Урок по химии на тему «Решение задач: относительная плотность газов, закон Авогадро, молярный объем»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах. Тема урока: Решение задач: «Расчеты относительной плотности газов по кислороду и воздуху; вычисления по формулам с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газа, закон Авогадро; вычисления с использованием понятия об объемных отношениях газов при химических реакциях»
Тема урока: Решение задач: «Расчеты относительной плотности газов по кислороду и воздуху; вычисления по формулам с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газа, закон Авогадро; вычисления с использованием понятия об объемных отношениях газов при химических реакциях»
Образовательные: закрепить знания учащихся о молярном объеме газов и относительной плотности газов, о законе Авогадро через решение задач; активизировать ранее сформированные навыки решения задач по данной теме.
Развивающие: развивать мышление, умение анализировать, сравнивать, обобщать, запоминать, рассуждать.
Воспитательные: воспитывать личностные качества — дисциплинированность, ответственность, аккуратность;
Тип урока: урок закрепления ранее полученных знаний
Используемые педагогические технологии: групповые, ИКТ, проблемно-поисковый, (дифференцированный)
Оборудование: учебник, карточки, интерактивная доска, компьютер
Психолого-педагогический настрой класса на урок. Подведение к теме урока.
Решение задачи у доски (1 ученик)
В сосуде содержится 4,34·10 24 молекул аммиака. Вычислите количество вещества данного газа в сосуде.
n= = = 0,72*10 1 = 7,2 моль
Работа по карточкам (4 ученика)
1.Определите относительную плотность бутана С4 Н10 по кислороду.(1,81)
2. Определите относительную плотность угарного газа СО по кислороду.(0,875)
3. Рассчитайте, какой объем (н. у.) займут: а) 0,6 моль азота;(13,44л)
4. Определите молекулярную массу газа, если его относительная плотность по кислороду равна 2,215.(70,88г/моль)
Сформулируйте закон Авогадро.
Чему равна постоянная Авогадро?
Как выражается молярный объём газов?
Как вычислить относительную плотность газов?
Как рассчитать количество вещества, зная объем?
Как рассчитать массу, зная количество вещества?
1. Определите относительную плотность пропана С 3 Н 8 по воздуху.(1,517)
2.Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях займет оксид углерода(IV) массой 5,6 г. (2,912л)
3. Какой объем занимает аммиак NH 3 количеством вещества 2,40 моль? Какое число молекул содержится в данной порции газа?(53,76л; 14,4*10 23 )
(1 группа) Определите относительную плотность бутина С4 Н6 по кислороду.(1,6875)
(2 группа) Определите относительную плотность ацетилена С 2 Н 2 по воздуху.(0,897)
(3 группа) Определите, какой объем при нормальных условиях занимает 2,408· 10 24 молекул оксида азота(Il) NO.(89,6л)
(4 группа) Определите объем (н.у.) водорода, который выделяется при взаимодействии с избытком соляной кислоты 6 г магния.(5,6л)
(5 группа) Сколько моль и молекул содержится в 12,6 г хлора?(1,0836*10 23 )
Решить задачи (разноуровневые задания)
1.Определите объем при нормальных условиях 0,2 моль SO 2 (4,48л)
2.Определите относительную плотность веселящего газа N 2 O по кислороду.(1,375)
3.Сколько молекул содержится в 0,3 моль водорода?(1,806*10 23 )
1.Определите, какой объем занимают 1,204 · 10 23 молекул кислорода (н. у.).(4,48л)
2. Определите относительную плотность фосфина PН 3 по кислороду.(1,06)
1.Рассчитайте, какой объем кислорода расходуется при взаимодействии с ним 2л водорода.(1л)
решить 2 задачи (условие в тетради), повторить формулы, подготовиться к контрольной работе№3 (Кислород)
1.Определите относительную плотность метана СН 4 по воздуху.
2. Определите массу 5 л аммиака (н. у.). Какое количество вещества аммиака заключено в этом объеме? 6. Рефлексия.
Детям предлагается ответить на все поставленные вопросы.
Относительная плотность по… задачи | Дистанционные уроки
24-Фев-2013 | комментариев 25 | Лолита Окольнова
В ЕГЭ иногда встречаются задачи (часть С последнее задание), где в условии дана относительная плотность вещества по… водороду, кислороду, воздуху, азоту и т.д.
