Перевод процентной концентрации в молярную

Процентная концентрация раствора

Молярная концентрация раствора

1. Молярную концентрацию ( C_m) растворов определяют по формуле:

2. C_m измеряют в моль/л или моль/м 3 (в системе СИ).

3. Молярная концентрация показывает количество растворённого вещества (моль), содержащегося в 1 л раствора.

1. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 150 г. воды растворили 7 г. соли.

2. В 80 мл. воды растворили 6 г. глюкозы. Рассчитайте массовую долю глюкозы в полученном растворе.

3. Какую массу сахара нужно взять и какой объем воды, чтобы приготовить раствор массой 240 г. с массовой долей сахара 6%.

( Ответ: 14,4 г. сахара; 225,6 мл. воды)

4. Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления

300 г. раствора с массовой долей соли 15 %.

( Ответ: 45 г. соли; 255 г. воды)

5. Выпарили 150 г. раствора с массовой долей сахара 15 %. Вычислите массу сахара, оставшегося в чашке после выпаривания воды.

6. Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 450 г. воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10 %.

7. В каком количестве воды нужно растворить 40 г. соли для получения раствора с массовой долей 25 %.

8. Смешали 150 г. раствора с массовой долей серной кислоты 10 % и 250 г. раствора с массовой долей серной кислоты 8 %. Определите массовую долю кислоты в полученной смеси.

9. 120 г. раствора с массовой долей соли 10 % упарили до 80 г. Какова массовая доля (в %) соли в упаренном растворе?

10. Определите массовую долю серной кислоты в растворе, если к 600 г. раствора с массовой долей 12 % добавили ещё 200 мл. воды.

11. Определите массу соли, которую нужно добавить к 80 г. раствора с массовой долей соли 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей этой соли 25 %.

12. Определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г. раствора с массовой долей соли 5 %, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2 %.

13. Необходимо приготовить 500 г. раствора серной кислоты, массовая доля которой 0,3. Вычислите массу 98 %-го раствора серной кислоты, которая потребуется для приготовления такого раствора.

15. Какой объем газа HI (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 40 г. раствора HI с массовой долей 20 %.

Задачи по теме: «Молярная концентрация раствора»

1. Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 200мл раствора, в котором концентрация нитрата калия равна 0,5моль/л.

2. Вычислите объём раствора с молярной концентрацией 2,5моль/л, содержащего 6 моль хлорида натрия.

3. Вычислите молярную концентрацию раствора поваренной соли, если в 1 л этого раствора содержится 25 моль хлорида натрия.

4. Вычислите молярную массу вещества, если известно, что в 36 л раствора с молярной концентрацией 9 моль/л было растворено 1440 г вещества.

Формула концентрации раствора в химии

Определение и формула концентрации раствора

Наиболее распространены следующие способы выражения концентрации раствора.

Массовая доля – отношение (обычно – процентное) массы растворенного вещества к массе раствора:

w = m_solute / m_solution× 100%.

Например, 15: (масс.) водный раствор хлорида натрия – это такой раствор, в 100 единицах массы которого содержится 15 единиц массы NaCl и 85 единиц массы воды.

Молярная доля – это отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, составляющих раствор. В случае раствора одного вещества в другом молярная доля растворенного вещества (N₂) равна:

N₂ = n₂ / (n₁ + n₂),

а молярная доля растворителя (N₁):

N₁ = n₁ / (n₁ + n₂),

где n₁иn₂ – соответственно количество вещества растворителя и растворенного вещества.

Молярная концентрация, или молярность – отношение количества растворенного вещества к объему раствора:

С_М = n / V.

Обычно молярность обозначается С_Мили (после численного значения молярности) М. Так, 2М H₂SO₄ означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 моля серной кислоты, т.е. С_М = 2 моль/л.

Моляльная концентрация, или моляльность – это отношение количества растворенного вещества к массе растворителя:

m = n_solute / m_solvent.

Обычно моляльность обозначается буквой m. Так, для раствора серной кислоты запись m = 2 моль/кг (воды) означает, что в этом растворе на каждый килограмм растворителя (воды) приходится 2 моля серной кислоты. Моляльность раствора в отличие от его молярности не изменяется при изменении температуры.

