе 4,248 кг/м³ (+15 °C, 1 бар); плохо растворим в воде, хорошо — в органических растворителях.

Фосген представляет собой бесцветный газ, который ниже +8,2 °C конденсируется в бесцветную жидкость. Его запах напоминает прелые фрукты или сено. Технический продукт имеет слегка желтоватую или красновато-жёлтую окраску. Фосген примерно в 3,5 раза тяжелее воздуха. Из-за высокого давления пара он даже при низких температурах обладает большой летучестью. Фосген можно легко конденсировать сжатием, его критическая температура составляет 183 °C, критическое давление 56 кгс/см². В холодной воде фосген растворим мало −0,9 %. Он легко растворим в органических растворителях, например в бензине, толуоле, ксилоле, уксусной кислоте, хлороформе.

При обычной температуре фосген — стабильное соединение. При сильном нагревании он частично разлагается на хлор и окись углерода. Выше 800 °C он полностью диссоциирует. Количество ядовитых продуктов разложения при взрыве ничтожно, поэтому возможно применение фосгена во взрывных боеприпасах.

При хранении фосгена в стальных ёмкостях, например при длительном нахождении в минах, образуется пентакарбонил железа Fe(CO)5. Это — красновато-жёлтая жидкость, тяжелее фосгена, и разлагаемая на свету фотокаталитически с образованием ядовитой окиси углерода. Фосген почти не гидролизуется парами воды, поэтому концентрация фосгена в воздухе заметно падает лишь через длительное время. При высокой влажности воздуха облако фосгена за счёт частичного гидролиза может приобрести беловатый оттенок.

Энергично реагирует с аммиаком с образованием карбамида и хлорида аммония:

Эта реакция используется для экспресс-обнаружения утечек фосгена — смоченный водным раствором аммиака ватный тампон в присутствии фосгена начинает заметно выделять белый дым состоящий из кристалликов хлорида аммония. Обнаружению фосгена этим способом мешает присутствие хлора, который с аммиаком также образует дым хлорида аммония.

Получение

Впервые фосген получил в 1812 году путём облучения солнечным светом смеси хлора с окисью углерода.

CO+Cl2→hνCOCl2{\displaystyle {\mathsf {CO+Cl_{2}}}{\xrightarrow {h\nu }}{\mathsf {COCl_{2}}}}

Дэви назвал образовавшееся вещество «фосген» ( phosgen, букв. «светорождённый», от φῶς «свет» и γίνομαι «порождаю»).

Фосген образуется также при окислении хлороформа кислородом воздуха под действием света:

2CHCl3+O2→hν2COCl2+2HCl{\displaystyle {\mathsf {2CHCl_{3}+O_{2}}}{\xrightarrow {h\nu }}{\mathsf {2COCl_{2}+2HCl}}}

В промышленности получают нагреванием СО с Cl₂ в присутствии :

CO+Cl2→t,CCOCl2{\displaystyle {\mathsf {CO+Cl_{2}{\xrightarrow {t,C}}COCl_{2}}}}

В лаборатории может быть легко получен несильным нагреванием смеси CCl₄ и (или ):

2SO3+CCl4→S2O5Cl2+COCl2{\displaystyle {\mathsf {2SO_{3}+CCl_{4}\rightarrow S_{2}O_{5}Cl_{2}+COCl_{2}}}}

Также фосген образуется при горении некоторых хлорсодержащих , вследствие чего запрещено курение при обслуживании холодильных машин и установок.

Признаки отравления

Ещё раз повторим первые признаки отравления фосгеном:

• общая слабость,
• неприятный  слабый привкус во рту,
• покраснение слизистых,
• першение в горле,
• головокружение,
• сухой кашель,
• замедление дыхания,
• тошнота, рвота возможны при тяжёлом поражении.

Если первую помощь оказать своевременно и быстро, то человек не почувствует недомогания. Наступает первый период отравления – фаза мнимого благополучия. Её название полностью характеризует состояние человека в этот период – он чувствует себя хорошо, не замечает никаких отклонений. Если и проявляются какие-то реакции организма, будь то повышенная сонливость или слабость, их можно списать на стресс или нервное напряжение.