Формула достаточно простая, и из нее вытекает другая формула —
Формула молярной массы вещества
В условии задачи может быть полная формулировка — «относительная плотность (паров)…», а может быть просто «плотность вещества по…»
Давайте решим нашу задачу:
Дана плотность паров вещества по воздуху, значит, нам подходит формула молярной массы вещества —
Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 г\моль • D
Mr(вещества)=29 г\моль • 1.448 = 42 г\моль
Нам дан углеводород — СхHy, значит, мы можем найти Mr(Cx и Mr(Hy)
Обратите внимание, именно молярные массы, т.к.у нас несколько атомов углерода и водорода
Для этого надо молярную массу вещества умножить на процентное содержание элемента:
Mr(Cx)=Mr(вещества)•ω
Mr(Cx)= 42 г\моль · 0.8571=36 г\моль
x=Mr(Cx)\Ar(C)=36 г\моль ÷ 12 г\моль =3.
Точно так же находим все данные для водорода:
Mr(Hy)=Mr(вещества)•ω
Mr(Hy)= 42 г\моль · 0.1429=6 г\моль
x=Mr(Hy)\Ar(H)=6 г\моль ÷ 1 г\моль =6.
Искомое вещество — C3H6 — пропен.
Еще раз повторим определение —
Дана относительная плотность по аргону.
Mr (вещества)=Ar(Ar)•D
Mr (CxHy)=40 г\моль ·1.05=42 г\моль
Запишем уравнение горения:
Найдем количество углекислого газа и воды:
Соотношение х : y\2 как 1.5 : 1.5, т.е. y=2x, что соответствует общей формуле алкенов: Cnh3n
Выражаем в общем виде молярную массу: Mr=Mr(C) + Mr(H)
Наше вещество — C3H6 — пропен
pадание ЕГЭ по этой теме — задачи С5
Вычисление молекулярной и молярной массы вещества
— Как вычислить молекулярную и молярную массы вещества?
— Моль, молярная масса
Как вычислить молекулярную и молярную массы вещества?
Для этого нужно сложить массы всех атомов в этой молекуле.
Пример 1. В молекуле воды Н2О 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Атомная масса водорода = 1, а кислорода = 16. Поэтому молекулярная масса воды равна 1 + 1 + 16 = 18 атомных единиц массы, а молярная масса воды =18 г/моль.
Пример 2. В молекуле серной кислоты Н2SO4 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Поэтому молекулярная масса этого вещества составит 1 2 + 32 + 4 16 = 98 а.е.м, а молярная масса — 98 г/моль.
Пример 3. В молекуле сульфата алюминия Al2(SO4)3 2 атома алюминия, 3 атома серы и 12 атомов кислорода. Молекулярная масса этого вещества равна 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 а.е.м., а молярная масса — 342г/моль.
Моль, молярная масса
Молярная масса — это отношение массы вещества к количеству вещества, т.е. М(х) = m(x)/n(x), (1)
где М(х) — молярная масса вещества Х, m(x) – масса вещества Х, n(x) — количество вещества Х.
Единица СИ молярной массы — кг/моль,однако обычно используется единица г/моль. Единица массы — г, кг.
Единица СИ количества вещества — моль.
Моль — это такое количество вещества, в котором содержится 6,02·1023 молекул этого вещества.
Любая задача по химии решается через количество вещества. Необходимо помнить основные формулы:
n(x) =m(x)/ М(х)
n(x) = V(x)/Vm
n(x) = N/NA,
или общую формулу: n(x) =m(x)/М(х) = V(x)/Vm = N/NA, (2)
где V(x) – объем вещества Х(л), Vm — молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль), N — число частиц, NA — постоянная Авогадро (6,02·1023).
Пример 1. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.
|
Дано: n(NaI)= 0,6 моль. |
Решение Молярная масса иодида натрия составляет: M(NaI)= M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г / моль Определяем массу NaI: m(NaI) = n(NaI)·M(NaI) = 0,6 · 150 = 90 г. |
|
Найти: m(NaI) — ? |
Пример 2. Определите количество вещества атомного бора,содержащегося в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 г.
|
Дано: m(Na2B4O7) = 40,4 г. |
Решение Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль. Определяем количество вещества Na2B4O7: n(Na2B4O7) = m(Na2B4O7)/М(Na2B4O7) = 40,4/202 = 0,2 моль. Вспомним, что 1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2 моль атомов натрия, 4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода (см. формулу тетрабората натрия). Тогда количество вещества атомного бора равно: n(B)= 4 · n(Na2B4O7) = 4 · 0,2 = 0,8 моль. |
|
Найти: n(B) = ? |
examchemistry.com
Относительная плотность по… задачи | Дистанционные уроки
24-Фев-2013 | комментариев 25 | Лолита Окольнова
В ЕГЭ иногда встречаются задачи (часть С последнее задание), где в условии дана относительная плотность вещества по… водороду, кислороду, воздуху, азоту и т.д.