Нормальность раствора (нормальная концентрация, молярная концентрация эквивалента) С_Н(Х) – это отношение количества вещества эквивалента, содержащегося в растворе, к объему этого раствора [моль / м3]. На практике нормальность раствора по аналогии с молярной концентрацией выражают в моль/л. Так, например, с(H₂SO₄) = 1 моль/л, с(KOH) = 0,01 моль/л. При с(В) = 1 моль/л раствор называют нормальным, при с(В) = 0,01 моль/л – сантимолярным и т.д. Приняты и такие обозначения: 1 н. раствор H₂SO₄; 0,01 н. раствор KOH.

Эквивалентом называется реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Моль вещества эквивалента содержит 6,02×1023 эквивалентов.

Титр раствора – это масса вещества, содержащаяся в одном кубическом сантиметре (одном миллилитре) раствора [г/мл]. Обычно обозначается буквой Т. Например, T(HCl) = 0,02 г/мл означает, что в 1 мл раствора содержится 0,02 г соляной кислоты.

Общие сведения о М в кубе

Символически обозначается как М, и его единицы измерения зависят от системы измерения. В системе СИ момент вращения измеряется в килограмм-метрах квадратных (кг·м²).

М в кубе является важным параметром при рассмотрении вращательного движения тела. Он характеризует инерцию тела в вращательном движении и может использоваться для определения угловой скорости и углового ускорения тела.

Примерами применения М в кубе могут быть рассмотрения вращения плоскости, вращение геометрических фигур и рассчеты механических устройств, таких как двигатели и приводы.

Важно отметить, что М в кубе может изменяться при изменении массы или расстояния от оси вращения. Он может быть также использован для определения момента инерции, который является векторной величиной

Примеры расчёта

Определением молярности раствора занимается химия. В процессах участвуют различные частицы, количество которых даже в малых объёмах велико. Значение молярной концентрации определяется не только количественным, но и качественным составом. Самые простые задачи связаны с нахождением молярной массы. Например, для соединения CH4 она наводится следующим образом:

Мr (CH4) = Ar + 4Ar (H) = 12 + 4 =16

Получается, что масса метана содержит 16 г/моль или 6,02Ч * 1023 молекул. Буква «Ч» используется для обозначения части.

Теперь можно найти массу в объёмном количестве. Например, нужно определить массу метана смешанном в количестве двух моль. Так как для метана его масса составляет 16 г/моль, то ответом будет:

м (метан) = 2 * 16 = 32 г

Много задач встречается на нахождение массовой доли в растворе. Например, в 200 грамм соли добавили 80 грамм воды. Чтобы определить часть соли в полученной смеси необходимо найти первоначальную её долю в растворе: M1 = w * m = 0,14 * 200 = 28 гамм. Затем вычислить массу нового раствора: М2 = 200 + 80 = 280 грамм. И воспользовавшись формулой получить ответ: W = M1 / M2 = 28 / 280 = 0,100.

Немного сложнее задачи на расчёт грамм-эквивалента. Пусть нужно найти нормальность серной кислоты, смешанной с раствором щёлочи. При смешении образуется соединение: NaSO4. Так как при реакции серная кислота нейтрализует гидросульфат натрия только частично то можно записать: Н2SO4 + NaOH = NaHSO4 + Н2О. Серная кислота представляет основу равную единице, поэтому и фактор эквивалентности также будет составлять единицу.

Экв (H2SO4) =1 * ф = 1/1 = 1

Отсюда следует, что значение молярности эквивалента кислоты:

Мэкв (H2SO4) = M * Ф = M/1 = 98/1 = 98 г/экв

Нужно найти массовую часть и молярность эквивалента смеси, полученной при смешивании 400 мл раствора серной кислоты (p =1, 18 г/мл) и 400 мл восьмипроцентного раствора серной кислоты (p = 1,05 г/мл).