Следом за бессимптомным периодом, примерно через 4-6 часов после отравления, наступает фаза клинических проявлений. Для неё характерны:

• нарастание пульса и артериального давления,
• урежение дыхания, одышка,
• сильный сухой кашель,
• боли за грудиной,
• головокружение,
• кожа и слизистые бледные с синюшным оттенком,
• появление патологических звуков при простукивании лёгких (может выявить специалист).

Яркая клиническая картина разворачивается, когда наступает отёк лёгких. При этом кашель становится влажным с обильным выделением мокроты до 1-1,5 литров за сутки. Один из основных признаков отёка лёгких – выделение изо рта вместе с кашлем кровавой пены.

Буквально на глазах у больного нарастает температура тела до 38-39°С. Дыхание становится шумным, с влажными хрипами. Больной непроизвольно принимает позу, в которой ему легче дышать – «позу собаки» на четвереньках с опущенной вниз головой. Кожа и слизистые бледные до синюшности, ногтевые ложа багрово-синие.

С каждым часом такому больному становится хуже. Пульс нитевидный, плохо прощупывается, кровяное давление начинает снижаться, что нередко приводит к нарушению сознания. Если в течение двух трёх суток после появления признаков отёка лёгких больному не становится лучше, то исход чаще всего летальный.

Если же вторичные признаки отравления постепенно исчезают и состояние стабилизируется, отёк начинает спадать, то прогноз для жизни и здоровья благоприятный. Больной постепенно начинает выздоравливать. Улучшение состояния наблюдается в течение одной-двух недель.

Последствия отека легких

Несмотря на то, что заболевание само по себе нередко заканчивается смертью пациента в течение 2-х суток, оно может протекать еще и с осложнениями. Среди них последствиями токсического ожога легких могут быть:

1. Закупорка дыхательных путей. Она возникает при чрезмерном выделении пены и сильно ухудшает газообмен.
2. Угнетение дыхания. При интоксикации некоторые яды могут дополнительно воздействовать на дыхательный центр головного мозга, негативно влияя на работу легких.
3. Кардиогенный шок. Из-за отека развивается недостаточность левого желудочка сердца, ввиду чего артериальное давление сильно падает, нарушает кровоснабжение всех органов, в том числе и мозга. В 9 из 10 случаев кардиогенный шок заканчивается смертельным исходом.
4. Молниеносная форма отека легких. Это осложнение заключается в том, что все стадии болезни сжимаются по времени до нескольких минут из-за сопутствующих болезней печени, почек и сердца. Спасти пациента при этом практически невозможно.

Кроме того, из-за ослабления организма в результате перенесенного стресса могут проявиться и другие последствия. Наиболее часто они выражаются через развитие других заболеваний:

• Пневмосклероз. Поврежденные альвеолы зарастают и зарубцовываются, теряя свою эластичность. Если таким образом поражена небольшое количество клетое, то последствия практически незаметны. Но при обширном распространении недуга сильно ухудшается процесс газообмена.
• Бактериальная пневмония. При попадании бактерий на ослабленные ткани легких, микроорганизмы начинают активно развиваться, провоцируя воспаление. Его симптомы – повышение температуры, слабость, одышка, кашель с отхаркиванием крови и гнойной мокроты.
• Эмфизема. Эта болезнь развивается из-за расширения кончиков бронхиол, провоцируя дополнительное поражение стенок альвеол. Грудь человека разбухает и при простукивании издает коробочный звук. Еще один характерный симптом – одышка.

Кроме этих заболеваний отек легких может спровоцировать обострение других хронических недугов, в том числе и туберкулеза. Также на фоне ухудшения снабжения тканей кислородом сильно страдают сердечно-сосудистая и центральная нервная системы, печень и почки.

Общие сведения

Чтобы понимать всю степень опасности, нужно знать характеристики угарного газа, как и почему он образуется, как воздействует на организм человека.

Описание вещества и его происхождение

Угарным газом или окисью углерода называют химическое соединение двух атомов – углерода и кислорода (химическая формула СО), которое образуется при горении материалов, содержащих в своем составе углерод. Таких материалов немало: помимо дров и угля это бензин, солярка, элементы отделки дома, мебель, текстиль и многие другие предметы домашнего обихода.

Молекулы угарного и углекислого газаИсточник profaw.co.uk

При горении органических веществ в присутствии кислорода они окисляются с выделением воды и углекислого газа, который не является опасным токсином. Но при недостатке кислорода полного окисления углерода не происходит, и вместо углекислого газа СО₂ образуется СО – угарный газ.