Формула достаточно простая, и из нее вытекает другая формула —
Формула молярной массы вещества
В условии задачи может быть полная формулировка — «относительная плотность (паров)…», а может быть просто «плотность вещества по…»
Давайте решим нашу задачу:
Дана плотность паров вещества по воздуху, значит, нам подходит формула молярной массы вещества —
Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 г\моль • D
Mr(вещества)=29 г\моль • 1.448 = 42 г\моль
Нам дан углеводород — СхHy, значит, мы можем найти Mr(Cx и Mr(Hy)
Обратите внимание, именно молярные массы, т.к.у нас несколько атомов углерода и водорода
Для этого надо молярную массу вещества умножить на процентное содержание элемента:
Mr(Cx)=Mr(вещества)•ω
Mr(Cx)= 42 г\моль · 0.8571=36 г\моль
x=Mr(Cx)\Ar(C)=36 г\моль ÷ 12 г\моль =3.
Точно так же находим все данные для водорода:
Mr(Hy)=Mr(вещества)•ω
Mr(Hy)= 42 г\моль · 0.1429=6 г\моль
x=Mr(Hy)\Ar(H)=6 г\моль ÷ 1 г\моль =6.
Искомое вещество — C3H6 — пропен.
Еще раз повторим определение —
Дана относительная плотность по аргону.
Mr (вещества)=Ar(Ar)•D
Mr (CxHy)=40 г\моль ·1.05=42 г\моль
Запишем уравнение горения:
Найдем количество углекислого газа и воды:
Соотношение х : y\2 как 1.5 : 1.5, т.е. y=2x, что соответствует общей формуле алкенов: Cnh3n
Выражаем в общем виде молярную массу: Mr=Mr(C) + Mr(H)
Наше вещество — C3H6 — пропен
pадание ЕГЭ по этой теме — задачи С5
Вычисление молекулярной и молярной массы вещества
Как вычислить молекулярную и молярную массы вещества?
Для этого нужно сложить массы всех атомов в этой молекуле.
Пример 1. В молекуле воды Н2О 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Атомная масса водорода = 1, а кислорода = 16. Поэтому молекулярная масса воды равна 1 + 1 + 16 = 18 атомных единиц массы, а молярная масса воды =18 г/моль.
Пример 2. В молекуле серной кислоты Н2SO4 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Поэтому молекулярная масса этого вещества составит 1 2 + 32 + 4 16 = 98 а.е.м, а молярная масса — 98 г/моль.
Пример 3. В молекуле сульфата алюминия Al2(SO4)3 2 атома алюминия, 3 атома серы и 12 атомов кислорода. Молекулярная масса этого вещества равна 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 а.е.м., а молярная масса — 342г/моль.
Моль, молярная масса
Молярная масса — это отношение массы вещества к количеству вещества, т.е. М(х) = m(x)/n(x), (1)
где М(х) — молярная масса вещества Х, m(x) – масса вещества Х, n(x) — количество вещества Х.
Единица СИ молярной массы — кг/моль,однако обычно используется единица г/моль. Единица массы — г, кг.
Единица СИ количества вещества — моль.
Моль — это такое количество вещества, в котором содержится 6,02·10 23 молекул этого вещества.
Любая задача по химии решается через количество вещества. Необходимо помнить основные формулы:
или общую формулу: n(x) =m(x)/М(х) = V(x)/Vm = N/NA, (2)
где V(x) – объем вещества Х(л), Vm — молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль), N — число частиц, NA — постоянная Авогадро (6,02·10 23 ).
Пример 1. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.
Молярная масса иодида натрия составляет:
M(NaI)= M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г / моль
m(NaI) = n(NaI)·M(NaI) = 0,6 · 150 = 90 г.
Пример 2. Определите количество вещества атомного бора,содержащегося в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 г.
Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль.
