Спирты и фенолы

Изопропиловый спирт

Изопропиловый спирт как абсолютированный, так и технический применим в случае необходимости очистительных процедур оптических волокон. Данный факт вполне объясним улучшенными свойствами данного продукта в сравнении с любым другим соединением и соединениями этанола в том числе.

Спирт изопропиловый быстро и эффективно уничтожает практически все загрязнения при отсутствии видимых разводов, тем самым действие изопропилового спирта отличается от обычного медицинского, купленного в аптеке.

Безусловно, широко применим в бытовой химии и хозяйственных товарах. Вследствие чего, вещество выпускается во всем многообразии упаковок. Резкий запах вещества маскируется различными видами отдушек.

Состав

Изопропиловому спирту характерны все основные качества, которые присущи вторичным спиртам жирного ряда. Общая молекулярная формула:

С3Н8О

Изопропиловый спирт отличается высокой огнеопасностью. Практическим примером вещества является алкоголь вторичного типа, где происходит соединения углеродов, что возможно отразить с помощью формульного выражения:

(СН3)2СНОН, либо СН3СНОНСН3

Следует отметить, что алкоголь вторичного типа представляет структурный изомер пропанола. Пропиловый спирт, включая изомеры — жидкости с характерным запахом спирта. Такие вещества возможно получить по итогам разгонки сивушных масел. В случае синтетического метода — из окиси углерода, водорода, а спирт изопропиловый — посредством газа крекинга (в пропилене).

Основные химические свойства вещества

Изопропиловый спирт отлично растворяется в любом из нижеперечисленных веществ:

Достаточное количество воды;
Алкоголь содержащие продукты;
Некоторые эфиры и хлороформ.

С помощью данного вещества можно с легкостью растворять этилцеллюлозу, большинство масел, материалы на основе резины, вещества и материалы с наличием некоторого количества смол в своем составе (натурального происхождения).

В случае с любыми соляными растворами, изопропиловый спирт в реакцию не вступает. Спирт подобного типа возможно выделять из водных растворов, добавив немного поваренной или иной соли, что отличает его от таких спиртов, как этанол и метанол.

Перечень физических свойств изопропилового спирта

Масса вещества (молекулярная, по международным атомным массам) — 60, 095;
Уровень температуры — 82, 4 °С;
Показатель плотности (при 20° С) — 0, 785 г/см3;
Температура, при которой происходит плавление — 89 °С;
Уровень давления пара (при 25° С) — 5, 229 кПа;
Величина температуры вспышки — 11,7 °С.

Согласно межгосударственным стандартам спирт изопропиловый регламентируется следующими техническими условиями: ГОСТ 9805-84 от 01. 01. 1986 г. Указанный стандарт относится к спирту, получаемому гидратацией пропилена.

Выступая в качестве вторичного алкоголя, изопропиловый спирт подвергается окислению, вступая в реакцию с ацетоном. Такой эффект достигается обязательным использованием окислителя. Таким окислителем может выступать, например, хромовая кислота. Или же следует провести дегидрирование изопропилового спирта по нагретому катализатору (медь):

(СН3) 2СН-О → (СН3) 2СО + Н2

Основные сферы применения

Изопропиловый спирт представляет собой дешевый, но очень эффективный растворитель. Используется в таких сферах производства, как:

Товары парфюмерии и косметической промышленности;
Производство гигиенической продукции;
Бытовые химикаты нескольких категорий, что допускает добавление различных красителей;
Полиграфическая продукция и лакокрасочные материалы;
Служит исходным сырьем для целого ряда фармацевтических товаров;
Используется как базовое сырье в производстве ацетона.

Изопропиловый спирт выступает в качестве заменителя спирта этилового, находя широкое применение товарах автохимии, изделиях медицинского предназначения, в качестве промышленного растворителя.

В медицине изопропиловый спирт играет особую роль, применяясь в качестве эффективного дезинфицирующего средства. Именно им производится обработка мест инъекций. Также используется как антисептик.