Иными словами, при горении костра, разведенного на открытом воздухе, образуется неопасный для человека углекислый газ, а при пожаре в закрытом помещении – угарный. Также он может появляться и скапливаться в непроветриваемых помещениях с неисправным отопительным оборудованием, в гараже при работающем двигателе автомобиля и во многих других случаях.

При избытке кислорода вредный газ не образуетсяИсточник pro-dachnikov.com

Характеристики окиси углерода

Немногие знают, что при невозможности выбраться из горящего помещения люди чаще погибают не от самого огня, а от отравления продуктами горения, и в первую очередь от угарного газа. Для повышения его концентрации в воздухе даже пожар не нужен, бывает достаточно рано закрытой заслонки в печи, плохой тяги в камине, неисправной кухонной плиты. Причем человек в этих условиях опасности не замечает, и это связано с тем, какие характеристики имеет угарный газ.

• Он не имеет запаха и цвета, поэтому не обнаруживается органами чувств.
• Плотность угарного газа равна плотности воздуха, он легко с ним перемешивается.
• При остывании газ оседает вниз, поэтому от него первыми страдают домашние животные и дети.
• Окись углерода – взрывоопасное вещество: газовоздушная смесь взрывается, если его концентрация превышает 12,5%.

Источники возникновения

Как уже говорилось, основными зонами риска отравления угарным газом являются закрытые, плохо проветриваемые помещения с оборудованием, в котором происходит сжигание органических материалов. Это бани, дома с каминами и печами, гаражи.

Тлеющие в печи угли – источник угарного газаИсточник orbsteppe.ru

Источником опасности может быть даже пристроенный к дому гараж, если двигатель автомобиля прогревается при закрытых воротах.

Разобравшись, что такое угарный газ в бытовых условиях, стоит заметить, что он может возникать и на производственных объектах, технологические процессы которых связаны с обжигом, горением, нагреванием материалов. К таким объектам в первую очередь относятся нефтяные и газовые хранилища, буровые установки, шахты, нефтеперерабатывающие заводы.

Дымящие заводские трубыИсточник voivod.club

Кроме того, токсичный газ попадает в атмосферу от дымящих заводов и ТЭЦ, автомобильных двигателей, горящих лесов и торфяников. Немалую лепту в её отравление вносят и курильщики.

Первая помощь

Самая первая помощь, которую необходимо оказать — это надеть противогаз и вынести или вывести пострадавшего из зоны поражения. Людям требуется срочно покинуть помещение. При поражении на открытой местности необходимо помнить, что фосген относится к тяжелым газам, оседающим в нижних частях местности, эти участки и стоит избегать.

Необходимо обязательно показать пораженного врачу для оказания врачебной помощи. Пациент проходит комплексное лечение, направленное на восстановление работы сердца и профилактику отека легкого. Отравленному прописан покой и тепло. Лечение выполняется согласно предписаниям врача. Вовремя оказанная помощь является залогом, что поражение не нанесет ощутимого вреда здоровью человека.

Фосген (дихлорангидрид угольной кислоты) СОCl2 — бесцветный газ, с запахом прелого сена; tkип= 8,2 °С, tпл= -118 °С, плотность 1,4 кг/м³ (20 °С); плохо растворим в воде, хорошо — в органических растворителях.

Синонимы: карбонилхлорид, хлорокись углерода Военные обозначения: нем.-Grunkreuz, D-Stoff; англ.— PG-Mixture (в смеси с хлорпикрином); амер.-CG; франц.— Collongite (в смеси с четыреххлористым оловом). Впервые фосген получил Дэви в 1812г.

Получают нагреванием СО с Cl2 в присутствии угля. Обладает удушающим действием; смертельная концентрация 0,01 — 0,03 мг/л (15 минут). Контакт фосгена с легочной тканью вызывает нарушение проницаемости альвеол и быстро прогрессирующий отёк легких. Антидота не существует. Защита от фосгена — противогаз. Использовался в первую мировую войну как боевое отравляющее вещество.

Очень активен во многих реакциях присоединеия, благодоря этому активно используется в органическом синтезе (фосгенирование). Применяется для получения ряда красителей.

Физико-химические свойства.