Определяем количество вещества Na2B4O7:
Вспомним, что 1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2 моль атомов натрия, 4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода (см. формулу тетрабората натрия).
Тогда количество вещества атомного бора равно:
Как правильно его рассчитать
Большинство транспортных компаний давно уже оборудовали свои сайты онлайн-калькуляторами, с помощью которых клиенты могут высчитать объем своего отправления и узнать, сколько будет стоить пересылка
Однако при расчете стоимости доставки работники транспортной компании берут во внимание не только объемный вес, но и массу, и выставляют счет клиенту на большую сумму
На основе этого запрограммированы и многие онлайн-калькуляторы компаний. Так что лучше всего самому произвести расчет объемного веса своего отправления, в особенности если нет под рукой Интернета. Для этого нужно умножить высоту предмета на его ширину и длину, а полученный результат разделить на 5000. Полученный результат и будет объемным весом данного предмета. Делитель 5000 – условная величина, основанная на том, что в одном кубическом метре 200 килограммов. Стоит отметить, что различные транспортные компании могут использовать различный делитель. Так, компании Великобритании, занимающиеся перевозками, ставят коэффициент 4000.
Примеры решения задач
Прежде чем приступить к примерам, следует понимать, что если данные даны в килограммах и кубических сантиметрах, то нужно либо сантиметры перевести в метры, либо килограммы перевести в граммы. По такому же принципу надо переводить и остальные данные – миллиметры, тонны и так далее.
Задача 1. Найти массу тела, состоящего из вещества, плотность которого равна 2350 кг/м³ и имеет объём 20 м³. Применяем стандартную формулу и с лёгкостью находим значение. m = p*V= 2 350 * 20 = 47 000 кг.
Задача 2. Уже известно, что плотность чистого золота без примесей равна 19,32 г/см³. Найти массу драгоценной цепочки из золота, если объём составляет 3,7 см³. Воспользуемся формулой и подставим значения. p = m / V = 19,32/3,7 = 5,22162162 гр.
Задача 3. На склад поставили металл с плотностью 9250 кг/м³. Масса составляет 1,420 тонн. Нужно найти занимаемый металлом объём. Тут нужно сначала перевести либо тонны в килограммы, либо метры в километры. Проще будет воспользоваться первым методом. V = m / p = 1420/9250 = 0.153513514 м³.
Применение, значение
В химии при написании химических уравнений, после знакомства законом постоянства массы веществ, становится понятно как использовать величину количества вещества и понятно ее значение. Например, в реакции горения водорода, его требуется 2 к 1 значению кислорода. Зная массу водорода, можно получить количества вещества кислорода, участвующего в реакции горения.
В реальных опытах вместо количества вещества «в штук» используют единицу измерения . Это сокращает соотношение исходных реактивов и упрощает вычисления. Фактически в 1 моле количество единиц вещества содержится 6 ·1023 моль−1 , что называться число Авогадро [N
A] . Для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса, т.е отношение массы вещества к количеству к количеству молей этого вещества:
n = m/M,
где m — масса вещества, M — молярная масса вещества.
Молярная масса измерятся в [ г/моль].
Также молярная масса может быть найдена произведением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле — на число Авогадро.
Количество вещества газообразного определяют на основе его объема:
n = V / Vm,
где где V — объём газа при нормальных условиях, а Vm — молярный объем газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль по закону Авогадро.
Подводя итоги всех расчетов, можно вывести общую формулу для количества вещества:
Обозначения и термины
Далее будет приведён список понятий и их определение в условиях понятий об измерениях плотности:
- Масса – плотность тела, помноженная на его объём, занимаемый в пространстве. Это также величина, определяющая силу воздействия гравитационного поля на объект.
- Объём – физическая величина, характеризующая количество пространства, занимаемое объектом.
- Плотность определяет то, какое количество вещества умещается в объёме при определённом весе в стандартных условиях.
- Нормальные/стандартные условия в разных организациях имеют свои значения. К таким условиям относятся температура окружающей среды, атмосферное давление и в отдельных случаях прочие параметры.
- Атмосферное давление – понятие, применяемое больше для газов, так как на их объём имеет большое влияние, нежели на твёрдые вещества. Атмосферное давление можно определить как силу, с которой воздействует воздух на Землю под действием гравитационного поля.
- Температура – физический показатель степени нагрева вещества. Чем больше температура, тем больше объём тела.