Базовые виды производства

Изопропиловый спирт получают тремя методами. Основные реакции:

Пропилен и серная кислота. В итоге возможно получить смесь сульфатных эфиров. Они также подвергаются переработке, а в итоге одним из побочных продуктов получается диизопропиловый спирт;
Гидратация прямого типа в условиях жидкой или газовой фазы. В этом случае присутствие катализаторов обязательно;
Проведение гидрогенизации неочищенного ацетона.

Масса

Грамм — единица измерения массы. Эталоном сравнения здесь послужила чистая вода. Так, 1 мл воды равен 1 грамму. А сколько грамм в 1 мл прочих веществ? Чтобы ответить, нужно знать их плотности.

Плотность — это отношение массы вещества к занимаемому им объему. В этом случае масса вычисляется по простой формуле: m = pV (где p — плотность, а V — объем).

При расчетах также стоит учитывать, что плотность находится в обратной зависимости от температуры окружающей среды. Чем выше температура, тем меньше плотность, так как вещество при нагревании расширяется, увеличивая свой объем, но не изменяя массу. В справочных таблицах с плотностями, как правило, указывается, какой температуре соответствуют приведенные показатели.

Так, например, плотность этилового спирта равна 0,789 г/см3при комнатной температуре, а значит, масса этого вещества в 1 мл будет 0,789 г.

По этой же формуле можно определять массу или объем сыпучих продуктов.

В таблице ниже приведены примеры плотностей разных веществ в условиях комнатной температуры.

Вещество	Плотность г/см3
Вода	1
Спирт этиловый	0,789
Масло растительное	0,93
Мед	1,35
Молоко	1,03
Глицерин	1,26
Сахарный сироп	1,3
Перекись водорода	1,45
Сахар	1,6
Мука	0,59
Соль поваренная	2,15

Как отмерить нужный объем в каплях? 1 мл воды — сколько это капель? А сколько капель в 1 мл другого раствора?

Химические свойства

Пропиловый спирт обладает всеми химическими свойствами первичных одноатомных спиртов. Так он может быть превращён в галогеналканы : взаимодействие с йодом и красным фосфором даёт 1-йодпропан с 80% выходом , тогда как взаимодействие хлорида фосфора (III) при катализе хлоридом цинка либо хлористого тионила при катализе ДМФА даёт 1-хлорпропан .
Реакция 1-пропанола с уксусной кислотой в присутствии серной кислоты даёт пропилацетат . В то время как кипячение только с муравьиной кислотой в течение суток даёт пропилформиат с выходом 65%.
.
Окисление бихроматом калия с серной кислотой в условиях отгонки образующего пропаналя позволяет получать его с выходом 50% . Более глубокое окисление хромовым ангидридом даёт пропионовую кислоту .
Взаимодействие со щелочными металлами даёт соответствующие пропиолаты металлов. Причём реакция протекает менее интенсивно чем с этиловым спиртом и намного менее интенсивно чем с водой.

2CH 3 CH 2 CH 2 OH + 2Na →2CH 3 CH 2 CH 2 ONa + H 2

Литровые измерения

Вода была изначально взята за эталон массы в состоянии тающего льда. После этого определения менялись, и образцом одного килограмма стала вода при температуре наибольшей плотности и нормальном состоянии атмосферного явления. Из этого следует, что вещество, в данном случае вода, даже в емкости 1 литр может иметь разный вес. Поэтому при вопросе, сколько в 1 литре килограмм, следует уточнять еще и атмосферное давление, и температуру воды. И опять же, когда речь идет не о воде, вес одного литра будет значительно разнится. Так, самая тяжелая жидкость в естественном состоянии — ртуть — более чем в тринадцать раз тяжелее воды. А, например, растительное масло легче воды, и, если влить масло в воду, на поверхности образуется масляная пленка. С учетом того, что один литр соответствует одному кубическому дециметру, литрами можно измерять не только жидкие вещества, но и твердые. Самое твердое известное вещество — осмий — в 23 раза тяжелее воды, а лёд, который образуется при замерзании воды, имеет меньшую плотность, поэтому и находится на поверхности воды. Сколько килограмм в 1 литре, зависит от того, что мы измеряем.