Вначале следует вычислить массу первого раствора и содержание в нём серной кислоты:

m (р-ра) = p (р-ра) * V (р-ра) = 1,18 * 400 = 720 г

m (H2SO4) = V (H2SO4) * м (H2SO4)= С (H2SO4) * V (р-ра) * М (H2SO4) = 720 * 0,2 — 98 = 46 г

Затем определить массу второго раствора и содержание в нём количества серной кислоты:

m (р-ра) = р (р-ра) * V (р-ра) = 1,05 * 400 = 420 г

m = m (р-ра) * (H2SO4)= 420 * 0,08 = 24 г

Часть полученного раствора находится по формуле:

ɷ (H2SO4) = m (H2SO4) / m (р-ра) = (46 + 24) / (720+420) = 0,146

Ответ удобнее записать в процентном соотношении — 14,6%.

Объем и концентрация раствора

Объем раствора в химии означает физическую величину, которая определяется количеством пространства, которое занимает раствор

Объем раствора имеет важное значение при проведении различных химических реакций, так как он влияет на концентрацию раствора и процесс реакции

Концентрация раствора определяет количество растворенного вещества, находящегося в данном объеме раствора. Она может быть выражена в разных единицах, таких как молярность, моляльность, процентное содержание и др.

Существует несколько способов измерения объема раствора. Например, для измерения небольших объемов раствора можно использовать мерную колбу, пипетку или микропипетку. Для измерения больших объемов, например, в химической промышленности, применяют системы с соответствующими емкостями.

Название	Обозначение	Описание
Молярность	M	Количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора
Моляльность	m	Количество молей растворенного вещества в 1 килограмме растворителя
Процентное содержание	%	Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора

Концентрация раствора имеет важное значение при определении его химических свойств и использовании в различных химических процессах. Она может влиять на скорость реакции, эффективность процесса и его окружающую среду

Познакомившись с понятиями объема и концентрации раствора, можно более полно понять химические процессы, которые происходят в различных областях нашей жизни, от медицины до промышленности.

Примеры расчета процентной концентрации раствора

Процентная концентрация раствора выражает количество растворенного вещества в граммах относительно общего объема раствора. Для того чтобы лучше понять, как выполняется расчет процентной концентрации, рассмотрим некоторые примеры.

Пример 1:

Рассмотрим раствор, в котором содержится 20 г соли и 100 г воды. Чтобы найти процентную концентрацию соли в этом растворе, нужно разделить массу соли на общую массу раствора и умножить на 100%:

Масса соли: 20 г

Общая масса раствора: 20 г + 100 г = 120 г

Процентная концентрация соли: (20 г / 120 г) * 100% ≈ 16,67%

Пример 2:

Представим ситуацию, в которой в 500 мл воды растворено 25 г сахара. Чтобы определить процентную концентрацию сахара в этом растворе, нужно разделить массу сахара на общий объем раствора и умножить на 100%:

Масса сахара: 25 г

Общий объем раствора: 500 мл

Процентная концентрация сахара: (25 г / 500 мл) * 100% = 5%

Пример 3:

Рассмотрим раствор, состоящий из 30 г кислоты и 150 г воды. Чтобы найти процентную концентрацию кислоты в этом растворе, нужно разделить массу кислоты на общую массу раствора и умножить на 100%:

Масса кислоты: 30 г

Общая масса раствора: 30 г + 150 г = 180 г

Процентная концентрация кислоты: (30 г / 180 г) * 100% ≈ 16,67%

Таким образом, процентная концентрация раствора может быть рассчитана путем деления массы растворенного вещества на общую массу раствора и умножения на 100%.

Пример расчета процентной концентрации раствора в массовых единицах

Процентная концентрация раствора в массовых единицах (C%) выражает массовую долю растворенного вещества в растворе и рассчитывается по формуле:

C% = (m_вещ / m_раств) × 100%

где C% – процентная концентрация раствора;

m_вещ – масса растворенного вещества;

m_раств – масса раствора.

Рассмотрим пример расчета процентной концентрации раствора в массовых единицах:

Пусть у нас есть раствор с массой 500 г, в котором растворено 50 г некоторого вещества. Какова процентная концентрация этого раствора?

Найдем процентную концентрацию раствора по формуле:

C% = (m_вещ / m_раств) × 100% = (50 г / 500 г) × 100% = 10%

Ответ: процентная концентрация данного раствора составляет 10%.

