Сульфат меди и медный купорос, характеристика, свойства и химические реакции

Физические свойства[править | править код]

Растворимость CuSO4{\displaystyle {\ce {CuSO4}}} в воде при разных температурах

Температура,°С	Растворимость
CuSO4{\displaystyle {\ce {CuSO4}}}	CuSO4⋅5H2O{\displaystyle {\ce {CuSO4.5H2O}}}
%	%	в г на100 г воды
12,9	20,2	23,3
15	16,2	25,3	30,2
25	18,7	29,2	34,9
30	20,3	31,6	39,9
40	22,8	35,5	46,2
50	25,1	39,2	52,6
60	28,1	43,8	61,1
70	31,4	49,0	71,6
80	34,9	54,4	83,8
90	38,9	60,0	98,2
100	42,4	66,0	115,0

Пентагидрат сульфата меди(II) (медный купорос) — синие прозрачные кристаллы триклинной сингонии. Плотность 2,284 г/см3. При температуре 110 °С отщепляется 4 молекулы воды, при 150 °С происходит полное обезвоживание.

Строение кристаллогидрата

Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO₄2− по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

Термическое воздействие

При нагревании пентагидрат последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO₄·3H₂O (этот процесс, выветривание, медленно идёт и при более низких температурах ), затем в моногидрат (при 110 °С) CuSO₄·H₂O, и выше 258 °C образуется безводная соль.

Выше 650 °C становится интенсивным пиролиз безводного сульфата по реакции:

2CuSO4→ot2CuO+2SO2+O2.{\displaystyle {\mathsf {2CuSO_{4}{\xrightarrow{^{o}t}}2CuO+2SO_{2}+O_{2}}}.}

Реакция гидратации безводного сульфата меди(II) экзотермическая и проходит со значительным выделением тепла (79 кДж/моль).

Примечания

1. http://ru.wikipedia.org/wiki/%CA%EB%E0%F1%F1_%EE%EF%E0%F1%ED%EE%F1%F2%E8
2. http://chemister.ru/Toxicology/toxic_dose.htm
3. http://dna.com.ua/83-med.html
4. http://vredno-ili-net.ru/ostalnoe/vreden-li-mednyj-kuporos.html

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

Соединения меди

Азид меди(II) (Cu(N₃)₂) • Арсенат меди(II) (Cu₃(AsO₄)₂) • Ацетат меди(I) (СН₃СООCu) • Ацетат меди(II) ((СН₃СОО)₂Cu) • Ацетиленид меди(I) (Cu₂C₂) • Бромид меди(I) (CuBr) • Бромид меди(II) (CuBr₂) • Гидрид меди(I) (CuH) • Гидроксид меди(I) (CuOH) • Гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂) • Дигидроксодикарбонат меди(II) (Cu₃(OH)₂(CO₃)₂) • Дигидроксокарбонат меди(II) ((CuOH)₂CO₃) • Иодид меди(I) (CuI) • Карбонат меди(II) (CuCO₃) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Оксид меди(I) (Cu₂O) • Оксид меди(II) (CuO) • Ортофосфат меди(II) (Cu₃(PO₄)₂) • «Парижская зелень» (Cu(CH₃COO)₂•3Cu(AsO₂)₂) • Роданид меди(I) (CuSCN) • Силицид меди (Cu₅Si) • Сульфат меди(I) (Cu₂SO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфид меди(I) (Cu₂S) • Сульфид меди(II) (CuS) • Фосфид меди(I) (Cu₃P) • Фторид меди(I) (CuF) • Фторид меди(II) (CuF₂) • Хлорид меди(I) (CuCl) • Хлорид меди(II) (CuCl₂) • Цианид меди(I) (CuCN)

Купоросы

Ванадиевый купорос (VSO₄·7H₂) • Железный купорос (FeSO₄·7H₂O) • Кобальтовый купорос (CoSO₄·7H₂O) • Медный купорос (CuSO₄·5H₂O) • Никелевый купорос (NiSO₄·7H₂O) • Свинцовый купорос (PbSO₄) • Хромовый купорос (CrSO₄·7H₂O) • Цинковый купорос (ZnSO₄·7H₂O)