Структурная изомерия

Для спиртов характерна структурная изомерия – изомерия углеродного скелета, изомерия положения гидроксильной группы и межклассовая изомерия.

Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.

Изомеры углеродного скелета характерна для спиртов, которые содержат не менее четырех атомов углерода.

Например. Формуле С₄Н₉ОН соответствуют четыре структурных изомера, из них два различаются строением углеродного скелета

Бутанол-1	2-Метилпропанол-1

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — C_nH_2n+2О.

Например. Межклассовые изомеры с общей формулой С₂Н₆О этиловый спирт СН₃–CH₂–OH и диметиловый эфир CH₃–O–CH₃

Этиловый спирт	Диметиловый эфир
СН₃–CH₂–OH	CH₃–O–CH₃

Изомеры с различным положением группы ОН отличаются положением гидроксильной группы в молекуле. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат три или больше атомов углерода.

Например. Пропанол-1 и пропанол-2

Пропанол-1	Пропанол-2

Химические свойства спиртов

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Химические реакции гидроксисоединений идут с разрывом одной из связей: либо С–ОН с отщеплением группы ОН, либо связи О–Н с отщеплением водорода. Это реакции замещения, либо реакции отщепления (элиминирования).

Свойства спиртов определяются строением связей С–О–Н. Связи С–О и О–Н — ковалентные полярные. При этом на атоме водорода образуется частичный положительный заряд δ+, на атоме углерода также частичный положительный заряд δ+, а на атоме кислорода — частичный отрицательный заряд δ–.

Такие связи разрываются по ионному механизму. Разрыв связи О–Н с отрывом иона Н+ соответствует кислотным свойствам гидроксисоединения. Разрыв связи С–О соответствует основным свойствам и реакциям нуклеофильного замещения.

С разрывом связи О–Н идут реакции окисления, а с разрывом связи С–О — реакции восстановления.

Таким образом, для спиртов характерны следующие свойства:

слабые кислотные свойства, замещение водорода на металл;
замещение группы ОН
отрыв воды (элиминирование) – дегидратация
окисление
образование сложных эфиров — этерификация

1. Кислотные свойства

Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии спиртов с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующиеся алкоголяты почти полностью гидролизуются водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому спирты не взаимодействуют с растворами щелочей.

Многоатомные спирты также не реагируют с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Спирты взаимодействуют с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты.

Например, этанол взаимодействует с калием с образованием этилата калия и водорода.

Видеоопыт взаимодействия спиртов (метанола, этанола и бутанола) с натрием можно посмотреть здесь.

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Например, этилат калия разлагается водой:

Кислотные свойства одноатомных спиртов уменьшаются в ряду:

CH₃OH > первичные спирты > вторичные спирты > третичные спирты

Многоатомные спирты также реагируют с активными металлами:

1.3. Взаимодействие с гидроксидом меди (II)

Многоатомные спирты взаимодействуют с раствором гидроксида меди (II) в присутствии щелочи, образуя комплексные соли (качественная реакция на многоатомные спирты).

Например, при взаимодействии этиленгликоля со свежеосажденным гидроксидом меди (II) образуется ярко-синий раствор гликолята меди:

Токсикология

Изопропиловый спирт через свои метаболиты несколько более токсичен, чем этанол, но значительно менее токсичен, чем этиленгликоль или метанол. Смерть от проглатывания или абсорбции даже относительно больших количеств редки. И изопропанол, и его метаболит , ацетон , действуют как депрессанты центральной нервной системы (ЦНС) . Отравление может произойти при проглатывании, вдыхании или попадании на кожу. Симптомы отравления изопропиловым спиртом включают приливы , головную боль , головокружение , угнетение ЦНС , тошноту , рвоту , анестезию , переохлаждение , низкое кровяное давление , шок , угнетение дыхания и кому . Передозировка может вызвать фруктовый запах изо рта в результате его метаболизма в ацетон . Изопропиловый спирт не вызывает ацидоз анионной щели , но он , как и другие спирты, создает осмолярный разрыв между рассчитанной и измеренной осмоляльностью сыворотки.