Фосген представляет собой бесцветный газ, который ниже 8,2 °С конденсируется в бесцветную жидкость. Его запах напоминает прелые фрукты или сено. Технический продукт имеет слегка желтоватую или красновато-желтую окраску. Фосген примерно в 3,5 раза тяжелее воздуха. Из-за высокого давления пара он даже при низких температурах обладает большой летучестью. Летучесть фосгена достаточна для достижения токсических концентраций в зимнее время. Стойкость при -20 °С составляет около 3 ч, в летние месяцы она чрезвычайно мала-не более 30 мин. Летучесть при -20 °С равна 1,4 г/л, при +20 °С-около 6,4 г/л. Вследствие обычных метеорологических воздействий фактическая концентрация фосгена в воздухе меньше и едва ли превышает 1 г/л.

Фосген можно легко конденсировать сжатием, его критическая температура составляет 183 °С, критическое давление 56 кгс/см2.

В холодной воде фосген растворим мало -0,9%. Он легко растворим в органических растворителях, например в бензине, толуоле, ксилоле, уксусной кислоте. В маслах и жирах фосген не растворим.

С военной точки зрения представляет интерес хорошая растворимость фосгена в хлорпикрине, иприте, арил- и алкилхлорарсинах и в кислотных дымообразователях—четыреххлористых кремнии, олове, титане. Смеси фосгена с дымообразователями применялись в первую мировую войну и были заготовлены в больших количествах во время второй мировой войны.

Т. кип. °С при 137 мм рт. ст. при 760 мм рт. ст.

-30 8,2

Т. пл. °С

-118

Давление пара при 20 °С, мм рт. ст.

1173

Максимальная концентрация при 20 °С, мг/л

6370

Относительная плотность пара жидкости

3,48 1,38

Критическая температура, кгс/см2

183 (181,7)

Критическое давление, кгс/см2

56 (55,3)

При обычной температуре фосген -стабильное соединение . при сильном нагревании он частично разлагается на хлор и окись углерода. Выше 800 °С он полностью диссоциирует. Количество продуктов разложения (ядовитых), при взрыве ничтожно, поэтому возможно применение фосгена во взрывных боеприпасах.

При хранении фосгена в стальных емкостях, например при длительном нахождении в минах, образуется пентакарбонил железа. Это-красновато-желтая жидкость. Тяжелее фосгена, и разлагаемая на свету фотокаталитически с образованием ядовитой окиси углерода. Фосген почти не гидролизуется парами воды, поэтому концентрация фосгена, созданная в воздухе, заметно изменяется лишь через долгое время. При высокой влажности воздуха облако фосгена за счет частичного гидролиза может приобрести беловатый отсвет.

Токсические свойства.

Фосген ядовит только при вдыхании паров.

Опасность отравления фосгеном и оказание помощи

Первые отчетливые признаки отравления появляются после скрытого периода от 4 до 8 ч; наблюдались даже периоды в 15 ч.

По различным данным вдыхание фосгена в концентрации 0,004 мг/л в течение 60-90 мин не приводит к отравлению.

Пребывание в атмосфере. Содержащей до 0,01 мг/л фосгена, возможно максимально в течение 1 ч. При этом восприимчивые люди уже могут получить легкое отравление. Концентрации в 0,022 мг/л являются смертельными уже через 30 мин экспозиции. В 50% случаев отравление при вдыхании 0,1 мг/л в течение 30-60 мин приводит к смерти. Остальные 50% оставшихся в живых длительно небоеспособны в результате тяжелейших отравлений. Даже при малом времени воздействия таких концентраций могут произойти сильные отравления, при известных обстоятельствах заканчивающиеся смертью.

Концентрация 1 мг/л при времени экспозиции 5 мин в 50-75% случаев отравления ведет к смерти; меньшие концентрации (0,5-0,8 мг/л) приводят к тяжелым отравлениям.

Концентрация 5 мг/л смертельна уже через 2-3 сек.

Малые концентрации фосгена влияют на вкусовые ощущения, так например курить сигарету в воздухе зараженном фосгеном неприятно или вовсе невозможно.

Запах фосгена ощутим в концентрации 0,004 мг/л, однако на обонятельный нерв фосген влияет так, что в дальнейшем обоняние притупляется и перестают ощущаться даже более высокие концентрации.

Физиологическое действие.