Сульфаты

Алюм (KAl(SO₄)₂•12H₂O) • Аммоний сульфата алюминия ((NH₄)Al(SO₄)₂) • Аммоний-железо сульфат (NH₄Fe(SO₄)₂) • Аммоний-железо(II) сульфат ([NH₄]₂[SO₄]₂) • Аммоний-железо(III) сульфат (NH₄Fe(SO₄)₂) • Аммоний-церий(IV) сульфат ((NH₄)₄Ce(SO₄)₄) • Гептагидрат сульфата магния (MgSO₄) • Гидросульфат аммония ((NH₄)HSO₄) • Гидросульфат калия (KHSO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Дисульфат калия (K₂S₂O₇) • Дисульфат натрия (Na₂S₂O₇) • Железа(III) основный сульфат ([Fe₃(SO₄)₅](OH)₂) • Квасцы • Купорос • Оксид-сульфат титана (TiOSO₄) • Олеум (H₂SO₄•xSO₃) • Пиросерная кислота (H₂S₂O₇) • Серная кислота (H₂SO₄) • Соли Туттона • Сульфат актиния(III) (Ac₂(SO₄)₃) • Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат алюмонатрия (NaAl(SO₄)₂) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат бария (BaSO₄) • Сульфат бериллия (BeSO₄) • Сульфат ванадила (VOSO₄) • Сульфат ванадия(III) (V₂(SO₄)₃) • Сульфат висмута (Bi₂(SO₄)₃) • Сульфат гидроксиаммония ((NH₃OH)₂SO₄) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат индия(III) (In₂(SO₄)₃) • Сульфат иридия(III) (Ir₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат кобальта(III) (Co₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат марганца(III) (Mn₂(SO₄)₃) • Сульфат меди(I) (Cu₂SO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфат никеля(II) (NiSO₄) • Сульфат олова(II) (SnSO₄) • Сульфат празеодима (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат ртути(I) (Hg₂SO₄) • Сульфат ртути(II) (HgSO₄) • Сульфат свинца(II) (PbSO₄) • Сульфат серебра (Ag₂SO₄) • Сульфат стронция (SrSO₄) • Сульфат сурьмы (Sb₂(SO₄)₃) • Сульфат таллия(I) (Tl₂SO₄) • Сульфат таллия(III) (Tl₂(SO₄)₃) • Сульфат тетраамина меди (Cu(NH₃)₄SO₄) • Сульфат титана(III) (Ti₂(SO₄)₃) • Сульфат титана(IV) (Ti(SO₄)₂) • Сульфат урана (U(SO₄)₂) • Сульфат уранила (UO₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) Сульфат цезия (Cs₂SO₄) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) • Сульфат циркония (Zr(SO₄)₂)

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+

Li+

K+

Na+

NH4+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Sr2+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Fe3+

Ni2+

Co2+

Mn2+

Zn2+

Ag+

Hg2+

Hg22+

Pb2+

Sn2+

Cu+

Cu2+

OH−

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

—

—

—

Н

Н

—

Н

F−

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

?

Р

Cl−

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br−

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I−

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

SO32−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO42−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3−

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2−

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO43−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO32−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

—

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO−

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN−

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO32−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Definition

⇨ of Wikipedia

   Advertizing ▼

Wikipedia

Сульфат меди(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Перейти к: ,

Сульфат меди(II)
Copper(II)-sulfate-unit-cell-3D-balls.png
Общие
Систематическое наименование	Меди(II) сульфат
Традиционные названия	Медный купорос
Химическая формула	CuSO4
Молярная масса	159,61 г/моль
Физические свойства
Плотность	3,60 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	110 °C
Химические свойства
pKa	5·10-3
Растворимость в воде	31.6 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия	Октаэдрическая
Кристаллическая структура	Триклинная
Классификация
Рег. номер CAS	7758-98-7
RTECS	GL8800000

Сульфат меди CuSO₄ · 5H₂O

Сульфат меди(II) (CuSO₄) — белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Однако из водных растворов, а также на воздухе хотя бы с незначительным содержанием влаги кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO₄ · 5H₂O — медный купорос. Благодаря этому свойству сульфат меди(II) иногда используется в качестве индикатора влажности помещения.