Изопропиловый спирт окисляется с образованием ацетона алкогольдегидрогеназой в печени и имеет биологический период полураспада у людей от 2,5 до 8,0 часов. В отличие от отравления метанолом или этиленгликолем , метаболиты изопропилового спирта значительно менее токсичны, и лечение в значительной степени является поддерживающим. Кроме того, нет показаний к применению фомепизола , ингибитора алкогольдегидрогеназы, если не предполагается одновременный прием с метанолом или этиленгликолем.

При судебно-медицинской патологии у людей, умерших в результате диабетического кетоацидоза , концентрация изопропилового спирта в крови обычно составляет десятки мг / дл, тогда как у людей, умерших в результате приема изопропилового спирта со смертельным исходом, концентрация в крови обычно составляет сотни мг / дл.

Различные виды водок

Несмотря на то что рецепт водки кажется довольно простым, в мире существует огромное количество её разновидностей с крепостью, отличающейся от 40°:

Определённая часть спиртосодержащей продукции в России выпускается с 45-градусным содержанием спирта. В основном это элитные сорта премиум-класса, сделанные на экспорт. Они отличаются высочайшим качеством. Для приготовления используется спирт «Люкс» и специально подготовленная вода из природных источников. Это такие водки, как «Сибирская» и «Кизлярская выдержанная».
В СССР начиная с 50-х годов был налажен выпуск небольших партий «Ленинградской» и «Столичной», имеющих крепость 50 и 55°. Эти напитки выпускались для иностранных туристов и ограниченного круга советских граждан. В настоящее время выпускается немало сортов 50-градусной водки как в России, так и за рубежом. Это — украинская «Немирофф крепкая», всем известный «Абсолют» и «Финляндия». Несмотря на большое содержание спирта, употребление этих продуктов в разумных количествах не вызывает неприятных последствий.
Максимально крепким алкогольным напитком в мире признана швейцарская Pincer Shanghai Strength с содержанием алкоголя 88,8%. Сделана она из зернового спирта высочайшего качества с добавкой экстракта чертополоха. Благодаря искусно продуманному рецепту и отменному качеству ингридиентов этот продукт легко и мягко пьётся, а также имеет незабываемый оригинальный вкус.

Таблица плотности растворов этанола

Приведены плотности водных растворов (г/см 3 ) при 20°C для следующих веществ: этанол, 1-пропанол, 2-пропанол, этиленгликоль, глицерин, D-маннитол

Массовая доля, %

этанол

1-пропанол

2-пропанол

этиленгликоль

глицерин

D-маннитол

Приведена таблица плотности жидкостей при различных температурах и атмосферном давлении для наиболее распространенных жидкостей. Значения плотности в таблице соответствует указанным температурам, допускается интерполяция данных.

Множество веществ способны находится в жидком состоянии. Жидкости – вещества различного происхождения и состава, которые обладают текучестью, — они способны изменять свою форму под действием некоторых сил. Плотность жидкости – это отношение массы жидкости к объёму, который она занимает.

Рассмотрим примеры плотности некоторых жидкостей. Первое вещество, которое приходит в голову при слове «жидкость» — это вода. И это вовсе не случайно, ведь вода является самой распространённой субстанцией на планете, и поэтому её можно принять за идеал.

Плотность воды равна 1000 кг/м 3 для дистиллированной и 1030 кг/м 3 для морской воды. Поскольку данная величина тесно взаимосвязана с температурой, стоит отметить, что данное «идеальное» значение получено при +3,7°С. Плотность кипящей воды будет несколько меньше – она равна 958,4 кг/м 3 при 100°С. При нагревании жидкостей их плотность, как правило, уменьшается.

Плотность воды близка по значению различным продуктам питания. Это такие продукты, как: раствор уксуса, вино, нежирное молоко, 20%-ные сливки и 30%-ная сметана. Отдельные продукты оказываются плотнее, к примеру, яичный желток — его плотность равна 1042 кг/м 3 . Плотнее воды оказывается, например, ряд напитков и соков: ананасовый сок – 1084 кг/м 3 , виноградный сок – до 1361 кг/м 3 , апельсиновый сок — 1043 кг/м 3 , кока-кола и пиво – 1030 кг/м 3 .