Токсический отек легких, возникающий после вдыхания паров фосгена, дифосгена, трифосгена, проявляется лишь после скрытого периода в несколько часов. В этот период отравленный чувствует себя хорошо, и как правило вполне дееспособен. У восприимчивых людей в это время появляется сладкий, часто противный привкус во рту, иногда тошнота и рвота. В большинстве случаев возникают незначительные позывы к кашлю, першение и жжение в носоглотке, небольшие нарушения ритма дыхания и пульса.

После латентного периода наступает сильный кашель, одышка, синюшность лица и губ.

Прогрессирующий отек легких ведет к сильному удушью, мучительному давлению в грудной клетке, ритм дыхания увеличивается от 18-20 в мин (норма) до 30-50 в мин, в кризисе-до 60-70 в мин. Дыхание судорожное. Содержащая белок отечная пенистая и вязкая жидкость, выбрызгивается из альвеол и бронхиол в более широкие дыхательные пути, ведет к затруднению и невозможности дыхания. Отравленный отхаркивает большие количества этой жидкости, часто смешанной с кровью. При токсическом отеке легких примерно от ? до 0,5 общего количества крови организма переходит в легкие, которые в результате этого опухают и увеличиваются в массе. В то время как нормальное легкое весит около 500-600 г, можно было наблюдать «фосгеновые» легкие весом до 2,5 кг.

Кровяное давление резко падает, отравленный пребывает в сильнейшем возбуждении, дышит с шумом, хватает ртом воздух, затем наступает смерть.

Встречаются также случаи, когда отравленный избегает любого лишнего движения и для облегчения дыхания выбирает какое-то наиболее удобное положение. Губы у таких отравленных серые, пот холодный и липкий. Несмотря на удушье, мокрота у них не отделяется. Через несколько дней отравленный умирает.

Редко через 2-3 суток может наступить улучшение состояния, которое через 2-3 недели может закончится выздоровлением, но часто осложнения в результате вторичных инфекционных заболеваний и в этом случае приводят к смертельному исходу.

При очень высоких концентрациях отек легких не развивается. Отравленный делает глубокие вдохи, падает на землю, корчится и бьется в судорогах, кожа на лице становится от фиолетово-синей до темно-синей, и очень быстро наступает смерть.

Хеглер на примере одного поражения так описывает коварный характер отравления фосгеном: «Сильный и здоровый юноша 19 лет случайно попал в облако фосгена, распространявшегося по реке. Он поспешил выйти из атмосферы с непривычным запахом и быстро причалил к берегу. Затем юноша обратился к врачу по поводу возникшего у него кашля. Врач не смог обнаружить никаких симптомов заболевания, хотя обследовал пострадавшего очень тщательно. Следуя совету врача, молодой человек для устранения незначительного недомоганичя пошел прогуляться. Однако уже через 4 час он был доставлен в больницу с сильным отеком легких, при сильнейше цианозе, но пока еще с нормальной деятельностью сердца.

В процессе госпитализации через 4,5 час после отравления наступила смерть.»

Один из известных токсикологов Мунтш так описывал состояние пораженного фосгеном человека: «Сильнейший степени достигает цианоз и одышка; больные стонут и просят воздуха. Умирающий как бы тонет в собственной жидкости, постепенно заполняющей легкие….».

Лечебная терапия

Лечение токсического отека легких направлено на то, чтобы ликвидировать кислородное голодание организма. Это достигается при восстановлении нормальной дыхательной функции и кровообращения. Требуется разгрузить малый круг кровообращения. Немаловажны нарушения метаболических процессов в легких их нужно восстановить, а также при наличии воспалительных процессов назначается терапия для их устранения.

Пациентам, поступившим с токсическим отеком легких, проводят ингаляции кислорода. Эти процедуры помогут быстро убрать гипоксемию артериального характера. Но, кроме этого метода, применяют и другие, так как ингаляции не оказывают влияние на насыщение венозной крови.

Разгрузку малого круга кровообращения проводят только в том случае, когда показатель артериального давления на нормальном уровне. Наиболее простой способ — это наложение жгутов на нижние конечности. Дополнительно назначают диуретики и иногда применяют даже кровопускание. Для разгрузки малого круга требуется выпустить 200 мл крови. Такую процедуру проводят крайне редко, так как она может спровоцировать повторный отек.