Строение кристаллогидрата

Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO₄2- по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

Получение

Получают в промышленности: растворением Сu и медных отходов в разб. H₂SO₄ при продувании воздуха; растворением CuO в H₂SO₄; сульфатизирующим обжигом сульфидов Сu; как побочный продукт электролитич. рафинирования Сu.

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄ + H₂O
2Cu + O₂ + 2H₂SO₄→ 2CuSO₄ + 2H₂O

В лаборатории можно получить действием концентрированной серной кислотой на медь при нагревании:

Температура не должна превышать 60 градусов Цельсия так как образуется побочный продукт:

5Cu + 4H₂SO₄→ 3CuSO₄ + Cu₂S + 2H₂O

Очистка

Обычно технический сульфат меди загрязнен сульфатом железа (II). Реактив Ч.Д.А. не содержит ионов Fe2+. Реактив загрязнен изоморфически и его невозможно очистить простой перекристаллизацией. В нашем случае можно окислить Fe2+ до Fe3+ кипячением полученного раствора сульфата меди с PbO₂. Fe₂(SO₄)₃ не формирует изоморфическую смесь с сульфатом меди. После кипячения раствор фильтруют. А потом кристаллизацией получают чистый сульфат меди.

Свойства

Растворимость CuSO₄, г/100 г H₂O

При нагревании последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO₄ · 3H₂O (этот процесс, то есть выветривание частично идёт и просто на воздухе), затем в моногидрат (110°) CuSO₄ · H₂O, и выше 258 °C образуется безводная соль. Термическое разложение становится заметным выше 650°С:

Растворимость сульфата меди(II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум (см. рис.)

Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди(II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01М растворе при 15 °C составляет 0,05 %) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5·10-3.

С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na₂[Cu(SO₄)₂]·6H₂O.

Окрашивает огонь в зелёный цвет.

Применение

Кристаллы сульфата меди (II), выращенные в домашних условиях

Файл:CuSO4 sc.JPG Монокристалл сульфата меди (II), выращенный в домашних условиях

Сульфат меди(II) наиболее важная соль меди, часто служит исходным сырьём для получения других соединений.

Безводный сульфат меди можно использовать как индикатор влажности, с его помощью в лаборатории проводят осушку этанола и некоторых других веществ.

Наибольшее количество непосредственно применяемого CuSO₄ расходуется на борьбу с вредителями в сельском хозяйстве, в составе бордосской смеси с известковым молоком — от грибковых заболеваний и виноградной тли.

В строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а также для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей; а также как средство для предотвращения гниения древесины.

Также он применяется для изготовления минеральных красок, в медицине, как один из компонентов электролитических ванн для меднения и т. п. и как часть прядильных растворов в производстве ацетатного волокна.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E519 (консервант).

В природе изредка встречается минерал Халькантит, состав которого близок к CuSO₄ ∙ 5H₂O

Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

Применение

Добавка E 519 до 2010 года имела разрешение на использование в пищевой промышленности в качестве консерванта, стабилизатора окраски, питания для хлебопекарных дрожжей. Из-за неприятного вкуса вещество применяли редко.

В настоящее время сульфат меди исключен из списка добавок, допущенных к производству продуктов питания в России, государствах ЕАЭС, Норвегии, Великобритании, странах Евросоюза. Стабилизатор Е 519 разрешен в Японии, предположительно Украине. Неясен статус вещества в США.

Медицина

Сульфат меди — сильный антисептик.

Вещество обладает вяжущими свойствами, ускоряет образование гемоглобина, выступает антидотом при отравлениях фосфорными соединениями. Является эффективным рвотным средством, назначают при необходимости быстрого очищения желудка. Препарат в виде порошка или гомеопатических капсул используют для лечения инфекционных заболеваний (например, ангины), анемии.

Раствор меди сернокислой применяют при конъюнктивите, фурункулезе, инфекциях мочевыводящих путей, гнойных ранах, ожогах фосфором.

Важно! Вещество крайне токсично! Лечение проводят только по назначению врача

Сельское хозяйство

Медный купорос — популярный фунгицид.

Он эффективно борется с различными вредителями и грибковыми поражениями (парша, серая гниль, монилиоз, антракноз и многие другие).

Раствором обрабатывают почву перед сезонными посадками для защиты культур от заражения фузариозом и другими инфекциями, дезинфицируют раны на стволах деревьев. Иногда применяют как удобрение при недостаточном количестве меди (например, на торфяных участках), протравливают семена для профилактики заражения плесневыми грибами.