Как найти молярную массу вещества
Перед тем как приступить к расчету молярной массы, следует усвоить, что эта величина обозначается символом Ь и измеряется в граммах на моль (г/моль).
Если имеется простое вещество, в химической формуле которого отсутствуют индексы , то его молярная будет равна относительной атомной массе этого вещества. Например,
Если необходимо найти молярную массу простого или сложного вещества, нужно сложить произведения всех индексов, стоящих возле элементов, на атомную массу элемента, указанную в таблицы элементов. Вычисление можно представить в виде формулы:
Обозначения вытекают из формулы взятого вещества: .
Молярная масса отражает массу одного моля вещества, выраженную в г. Например, нужно определить эту величину для воды. Известно, что формула молекулы включает два атома водорода и один кислорода . Согласно периодической таблице Менделеева, атомная масса водорода равна 1, а кислорода — 16. Путем простого вычисления приходим к результату: . Молярная масса воды равна 18 г/моль.
Молярная масса воды 18 г/моль означает, что масса 1 моль молекул воды равна 18 г. Относительная молекулярная масса воды 18 означает, что масса 1 молекулы воды в 18 раз больше атомной единицы массы
Использование моля в химии удобно при расчетах числа атомов (молекул) в определенной порции вещества, поскольку размеры атомов очень малы. К примеру, в одной капле воды молекул с формулой чрезвычайно много. Каким числом выразить их количество? Чтобы использовать более удобные числа, без больших степеней, обращаются к молю.
Формула массы через объем и плотность
Формула для вычисления массы через объем и плотность
Это количество можно определять по-разному. Если речь идет о числе частиц, то говорят о плотности частиц. Эту величину обозначают буквой n. В СИ она измеряется в м -3 . Если имеется ввиду масса вещества, то вводят плотность массы. Её обозначают через . В Си измеряется в кг/м 3 . Между и n существует связь. Так, если тело состоит из частиц одного сорта, то
где m – масса одной частицы.
Плотность массы можно вычислить по формуле:
Данное выражение можно преобразовать так, чтобы получилась формула массы через объем и плотность:
Таблица 1. Плотности некоторых веществ.
Плотность, кг/м 3
Плотность, кг/м 3
Сжатые газы в центре самых плотных звезд
Воздух у поверхности Земли
Сжатое железо в ядре Земли
Наивысший искусственный вакуум
Газы межзвездного пространства
Газы межгалактического пространства
Независимо от степени сжатия плотности жидких и твердых тел лежат в весьма узком интервале значений (табл. 1). Плотности же газов варьируются в весьма широких пределах. Причина заключается в том, что как в твердых телах, так и в жидкостях частицы вплотную примыкают друг к другу. В этих средах расстояние между соседними частицами составляет величину порядка 1 А и сравнимо с размерами атомов и молекул. По этой причине твердые и жидкие тела обладают очень малой сжимаемостью, чем обусловлено малое различие в их плотности. В газах положение иное. Среднее расстояние между частицами значительно превышает их размеры. Например, для воздуха у поверхности Земли оно составляет 10 2 А. Вследствие этого газы обладают большой сжимаемостью, а их плотность может изменяться в очень широких пределах.
Формулы для инерции
В физике формула нахождения массы инерционной имеет следующий вид:
Здесь F — сила, которая на тело действует и вызывает появление у него ускорения a. Формула показывает, что чем больше будет действующая сила и чем меньше она сообщит ускорение телу, тем больше инерционная масса m.
Помимо записанного выражения, следует привести еще одну формулу нахождения массы в физике, которая связана с явлением инерции. Эта формула имеет вид:
Здесь p — количество движения (импульс), v — скорость тела. Чем большим количеством движения обладает тело и чем меньше его скорость, тем большую инерционную массу оно имеет.