Таким образом, в рассматриваемом примере процентная концентрация раствора получилась равной 10%.

Определение кубических метров

Кубический метр — это единица объема измерения, которая широко используется в науке, инженерии, строительстве и других отраслях.

Кубический метр:

Обозначается символом м³.
Является единицей, эквивалентной объему куба с ребром длиной один метр.
Представляет собой объем, который занимает тело с тремя перпендикулярными сторонами при условии, что тело не подвергается внешним силам.
Применяется для измерения объема жидкостей, газов и твердых тел.

Один кубический метр состоит из 1000 кубических дециметров, 1000000 кубических сантиметров, 1000000000 кубических миллиметров.

Кубические метры также часто используются для выражения объема помещений, зданий, контейнеров и других объектов. Например, объем бассейна может быть выражен в кубических метрах, чтобы определить количество воды, которое в него поместится.

Способы выражения концентрации растворов.

1. Массовая доля (или процентная концентрация вещества) – это отношение массы растворенного вещества m к общей массе раствора. Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества и растворителя:

ω – массовая доля растворенного вещества;

m_в-ва – масса растворённого вещества;

Массовую долю выражают в долях от единицы или в процентах.

2. Молярная концентрация или молярность – это количество молей растворённого вещества в одном литре раствора V:

C – молярная концентрация растворённого вещества, моль/л (возможно также обозначение М, например, 0,2 М HCl);

n – количество растворенного вещества, моль;

Раствор называют молярным или одномолярным, если в 1 литре раствора растворено 1 моль вещества, децимолярным – растворено 0,1 моля вещества, сантимолярным – растворено 0,01 моля вещества, миллимолярным – растворено 0,001 моля вещества.

3. Моляльная концентрация (моляльность) раствора С(x) показывает количество молей n растворенного вещества в 1 кг растворителя m:

n – количество растворенного вещества, моль;

4. Титр – содержание вещества в граммах в 1 мл раствора:

T – титр растворённого вещества, г/мл;

m_в-ва – масса растворенного вещества, г;

5. Мольная доля растворённого вещества – безразмерная величина, равная отношению количества растворенного вещества n к общему количеству веществ в растворе:

N – мольная доля растворённого вещества;

n – количество растворённого вещества, моль;

n_р-ля – количество вещества растворителя, моль.

Сумма мольных долей должна равняться 1:

Иногда при решении задач необходимо переходить от одних единиц выражения к другим:

ω(X) — массовая доля растворенного вещества, в %;

М(Х) – молярная масса растворенного вещества;

ρ= m/(1000V) – плотность раствора. 6. Нормальная концентрация растворов (нормальность или молярная концентрация эквивалента) – число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора.

Грамм-эквивалент вещества – количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту.

Эквивалент – это условная единица, равноценная одному иону водорода в кислотоно-основных реакциях или одному электрону в окислительно – восстановительных реакциях.

Для записи концентрации таких растворов используют сокращения н или N. Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

С_Н – нормальная концентрация, моль-экв/л;

z – число эквивалентности;

Растворимость вещества S — максимальная масса вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя:

Коэффициент растворимости – отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при конкретной температуре, к массе растворителя:

Высказывания детей о войне
Паук коррозия металла фразы
Значение выражения со всего маху
Как вы понимаете выражение конфликт цивилизаций
Не ори на меня откуда фраза

Концентрация растворов (видео) — Портал аналитической химии

Концентрация — величина, характеризующая
количественный состав раствора. Концентрация растворённого вещества это отношение
количества растворённого вещества (либо его массы) к объёму раствора.

В тоже время величины, которые являются
отношением однотипных величин (соотношение объёма растворённого вещества к
объёму раствора, масс растворённого вещества к массе раствора) называют «долями».
Однако на практике доли также относят к концентрациям.

Существует ряд способов для выражения
концентрации растворов.

Массовая доля

Массовая доля — соотношение масс
растворённого вещества к массе раствора. (в долях единицы или в процентах):

где:

·
m — общая масса раствора, г .