Ветеринария

Используют как антисептик и антигельминтный препарат.

Раствором опрыскивают помещения и стойла для уничтожения блох, комаров, некоторых видов клещей. Обрабатывают копыта животных для лечения и профилактики пальцевого дерматита, копытной гнили, подошвенных язв.

Добавку E 519 применяют для лечения аквариумных рыб от паразитарных и бактериальных инфекций (плавниковая гниль, оодиниоз, костиоз и другие).

Средство ядовито для беспозвоночных обитателей, растений, некоторых видов рыб. Необходимо строго соблюдать дозировку.

С помощью сульфата меди удаляют ржавчину и плесень с различных поверхностей, защищают древесину от гниения, изготавливают минеральные краски и ацетатное волокно. Добавка Е 519 нашла применение в гальванике, металлургии, различных химических производствах.

Задачи на установление формулы кристаллогидрата.

Часто на каком-то этапе решения расчетной задачи в ЕГЭ по химии появляется информация, которую нужно использовать для установления формулы кристаллогидрата. Рассмотрим эти примеры.

Задача 1.

Железный купорос – это кристаллогидрат сульфата железа(II) с массовой долей железа 20,14%. Установите химическую формулу железного купороса.

Решение.

Прежде всего следует записать формулу этого кристаллогидрата, обозначив число молей воды, приходящееся на один моль сульфата железа(II), за х. Получим запись: FeSO₄∙xH₂O. Теперь следует выразить массовую долю железа в этом соединении через х и приравнять ее к величине, данной в условии.

ω(Fe) = M(Fe)/M(FeSO₄∙xH₂O) = 56 / (152 + 18x)  ω(Fe) = 20,14%

Поэтому:

56 / (152 + 18х) = 0,2014

Теперь, когда уравнение составлено, осталось найти х:

56 = 0,2014 ∙ (152 + 18х)  56 ≈ 30,61 + 3,62х  x = (56 – 30,61) / 3,62  x = 7

Значит, формула железного купороса имеет вид FeSO₄∙7H₂O.

Ответ: FeSO₄∙7H₂O

Задача 2.

Кристаллогидрат сульфата кадмия содержит 18,75% воды по массе. Установите формулу кристаллогидрата.  Решение.

Как и предыдущем случае, следует сначала записать формулу кристаллогидрата в общем виде, обозначив число молекул воды за х: CdSO₄∙xH₂O. Выражение для массовой доли воды будет выглядеть так:

ω(H2O) = M(H2O)/M(CdSO₄∙xH₂O)

Тогда снова можно составить уравнение и найти х:

18x / (208 + 18x) = 0,1875  18x = 39 + 3,375x  14,625x = 39  x = 2,66

Число молекул воды в кристаллогидрате не является целым. Это означает, что формула кристаллогидрата будет иметь вид не CdSO₄∙xH₂O, а вид xCdSO₄∙yH₂O. Чтобы прийти к числам x и y, следует 1 перед CdSO₄ и 2,66 перед H₂O умножить на такое минимальное число, чтобы получились два целых числа. Это число 3, и тогда мы получим x = 3 и y = 8 или формулу 3CdSO₄∙8H₂O.

Ответ: 3CdSO₄∙8H₂O.

Задача 3.

Массовая доля протонов в кристаллогидрате хлорида кобальта(II) равна 48,79%. Определите формулу кристаллогидрата.

Решение.

Снова запишем формулу кристаллогидрата, обозначив число молекул воды через х: CoCl₂∙xH₂O. Возьмем 1 моль кристаллогидрата и рассчитаем число моль протонов в нем:

n(p) = 27 + 2∙17 + x∙(2∙1 + = 61 + 10x моль

Учитывая, что молярная масса протонов равна 1 г/моль, мы можем перейти к массе:

m(p) = n(p) ∙ 1 г/моль = 61 + 10х г

Масса кристаллогидрата составит:

m(кр.) = M(кр.) ∙ 1 моль = [59 + 2∙35,5 + x(2∙1 + 16) г/моль] ∙ 1 моль = 130 + 18х г

Теперь можно получить выражение для массовой доли протонов и решить уравнение:

ω(p) = (61 + 10х) / (130 + 18х) = 0,4879  61 + 10х ≈ 63,43 + 8,78х  1,22х = 2,43  х ≈ 2

То есть формула будет CoCl₂∙2H₂O.