Страницы
- Главная страница
- ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
- 1.1 Важнейшие классы неорганических веществ
- 2.1 Вещества. Атомы
- 2.2 Размеры атомов
- 2.3 Молекулы. Химические формулы
- 2.4 Простые и сложные вещества
- 2.5 Валентность элементов
- 2.6 Моль. Молярная масса
- 2.7 Закон Авогадро
- 2.8 Закон сохранения массы веществ
- 2.9 Вывод химических формул
- 3.1 Строение атома. Химическая связь
- 3.2 Строение атома
- 3.4 Строение электронной оболочки атома
- 3.5 Периодическая система химических элементов
- 3.6 Зависимость свойств элементов
- 3.7 Химическая связь и строение вещества
- 3.8 Гибридизация орбиталей
- 3.9 Донорно-акцепторный механизм образования
- 3.10 Степени окисления элементов
- 4.1 Классификация химических реакций
- 4.2 Тепловые эффекты реакций
- 4.3 Скорость химических реакций
- 4.4 Необратимые и обратимые реакции
- 4.5 Общая классификация химических реакций
- НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- 5.1 Растворы. Электролитическая диссоциация
- 5.2 Количественная характеристика состава растворов
- 5.3 Электролитическая диссоциация
- 5.4 Диссоциация кислот, оснований и солей
- 5.5 Диссоциация воды
- 5.6 Реакции обмена в водных растворах электролитов
- 5.7 Гидролиз солей
- 6.1 Важнейшие классы неорганических веществ
- 6.2 Кислоты, их свойства и получение
- 6.3 Амфотерные гидроксиды
- 6.4 Соли, их свойства и получение
- 6.5 Генетическая связь между важнейшими классами
- 6.6 Понятие о двойных солях
- 7.1 Металлы и их соединения
- 7.2 Электролиз
- 7.3 Общая характеристика металлов
- 7.4 Металлы главных подгрупп I и II групп
- 7.5 Алюминий
- 7.6 Железо
- 7.7 Хром
- 7.8 Важнейшие соединения марганца и меди
- 8.1 Неметаллы и их неорганические соединения
- 8.2 Водород, его получение
- 8.3 Галогены. Хлор
- 8.4 Халькогены. Кислород
- 8.5 Сера и ее важнейшие соединения
- 8.6 Азот. Аммиак. Соли аммония
- 8.7 Оксиды азота. Азотная кислота
- 8.8 Фосфор и его соединения
- 8.9 Углерод и его важнейшие соединения
- 8.10 Кремний и его важнейшие соединения
- ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- 9.1 Основные положения органической химии. Углеводороды
- 9.2 Электронные эффекты заместителей в органических соединениях
- 9.3 Предельные углеводороды (алканы)
- 9.3.1 Насыщенные УВ. Метан
- 9.4 Понятие о циклоалканах
- 9.5 Непредельные углеводороды
- 9.6 Диеновые углеводороды (алкадиены)
- 9.7 Алкины
- 9.8 Ароматические углеводороды
- 9.9 Природные источники углеводородов
- 10.1 Кислородсодержащие органические соединения
- 10.2 Фенолы
- 10.3 Альдегиды
- 10.4 Карбоновые кислоты
- 10.5 Сложные эфиры. Жиры
- 10.6 Понятие о поверхностно-активных веществах
- 10.7 Углеводы
- 11.1 Амины. Аминокислоты
- 11.2 Белки
- 11.3 Понятие о гетероциклических соединениях
- 11.4 Нуклеиновые кислоты
- 12.1 Высокомолекулярные соединения
- 12.2 Синтетические волокна
Относительная
Понятие об относительной массе применяется в атомной физике и в химии. Поскольку массы атомов и молекул имеют очень маленькие значения (≈10-27 кг), то оперировать ими на практике при решении задач оказывается крайне неудобно. Поэтому сообществом ученых было решено использовать так называемую относительную массу, то есть рассматриваемая величина выражается в единицах массы по отношению к массе известного эталона. Этим эталоном стала 1/12 массы атома углерода, которая равна 1,66057*10-27 кг. Соответствующая относительная величина получила название атомной единицы (а. е. м.).
Формулу относительной массы M можно записать так:
M = ma / (1 / 12 * mC)
Где ma — масса атома в килограммах, mC — масса атома углерода в килограммах. Например, если в это выражение подставить значение массы атома кислорода, то его а. е. м. будет равна:
M = 26,5606 * 10-27 / (1,66057 * 10-27) = 15,9949.
Поскольку а. е. м. является относительной величиной, то она не имеет размерности.
Удобство применения этого термина на практике заключается не только в небольших и целых значениях этой единицы измерения. Дело в том, что значение а. е. м. совпадает по величине с молярной массой, выраженной в граммах. Последняя представляет собой массу одного моль вещества.
Ответы@Mail.Ru: как найти массу вещества
Как найти массу вещества
Массу вещества требуется найти во многих задачах. Это можно сделать с помощью специальных формул. Обычно в условии задачи присутствует реакция, с помощью которой находятся некоторые величины.