·
m₁ — масса растворённого вещества, г;

Массовое процентное содержание
компонента, m%

m_%=(m_i/Σm_i)*100

Объёмная доля

Объёмная доля — соотношение
объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля определяется в
долях единицы или в процентах.

где:

·
V — общий объём раствора, л.

·
V₁ — объём растворённого вещества, л;

Мольная доля — отношение
количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов.
Мольную долю выражают в долях единицы.

где:

·
n — число компонентов;

·
ν_i — количество i-го компонента, моль;

Молярность

Молярная концентрация —
количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора,
единицы измерения (моль/м³),

где:

·
V — общий объём раствора, л.

·
ν — количество растворённого вещества, моль;

Нормальная концентрация (или нормальность)

Нормальная концентрация —
количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора.
Единицы измерения моль-экв/л.

Например, раствор, содержащий 0,1
моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

где:

· V —
общий объём раствора, л;

· ν — количество
растворённого вещества, моль;

· z — число
эквивалентности (фактор эквивалентности

Нормальная концентрация может
отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество.

К примеру, одномолярный раствор H₂SO₄будет двухнормальным в реакции с образованием K₂SO₄
и однонормальным если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием KHSO4.

Моляльность ( моляльная концентрация)

Моляльность — количество растворённого вещества (число моль)
в 1000 г растворителя. Единицы измерения моли на кг.

где:

· m₂ —
масса растворителя, кг.

· ν — количество
растворённого вещества, моль;

Титр раствора — масса
растворённого вещества в 1 мл раствора.

где:

·
V — общий объём раствора, мл;

·
m₁ — масса растворённого вещества, г;

Формулы пересчета концентраций

Из молярности в нормальность:

где:

z — число
эквивалентности.

·
M — молярность, моль/л;

Из массовой доли в молярность:

где:

·
M₁ — молярная масса растворенного вещества,
г/моль.

·
ω — массовая доля растворенного вещества в долях от 1;

·
ρ — плотность раствора, г/л;

Из массовой доли в титр:

где:

·
ω — массовая доля растворенного вещества в долях от 1;

·
ρ — плотность раствора, г/л;

Из молярности в титр:

где:

·
M₁ — молярная масса растворенного вещества,
г/моль.

·
M — молярность, моль/л;

Из моляльности в мольную долю:

где:

·
m_i — моляльность, моль/кг;

·
M₂ — молярная масса растворителя, г/моль.

Наиболее распространённые единицы

Из молярности в моляльность:

где:

·
M — молярность, моль/л;

·
ρ — плотность раствора, г/мл;

·
M₁ — молярная масса растворенного вещества,
г/моль.

Как проверить правильность расчёта кубических метров?

При расчёте кубических метров необходимо учитывать три измерения: длину, ширину и высоту. Проверка правильности расчёта может производиться по следующим этапам:

Проверка данных: убедитесь, что правильно указаны значения длины, ширины и высоты, а также их измерения (см, м, км).
Проверка формулы: убедитесь, что вы используете правильную формулу для вычисления объёма. Для параллелепипеда это длина x ширина x высота.
Проверка единиц измерения: убедитесь, что все единицы измерения приведены к метрам, чтобы получить результат в кубических метрах. Если единицы измерения различаются, нужно их привести к одному виду.
Проверка правильности ответа: результат должен быть выражен в кубических метрах. Если в ответе указано что-то другое, пересчитайте свой расчёт или проверьте корректность каждого шага в расчёте.

Если все шаги выполнены правильно, то результат должен быть верным. Если вам кажется, что ответ оказался неправильным, проверьте расчёт ещё раз. Если ничего не помогает, проконсультируйтесь с учителем или специалистом в области математики.

Примеры задач на растворы

Пример 1

Рассчитайте массовую долю нитрата калия в растворе, полученном смешением 5 г соли и 20 г воды.

Решение:

Растворенным веществом в нашем случае является нитрат калия, а растворителем — вода. Поэтому формулы (2) и (3) могут быть записаны соответственно как:

Из условия m(KNO 3) = 5 г, а m(Н 2 O) = 20 г, следовательно:

Пример 2

Какую массу воды необходимо добавить к 20 г глюкозы для получения 10%-ного раствора глюкозы.