Многие вещества по плотности уступают воде. К примеру, спирты оказываются гораздо легче воды. Так плотность этилового спирта равняется 789 кг/м 3 , бутилового – 810 кг/м 3 , метилового — 793 кг/м 3 (при 20°С). Отдельные виды топлива и масла обладают ещё более низкими значениями плотности: нефть — 730-940 кг/м 3 , бензин — 680-800 кг/м 3 . Плотность керосина составляет около 800 кг/м 3 , дизельного топлива — 879 кг/м 3 , мазута – до 990 кг/м 3 .

Способ приготовления и особенности ее состава

На сегодняшний день известны разные способы перегонки спирта, например, участвуют черный кремний, ионы серебра, лазерное излучение. Такие новейшие технологии только повышают, но не градус, а потребительские способности готовой продукции

Если правильно готовить напиток, даже литр водки будет питься легко без утреннего похмельного синдрома, причем вовсе неважно, сколько градусов крепость алкоголя. Внешне «горькая» представляет собой прозрачную жидкость, которая не имеет темного осадка, исключает добавление примесей и сомнительных ароматизаторов

Определить внешне качество алкогольного напитка весьма проблематично, поэтому необходимо внимательно ознакомиться с маркировкой на этикетке. Так нормируются следующие составляющие химико-физического состава:

Внешне «горькая» представляет собой прозрачную жидкость, которая не имеет темного осадка, исключает добавление примесей и сомнительных ароматизаторов. Определить внешне качество алкогольного напитка весьма проблематично, поэтому необходимо внимательно ознакомиться с маркировкой на этикетке. Так нормируются следующие составляющие химико-физического состава:

доля этилового спирта;
присутствие альдегидов и сивушных паров;
щелочность;
концентрация эфиров.

Определение содержания спирта металлическим спиртомером

Для работы со спиртомером необходим стеклянный цилиндр такого диаметра, чтобы спиртомер свободно опускался в цилиндр, не касаясь его стенок. Перед определением цилиндр должен быть тщательно вымыт, вытерт и ополоснут исследуемым спиртом. Показания спиртомера зависят от относительной плотности водно-спиртового раствора и его температуры. Температура исследуемого раствора измеряется специальным термометром со шкалой от -25 до +30° С и ценой деления 0,5 град. Перед определением водно-спиртовой раствор тщательно перемешивают и наливают в цилиндр. Удаление пузырьков воздуха, появившихся в цилиндре при наливании, ускоряется перемешиванием, которое можно проводить термометром до погружения в раствор спиртомера.

Необходимо полностью удалить пузырьки воздуха, так как они при опускании спиртомера в цилиндр будут выталкивать или подбрасывать спиртомер кверху и тем самым могут быть причиной неверных показаний спиртомера

После удаления всех пузырьков воздуха, не вынимая термометра, в цилиндр осторожно опускают спиртомер, держа его за узкие ребра верхнего стержня большим и указательным пальцами и не касаясь руками погружаемой части. Спиртомер не должен касаться ни опущенного в спирт термометра, ни стенок цилиндра

Спиртомер должен быть совершенно чистым. Загрязненный спиртомер необходимо прополоскать в крепком спирте и вытереть, слегка обжимая его, специально для этого предназначенным мягким полотенцем или марлей.

Чтать также: Check battery cuboid 150w

Пузырьки воздуха с поверхности спиртомера удаляют осторожным встряхиванием спиртомера, не вынимая его из жидкости. В случае смачивания стержня спиртомера более чем на два малых деления выше мениска спиртомер приподнимают, не обнажая корпуса, и вытирают стержень. Выдержав в жидкости спиртомер и термометр 3-5 мин, проводят одновременно отсчет погружения спиртомера и показаний термометра. При отсчете глаз должен находиться несколько ниже уровня жидкости, так как именно при таком положении яснее видна черта пересечения уровня жидкости со шкалой.