Инструкция
1. При данном в условии задачи объеме и плотности вычисляйте массу следующим образом: m = V*p, где m – масса, V – объем, p – плотность.
2. В других случаях рассчитывайте массу так: m = n*M, где m – масса, n – количество вещества, M – молярная масса. Молярную массу не трудно подсчитать, для этого нужно сложить все атомные массы простых веществ, входящих в состав сложного (атомные массы указаны в таблице Д. И. Менделеева по обозначение элемента) .
3. Выражайте значение массы из формулы массовой доли вещества: w = m(x)*100%/m, где w – массовая доля вещества, m(x) – масса вещества, m – масса раствора, в котором растворено данное вещество. Чтобы найти массу вещества необходимо: m(x) = w*m/100%.
4. Из формулы выхода продукта вычисляйте нужную вам массу: выход продукта = mp(x)*100%/m(x), где mp(x) – масса продукта x, полученного в реальном процессе, m(x) – рассчитанная масса вещества x. Выводите: mp(x ) = выход продукта* m(x)/100% или m(x) = mp(x)*100%/ выход продукта. При данном в условии задачи выходе продукта эта формула будет необходима. Если выход продукта не дан, то следует считать, что он равен 100%.
5. Если в условии присутствует уравнение реакции, то решайте задачу по нему. Для этого сначала составьте уравнение реакции, затем вычислите из него количества вещества полученного или затраченного для данной реакции и уже это количество вещества подставьте в нужные формулы. Например, Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl. Известно, что масса BaCl2 равна 10,4 г, нужно найти массу NaCl. Рассчитайте количество вещества хлорида бария: n = m/M. M (BaCl2) = 208 г/моль. n(BaCl2) = 10,4/208 = 0,05 моль. Из уравнения реакции следует, что из 1 моля BaCl2 образовалось 2 моль NaCl. Вычислите какое количество вещества образуется из 0,05 моль BaCl2. n(NaCl) = 0,05*2/1 = 0,1 моль. В задаче же требовалось найти массу хлорида натрия, найдите, предварительно рассчитав молярную массу хлорида натрия. M(NaCl) = 23+35,5 = 58,5 г/моль. m(NaCl) = 0,1*58,5 = 5,85 г. Задача решена.
а потом массу делишь на молярную
touch.otvet.mail.ru
Как найти молярную массу вещества?
Вычислить молярную массу того или иного вещества поможет таблица Д. И. Менделеева. Возьмем любое вещество, например, серную кислоту.Ее формула выглядит следующим образом: H2 SO4. Теперь обратимся к таблице и посмотрим, какова атомная масса каждого из входящих в состав кислоты элементов. Серная кислота состоит из трех элементов – водород, сера, кислород. Атомная масса этих элементов соответственно – 1, 32, 16.
Получается, что суммарная молекулярная масса равна 98 атомных единиц массы (1*2+32+16*4). Таким образом, мы выясняли, что один моль серной кислоты весит 98 грамм.
Молярная масса вещества численно равна относительной молекулярной массе, если структурными единицами вещества являются молекулы. Молярная масса вещества также может быть равна относительной атомной массе, если структурными единицами вещества являются атомы.
Вплоть до 1961 года за атомную единицу массы принимали атом кислорода, но не целый атом а его 1/16 часть. При этом химическая и физическая единицы массы не были одинаковыми. Химическая была на 0,03% больше, чем физическая.
В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной е.а.м. выбрана 1/12 часть массы атома углерода.
Рис. 3. Формула единицы атомной массы углерода.
Молярная масса любого газа или пара измеряется очень легко. Достаточно использовать контроль. Один и тот же объем газообразного вещества равен по количеству вещества другому при одинаковой температуре. Известным способом измерения объема пара является определение количество вытесненного воздуха. Такой процесс осуществляется с использованием бокового отвода, ведущего к измерительному устройству.
Понятие молярной массы является очень важным для химии. Ее расчет необходим для создания полимерных комплексов и множества других реакций. В фармацевтике с помощью молярной массы определяют концентрацию данного вещества в субстанции. Также молярная масса важна при провидении биохимических исследований (обменный процесс в элементе).
В наше время благодаря развитию науки известны молекулярные массы практически всех составляющих крови, в том числе и гемоглобина.