Решение:

Из условий задачи следует, что растворенным веществом является глюкоза, а растворителем — вода. Тогда формула (4) может быть записана в нашем случае так:

Из условия мы знаем массовую долю (концентрацию) глюкозы и саму массу глюкозы. Обозначив массу воды как x г, мы можем записать на основе формулы выше следующее равносильное ей уравнение:

Решая это уравнение находим x:

т.е. m(H 2 O) = x г = 180 г

Ответ: m(H 2 O) = 180 г

Пример 3

150 г 15%-ного раствора хлорида натрия смешали со 100 г 20%-ного раствора этой же соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ укажите с точностью до целых.

Решение:

Для решения задач на приготовление растворов удобно использовать следующую таблицу:

где m р.в. , m р-ра и ω р.в. — значения массы растворенного вещества, массы раствора и массовой доли растворенного вещества соответственно, индивидуальные для каждого из растворов.

Из условия мы знаем, что:

m (1) р-ра = 150 г,

ω (1) р.в. = 15%,

m (2) р-ра = 100 г,

ω (1) р.в. = 20%,

Вставим все эти значения в таблицу, получим:

Нам следует вспомнить следующие формулы, необходимые для расчетов:

ω р.в. = 100% ∙ m р.в. /m р-ра, m р.в. = m р-ра ∙ ω р.в. /100% , m р-ра = 100% ∙ m р.в. /ω р.в.

Начинаем заполнять таблицу.

Если в строчке или столбце отсутствует только одно значение, то его можно посчитать. Исключение — строчка с ω р.в.
, зная значения в двух ее ячейках, значение в третьей рассчитать нельзя.

В первом столбце отсутствует значение только в одной ячейке. Значит мы можем рассчитать его:

m (1) р.в. = m (1) р-ра ∙ ω (1) р.в. /100% = 150 г ∙ 15%/100% = 22,5 г

Аналогично у нас известны значения в двух ячейках второго столбца, значит:

m (2) р.в. = m (2) р-ра ∙ ω (2) р.в. /100% = 100 г ∙ 20%/100% = 20 г

Внесем рассчитанные значения в таблицу:

Теперь у нас стали известны два значения в первой строке и два значения во второй строке. Значит мы можем рассчитать недостающие значения (m (3)р.в. и m (3)р-ра):

m (3)р.в. = m (1)р.в. + m (2)р.в. = 22,5 г + 20 г = 42,5 г

m (3)р-ра = m (1)р-ра + m (2)р-ра = 150 г + 100 г = 250 г.

Внесем рассчитанные значения в таблицу, получим:

Вот теперь мы вплотную подобрались к расчету искомой величины ω (3)р.в. . В столбце, где она расположена, известно содержимое двух других ячеек, значит мы можем ее рассчитать:

ω (3)р.в. = 100% ∙ m (3)р.в. /m (3)р-ра = 100% ∙ 42,5 г/250 г = 17%

Пример 4

К 200 г 15%-ного раствора хлорида натрия добавили 50 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе. Ответ укажите с точностью до сотых _______%

Решение:

Прежде всего следует обратить внимание на то, что вместо массы добавленной воды, нам дан ее объем. Рассчитаем ее массу, зная, что плотность воды равна 1 г/мл:. m доб

(H 2 O) = V доб. (H 2 O) ∙ ρ
(H 2 O) =
50 мл ∙ 1 г/мл = 50 г

m доб. (H 2 O) = V доб. (H 2 O) ∙ ρ
(H 2 O) =
50 мл ∙ 1 г/мл = 50 г

Если рассматривать воду как 0%-ный раствор хлорида натрия, содержащий соответственно 0 г хлорида натрия, задачу можно решить с помощью такой же таблицы, как в примере выше. Начертим такую таблицу и вставим известные нам значения в нее:

В первом столбце известны два значения, значит можем посчитать третье:

m (1)р.в. = m (1)р-ра ∙ ω (1)р.в. /100% = 200 г ∙ 15%/100% = 30 г,

Во второй строчке тоже известны два значения, значит можем рассчитать третье:

m (3)р-ра = m (1)р-ра + m (2)р-ра = 200 г + 50 г = 250 г,

Внесем рассчитанные значения в соответствующие ячейки:

Теперь стали известны два значения в первой строке, значит можем посчитать значение m (3)р.в. в третьей ячейке:

m (3)р.в. = m (1)р.в. + m (2)р.в. = 30 г + 0 г = 30 г

ω (3)р.в. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

Задача.