Дополнительно назначаются такие препараты:

• антигистаминные;
• глюкокортикоиды;
• препараты кальция;
• аскорбиновая кислота.

Также при терапии применяют следующие типы лекарств:

• Ненаркотические анальгетики вводят пациенту в достаточно больших дозах. Они предотвращают возбуждение дыхания.
• Раствор глюкозы с инсулином также назначаются пациентам с токсическим отеком легких. Это нужно для восстановления водно-минерального обмена и для борьбы с ацидозом.
• Для того чтобы предупредить повторный токсический отек, могут проводить новокаиновые блокады, которые применяются для вагосимпатических нервных пучков, локализованных на шее или же шейных узлах верхней локализации симпатического типа.
• Если у человека есть сердечные симптомы, то требуется прием вазодилататоров, сердечных гликозидов, а также другие гипотензивные препараты. Также могут понадобиться препараты от образования тромбов. Например, в стационаре вводят гепарин подкожно.

При токсическом отеке легких прогноз неблагоприятный. Положительных результатов лечения можно достичь, если человек будет принимать диуретики в больших дозах. Но не всем рекомендуется такая терапия, некоторым людям это просто противопоказано.

Фосген

Фосген

COCl2

бесцветный газ с неприятным запахом

98,92 г/моль

4,248 кг/м³

11,55 ± 0,01 эВ

−118 °C

+8,3 °C

1,6 ± 0,1 атм

1,17 Д

75-44-5

6371

200-870-3

SY5600000

29365

1076

6131

0,334 мг/л*10 мин. (LC50, крыса, ингаляция)

чрезвычайно токсичен, обладает сильным удушающим действием.

R26, R34

(S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45

ОПАСНО!

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосге́н (дихлорангидрид угольной кислоты) — химическое вещество с формулой COCl2, при нормальных условиях — бесцветный чрезвычайно токсичный и удушливый газ с запахом прелого сена. Синонимы: оксид-дихлорид углерода, карбонилхлорид, хлорокись углерода.

Обладает удушающим действием. Использовался в Первую мировую войну как боевое отравляющее вещество.

Свойства

t_кип= +8,2 °C, t_пл= −118 °C, плотность в жидкой фазе 1,403 г/см³ (при температуре кипения), в газовой фазе 4,248 кг/м³ (+15 °C, 1 бар); плохо растворим в воде, хорошо — в органических растворителях. Фосген представляет собой бесцветный газ, который ниже +8,2 °C конденсируется в бесцветную жидкость. Его запах напоминает прелые или . Технический продукт имеет слегка желтоватую или красновато-жёлтую окраску. Фосген примерно в 3,5 раза тяжелее воздуха. Из-за высокого давления пара он даже при низких температурах обладает большой летучестью. Фосген можно легко конденсировать сжатием, его критическая температура составляет 183 °C, критическое давление 56 кгс/см². В холодной воде фосген растворим мало −0,9 %. Он легко растворим в органических растворителях, например в бензине, толуоле, , , хлороформе.

При обычной температуре фосген — стабильное соединение. При сильном нагревании он частично разлагается на хлор и . Выше 800 °C он полностью диссоциирует. Количество ядовитых продуктов разложения при взрыве ничтожно, поэтому возможно применение фосгена во взрывных боеприпасах.

При хранении фосгена в стальных ёмкостях, например при длительном нахождении в минах, образуется пентакарбонил железа Fe(CO)₅. Это — красновато-жёлтая жидкость, тяжелее фосгена, и разлагаемая на свету фотокаталитически с образованием ядовитой окиси углерода. Фосген почти не парами воды, поэтому концентрация фосгена, созданная в воздухе, заметно изменяется лишь через долгое время. При высокой влажности воздуха облако фосгена за счёт частичного гидролиза может приобрести беловатый отсвет.

Энергично реагирует с с образованием и хлорида аммония:

COCl2+4NH3→(NH2)2CO+2NH4Cl{\displaystyle {\mathsf {COCl_{2}+4NH_{3}\rightarrow (NH_{2})_{2}CO+2NH_{4}Cl}}}

Данная реакция используется для экспресс-обнаружения утечек фосгена — смоченный раствором аммиака тампон в присутствии фосгена начинает заметно выделять белый дым из кристалликов хлорида аммония. Обнаружению фосгена этим способом мешает хлор, который с аммиаком также образует дым хлорида аммония.