Ответ: CoCl₂∙2H₂O

Применение медного купороса в медицине

Хотя врачи официальной медицины настороженно относятся к применению этого вещества для лечения заболеваний, народные целители практикуют использование и показывают положительные результаты. Они отмечают, что полезные свойства медной соли серной кислоты способствуют выздоровлению при наличии:

• радикулита;

• грибковых заболеваний;
• сахарного диабета;
• гинекологических патологий;
• инфекционных болезней;
• злокачественных опухолей;
• приступов эпилепсии;
• полиартрита.

Антисептик

Применение раствора рекомендуется при гинекологических заболеваниях, вследствие антисептических, прижигающих, противоинфекционных свойств. Можно ли спринцеваться медным купоросом? Лучше перед проведением процедуры посоветоваться с гинекологом

После его разрешения важно соблюдать все пропорции, чтобы не получить побочных эффектов, опасных для жизни

Для спринцевания сначала делают маточный раствор – разводят в литре кипятка столовую ложку чистых кристаллов сульфата меди, приобретенных в аптеке. Состав необходимо отфильтровать. Для приготовления рабочего раствора потребуется:

• взять 0,5 литра теплой кипяченой воды;

• влить столовую ложку маточного состава;
• перемешать;
• вечером провести процедуру спринцевания;
• утром повторить с раствором соды;
• выполнять раз за неделю.

Для прижиганий

Опытные дерматологи отмечают эффект от использования пентагидрата сульфата меди при лечении мокрой экземы. Для этого необходимо приготовить синюю мазь. При ее регулярном нанесении происходит прижигание болезненных язвочек. Через два дня они из синих становятся коричневыми и отваливаются. Для изготовления состава потребуется:

• измельчить голубые кристаллы пентагидрата сульфата меди;

• просеять их через 3 слоя марли;
• смешать равные части с чистым вазелином;
• легонько расчесать небольшой участок кожи;
• нанести мазь;
• втереть;
• постепенно обработать всю поверхность.

При отравлении

Долгие годы существовала практика применения медного купороса при появлении признаков отравлении в качестве средства, вызывающего рвоту. Поскольку даже небольшое нарушение концентрации раствора может вызвать серьезные проблемы со здоровьем, современные медики отказались от такого метода лечения. Однако Всемирная организация здравоохранения в своей анатомической терапевтической системе классификации считает это вещество антидотом.

Шаги

Метод 1 из 3:

Приготовление раствора сульфата меди

1. 1

   Соберите все необходимое. Разместите все материалы и инструменты в одном месте, чтобы вам не пришлось прерываться во время работы в поисках чего-то недостающего. Вам понадобится следующее:
   X
   Источник информации

   • Оксид меди
   • Серная кислота
   • Защитные очки
   • Стеклянный химический стакан
   • Коническая колба
   • Лопаточка
   • Стеклянная палочка для перемешивания
   • Чашка для выпаривания
   • Бунзеновская горелка
   • Тренога
   • Фильтровальная бумага
   • Фильтровальная воронка

2. 2

   Приготовьте рабочее место. Поставьте стеклянный химический стакан на треногу над бунзеновской горелкой. Наденьте защитные очки.
   X
   Источник информации

3. 3

   Налейте в стеклянный стакан серную кислоту. Разогрейте ее, не доводя до кипения.
   X
   Источник информации

4. 4

   Добавьте в кислоту немного оксида меди. Используйте для этого лопатку, чтобы не обжечься.
   X
   Источник информации

5. 5

   Слегка размешайте жидкость стеклянной палочкой. Не следует перемешивать кислоту слишком сильно, иначе она может брызнуть вам на кожу. Перемешивайте ее в течение примерно 30 секунд каждый раз после добавления очередной порции оксида меди.
   X
   Источник информации

6. 6

   Продолжайте подогревать раствор после того, как добавите в него весь оксид меди. Это необходимо для протекания химической реакции. Может потребоваться от 1 до 2 минут. При этом раствор помутнеет и в нем появится черный порошок.
   X
   Источник информации