Показания спиртомера отсчитывают после того, как он совершенно спокойно установится в жидкости. Выравнивать температуру жидкости во время нахождения в ней спиртомера перемешиванием термометром нельзя, так как термометр может случайно разбиться и амальгировать ртутью спиртомер

После записи показаний термометр и спиртомер вынимают из жидкости, осторожно вытирают полотенцем и помещают в специально предназначенные для хранения футляры

Отсчет показаний металлического спиртомера

Опустив спиртомер в жидкость без гирьки или с той или иной гирькой, смотрят, на сколько он погрузился; если нижняя (нулевая) черта на шкале находится над жидкостью, то спиртомер вынимают и заменяют гирьку более тяжелой; если же уровень жидкости оказался выше верхней черты шкалы, гирьку заменяют более легкой. Подобрав гирьки, последовательно переходя от меньшей к большей, и найдя точку погружения, проводят отсчет следующим образом. Если спиртомер без гирьки погрузился до уровня M-H (см. рис. 25), показание спиртомера будет 109,6, так как уровень жидкости стоит на три деления выше 9 (напомним, что цена каждого маленького деления равна 0,2). К 9,6 прибавляется число 100, обозначенное на стержне спиртомера над нулевой чертой. Если бы спиртомер без гирьки опустился до уровня О-П, отсчет был бы равен 105,8. Если спиртомер с гирькой 50 погрузился до уровня М-H, показание его было бы равным 59,6. В случае, если спиртомер с гирькой 60 погрузился до уровня Р-С, показание его равнялось бы 60,4.

Спирты и вода

Спирты и вода являются одними из наиболее распространенных и используемых растворителей в различных сферах деятельности, включая химическую промышленность, медицину, кулинарию и другие. Помимо своих растворяющих свойств, спирты и вода также обладают различными физическими характеристиками, одной из которых является плотность.

Плотность — это физическая величина, характеризующая массу вещества, содержащуюся в единице объема. Вещества с различными плотностями обладают различными физическими свойствами и взаимодействиями. Плотность спирта и воды может быть определена экспериментально и зависит от концентрации раствора.

Смеси спирта и воды характеризуются своей плотностью, которая изменяется в зависимости от соотношения компонентов. При смешивании этих двух жидкостей происходит изменение объема, массы и, соответственно, плотности смеси.

В основном, смеси спирта и воды обозначаются градациями по процентному содержанию спирта. Например, 40% спирта означает, что в 100 мл раствора содержится 40 мл спирта и 60 мл воды.

Ниже приведена таблица плотности спирта и воды для некоторых концентраций:

Концентрация, %	Плотность, г/см³
0%	0.997
10%	0.982
20%	0.967
30%	0.953
40%	0.939
50%	0.926

Из таблицы видно, что с ростом концентрации спирта плотность смеси уменьшается. Это связано с различием в молярных массах спирта и воды, а также их взаимодействием друг с другом в растворе.

Знание плотности спирта и воды в различных концентрациях имеет практическое значение в многих областях, включая регулирование содержания спирта в алкогольных напитках, биологических исследованиях, химическом анализе и других научных и технических областях. Плотность спирта и воды также может использоваться для определения поддельных или подмешанных продуктов, таких как алкоголь или питьевая вода.

Вводимые цифры для расчета крепости получаемого напитка

объем используемого спирта;
крепость используемого спирта;
крепость получаемого напитка.

Чтать также: Рак слизистой твердого неба

Для вычисления получаемой итоговой крепости, этих трех составляющих достаточно, для работы на онлайн калькуляторе и получения необходимой пропорции.

Калькулятор рассчитывает состав, исходя из формулы X=NP/M-P

количество воды – Х;
крепость спирта – N;
начальный обьем – Р;
конечная крепость – М.

Разбавление спирта водой

В домашних условиях приготовить напиток, используя свой традиционный рецепт проще всего именно из хорошего спирта, разбавленного водой. Это всем известный способ, который часто называют «холодным» способом. Стоит упомянуть и то, что этот способ используют и на заводах изготавливающих спиртные напитки. Иногда для разведения используется водка, крепостью 40 градусов, но тогда получаемый результат может по крепости не соответствовать тому, что предполагалось получить в итоге.