Вычислить
массу соли и воды, необходимые для
приготовления 40 г раствора NаСl
с массовой долей 5%.

1.
Запишите условие задачи с помощью
общепринятых обозначений

m р-ра
= 40г

1. Рассчитайте
массу растворенного вещества по формуле:

m в-ва =
ω ∙
m р-ра /100%

m
(NаСl)
= 5% · 40г/100% = 2г

2. Найдите массу
воды по разности между массой раствора
и массой растворенного вещества:

m р-ля
= m р-ра
– m в-ва

m
(Н 2 О)
= 40г – 2г = 38 г.

3.Запишите
ответ.

Ответ: для
приготовления раствора необходимо
взять 2г соли и 38г воды.

Как примеры использования кубических метров в домашних заданиях?

Кубический метр является единицей объема, который можно применять в различных заданиях по математике 5 класса. Например, при изучении площади и объема геометрических фигур, кубический метр может использоваться для нахождения объема куба, прямой призмы или параллелепипеда.

В дополнение к этому, кубический метр может применяться при решении задач на закупку и транспортировку различных материалов, таких как древесина, бетон или песок. Например, ученики могут рассчитывать, сколько кубических метров песка необходимо для наполнения бассейна или сколько кубических метров бетона нужно для заливки фундамента дома.

Кроме того, кубический метр может быть использован при изучении единиц измерения жидкостей, таких как литр или галлон. Для примера, ученики могут узнать, сколько кубических метров содержится в определенном количестве бензина или масла.

В целом, кубический метр является полезной и универсальной единицей измерения, которая может быть использована во многих домашних заданиях по математике 5 класса.

Нормальная концентрация Википедия

Концентра́ция или до́ля компонента смеси — величина, количественно характеризующая содержание компонента относительно всей смеси. Терминология ИЮПАК под концентрацией компонента понимает четыре величины: соотношение молярного, или численного количества компонента, его массы, или объёма исключительно к объёму раствора (типичные единицы измерения — соответственно моль/л, л−1, г/л, и безразмерная величина). Долей компонента ИЮПАК называет безразмерное соотношение одной из трёх однотипных величин — массы, объёма или количества вещества. Однако в обиходе термин «концентрация» могут применять и для долей, не являющихся объёмными долями, а также к соотношениям, не описанным ИЮПАК. Оба термина могут применяться к любым смесям, включая механические смеси, но наиболее часто применяются к растворам.

Массовая доля

Массовая доля компонента — отношение массы данного компонента к сумме масс всех компонентов. По рекомендациям ИЮПАК, обозначается символом w{\displaystyle w}, в русскоязычной литературе чаще встречается обозначение ω{\displaystyle \omega }. Массовая доля — безразмерная величина, как правило выражается в долях единицы или в процентах (для выражения массовой доли в процентах следует умножить указанное выражение на 100 %):

ωB=mBm{\displaystyle \omega _{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{m}}}

где:

ω_B — массовая доля компонента B
m_B — масса компонента B;
m{\displaystyle m} — общая масса всех компонентов смеси.

В бинарных растворах часто существует однозначная (

Что означает термин «кубический метр»?

Кубический метр – это единица измерения объёма в метрической системе, которая определяется как объём куба со стороной в один метр.

Таким образом, чтобы представить себе кубический метр, достаточно вообразить куб, каждая сторона которого равна одному метру.

Кубический метр используется для измерения объёма твёрдых тел, жидкостей и газов. Например, 1 кубический метр воздуха> означает объём воздуха, который занимает куб со стороной в один метр.

Для расчёта объёма тела, его длина, ширина и высота измеряются в метрах, и умножаются друг на друга. Так, объём куба со стороной в 2 метра будет равен 8 кубическим метрам (2 метра * 2 метра * 2 метра = 8 метра кубических).