Спирт бывает различной очистки и тут тоже нужно знать некоторые нюансы

Приготовленный из пшеницы или ржи, или других зерновых культур, а также картофеля, называется Альфа, Экстра и Люкс и соответствует 96.3%.
Базис и Первый сорт, также готовят из зерна или картофеля, но его процент уже 96.
Высшей очистки, этиловый, из которого обычного производят недорогую водку, крепостью 40 градусов, соответствует 96,2%.

Важно помнить о том, что развести спирт обычной водопроводной водой не получится. В результате такого разведения возможно появление осадка, раствор мутнеет, потому что вода содержит примеси

Иногда требуется разбавить спирт для получения домашней водки, крепостью примерно в 40 градусов. Для этого на стакан спирта, потребуется 280 мл воды. Если объем больше, значит, добавляем больше воды, но пропорции сохраняются.

Чтать также: Сколько не употреблять алкоголь перед зачатием

Калькулятор для расчета соотношения воды и спирта для получения 40-ка градусного напитка, удобен в применении, но иногда можно воспользоваться таблицей, с более точными значениями. Эта таблица известна под названием Фертмана.

Характеристика этанола

Все спирты, продаваемые в магазинах, различаются количеством этилового спирта в их составе. Процесс производства спиртных напитков основан на ферментации, при которой исходный материал, из которого производится спирт, подвергается естественному процессу образования спирта. При этом в сырье может быть разное количество сахара. Второй способ получения спирта — это смешивание спиртовой основы с простой очищенной водой.

Винный спирт, образующийся в процессе ферментации, может оказывать на организм человека наркотическое действие. Однако фармакологическая природа промышленного этанола гораздо полезнее, он используется практически во всех медицинских процедурах.

Центральная нервная система наиболее чувствительна к этанолу. Человеческий мозг под действием этого вещества получает специфическую врожденную стимуляцию. Особенностью такого возбуждения является снижение управляющих функций мозга, угнетение работы всех внутренних систем организма, что проявляется снаружи в состоянии расслабления или гиперактивности.

Злоупотребление алкоголем приводит к нарушению работы важнейших органов и систем. Однако в медицинской практике спиртовые жидкости используются в лечебных целях, таких как дезинфекция поверхности кожи, противовоспалительное действие, снятие раздражений, компрессы, лосьоны, компрессы и многое другое.

Плотность этилового спирта сильно влияет на способ применения лекарственного средства. Приведенный выше показатель показывает специалистам, какое средство следует выбрать в том или ином случае.

АЛКОГОЛИК КАЛЕЧИТ ЖИЗНЬ? УЗНАЙ, ЧТО ДЕЛАТЬ ПРЯМО СЕЙЧАС!

Классификация по строению углеводородного радикала

Предельные спирты – группа ОН соединена с предельным радикалом. Например, пропанол-1: СН₃–СН₂–СН₂–ОН.
Непредельные спирты – группа ОН соединена с непредельным радикалом. Например, алкенолы: СН₂=СН–СН₂–ОН.

Непредельные спирты, в которых гидроксильная группа соединена с атомом углерода при двойной связи (алкенолы), неустойчивы и изомеризуются в соответствующие карбонильные соединения.

Ароматические спирты – содержат в радикале ароматическое кольцо, не связанное непосредственно с группой ОН. Например, бензиловый спирт.

Строение спиртов и фенолов

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4).

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Атом кислорода в спиртах находится в состоянии sp3-гибридизации.

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp3-гибридные орбитали, а еще две 2sp3-гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108о.

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому спирты – жидкости с относительно высокой температурой кипения (температура кипения метанола +64,5оС). Температуры кипения многоатомных спиртов и фенолов значительно выше.

Таблица. Температуры кипения некоторых спиртов и фенола.

Название вещества	Температура кипения
Метанол	64
Этанол	78
Пропанол-1	92
Бутанол-1	118
Этиленгликоль	196
Фенол	181,8

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде.

Низшие спирты (метанол, этанол, пропанол, изопропанол, этиленгликоль и глицерин) смешиваются с водой в любых соотношениях.

Номенклатура спиртов

По систематической номенклатуре к названию углеводорода добавляют суффикс «-ОЛ» и цифру, указывающую номер атома углерода, к которому присоединена гидроксильная группа.

Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи.

По радикально-функциональной номенклатуре названия спиртов составляют от названий углеводородных радикалов, соединенных с группой ОН, с добавлением слова «спирт».

Например: СН₃ОН – метиловый спирт, С₂Н₅ОН – этиловый спирт и т.д.

В названиях многоатомных спиртов количество групп ОН указывают суффиксами -диол в при наличии двух ОН-групп, -триол при наличии трех ОН-групп и т.д. После этого добавляют номера атомов углерода, связанных с гидроксильными группами.

Например, пропандиол-1,2 (пропиленгликоль):

Водка Менделеева

Вопрос о том, почему водка имеет крепость 40 градусов, обычно сводится к работе Менделеева. В его труде «О соединении спирта с водой» упомянуто, что одно из оптимальных соотношений – 40 частей спирта и 60 частей воды. Это не совсем 40% и 60% по весу, поскольку смешиваемые жидкости имеют разные физические свойства. В работе рассчитаны зависимости изменения объема спиртовых растворов.

Идут споры о том, какой была бы водка, если делать её строго по выводам Менделеева о характеристиках смеси спирта и воды. Возможно, она имела бы крепость около 30 градусов. Многие отмечают, что некоторый более крепкий алкоголь пьется легче, чем напиток крепостью порядка 30%.

Есть версия, что в напитке по «менделеевской» работе будет ровно 46 градусов. Менделеев понимал под идеальным соотношением более глубокий научный смысл, чем вкусовые и дурманящие свойства водки. Он не исследовал биохимические процессы в организме человека, а занимался только изучением свойств веществ. Кроме того, документы о напитках с 40 градусами крепости появились, когда Менделееву было лишь 9 лет.

Главная особенность соотношения, которое исследовал Менделеев – повышенная плотность. Если соединить спирт с водой в таких долях, то их общий объем будет меньше, чем объемы этих жидкостей, когда они были в отдельных ёмкостях.

В середине XIX века Дмитрий Менделеев проводил исследования о том, сколько процентов алкоголя в водке будет оптимально при ее производстве в промышленных масштабах. 31 января 1865 года химик огласил результаты труда «О соединении спирта с водою».

Он выяснил, что лучший вкус имеет напиток, содержащий 43-45% этанола, но в таком случае образуются соединения меньшие по объему, чем молекулы воды и спирта. Это не будет выгодно производителям. Крепость водки около 40° подходит больше: по вкусу она несильно отличается от напитка 43-45°, а потерь в объеме при производстве гораздо меньше. Этот раствор изготавливается и в наше время.

Слайд 21Демонстрационные опытыФизические свойства этилового спирта«Несгораемый платочек»Описание опыта: прополощите в воде

носовой платок, затем слегка отожмите его (так, чтобы он был

достаточно влажным) и хорошо пропитайте спиртом. Захватите платок за один из его концов тигельными щипцами и, держа их в вытянутой руке, поднесите к ткани длинную лучинку (опыт должны проводить два человека). Спирт сразу вспыхнет — создается впечатление, что горит платок. Но горение прекращается, а платок остается невредимым, так как температура воспламенения влажной ткани значительно выше, чем температура воспламенения спирта.Химические свойства этилового спирта1.Изучение кислотных свойств спиртовВ пронумерованных пробирках находятся щелочь (№1), кислота (№2), вода (№3). Испытайте эти вещества лакмусовой бумажкой. Опустите лакмусовую бумажку в этиловый спирт. Что наблюдаете? Сделайте вывод.2. Реакции дегидратации К 1мл спирта добавьте несколько капель Н2SO4 (конц.). Слегка подогрейте смесь

Осторожно вылейте содержимое пробирки в стакан с водой

Обратите внимание на запах. Это диэтиловый эфир (медицинский эфир).