7. 7

   Выключите горелку. С помощью лакмусовой бумаги можно убедиться в том, что в растворе не осталось кислоты. Если кислота осталась, после фильтрования раствора появятся ее пары.
   X
   Источник информации

8. 8

   Отставьте стакан с раствором в сторону. Дайте раствору остыть, пока вы готовитесь к процессу фильтрования.
   X
   Источник информации

Метод 2 из 3:

Фильтрование раствора сульфата меди

1

Вставьте фильтровальную воронку в горлышко конической колбы. Положите в воронку фильтровальную бумагу.
X
Источник информации

Полиэтиленовые фильтровальные воронки дешевле и безопаснее, чем стеклянные. Диаметр воронки не должен быть слишком большим, иначе вся конструкция будет неустойчивой.
X
Источник информации

2

Проверьте, можно ли безопасно поднять стакан над воронкой

Если раствор еще не остыл, подождите еще немного до тех пор, пока сможете надежно удерживать стакан.
X
Источник информации

3

Встряхните раствор, осторожно совершая стаканом круговые движения. После этого аккуратно перелейте жидкость в фильтровальную воронку.
X
Источник информации. 4

4

Подождите, пока раствор просочится сквозь фильтровальную бумагу

В результате в колбе должна оказаться прозрачная синяя жидкость. Если жидкость будет мутной и с черной взвесью, повторяйте процесс фильтрования до тех пор, пока она не очистится.
X
Источник информации

Метод 3 из 3:

Выращивание кристаллов сульфата меди

1. 1

   Сполосните стакан. Он понадобится вам для выращивания кристаллов. Стакан должен быть чистым, чтобы не загрязнить отфильтрованный раствор.

2. 2

   Залейте прозрачный синий раствор в стакан. Будьте при этом осторожны и не обожгитесь, поскольку раствор может быть еще горячим.

   

   

   

   

   

   

   

   

3. 3

   Поставьте стакан в теплое место на неделю или более долгий срок. По мере испарения воды в нем начнут образовываться кристаллы.
   X
   Источник информации

   • Процесс испарения лишней воды может растянуться на несколько недель, в зависимости от того, насколько тепло в месте хранения стакана. После испарения воды в стакане вырастут красивые кристаллы.
     X
     Источник информации

   • Можно также разогреть раствор на бунзеновской горелке и подождать, пока испарится половина или две трети воды. После этого дайте раствору остыть. Этот метод, скорее всего, приведет к образованию кристаллов неправильной формы.
     X
     Источник информации

Что такое медный купорос

Медь сернокислая пятиводная – это название имеет неорганическое химическое соединение. Если соблюдать дозировку, оно обладает полезными свойствами, при больших количествах способно провести к смерти. Состав характеризуется токсичностью, относится к 4 классу опасности ядовитых веществ:

• при попадании порошка внутрь раздражает слизистые оболочки;

• проникает через кожу в организм при обратном всасывании пота;
• при попадании на еду может вызвать пищевое отравление;
• не исключен летальный исход.

Химическое соединение – порошок голубого цвета или прозрачные ярко-синие триклидные кристаллы, содержащее в составе 24% меди. Препарат обладает физическими свойствами:

• металлический привкус;

• отсутствие запаха;
• высокая гигроскопичность;
• хорошая растворимость в спирте воде, растворах серной кислоты с большой концентрацией;
• температура разложения – 100-250;
• выветривается на воздухе;
• смертельная доза – 35 мл жидкости концентрацией 5%.

Формула

Что такое сульфат меди? Это вещество, получаемое в промышленных условиях как результат химической реакции. Оно обладает очень высокой гигроскопичностью, при поглощении жидкости образует кристаллы – пентагидрат сульфата меди. Другое название соединения – медный купорос или медная соль серной кислоты. Состав имеет химическую формулу CuSO4 5H2O. В ней наблюдается связь одной молекулы соли с пятью молекулами воды.

Свойства

Если сернокислую медь использовать правильно, то будут только положительные эффекты от применения. При этом она безопасна, не накапливается организмом, растениями и почвой, не дает побочных эффектов. Полезные свойства соединения:

• вяжущее;

• антисептическое;
• прижигающее;
• дезинфицирующее;
• фунгицидное – противодействует грибкам, бактериям, плесени;
• не вызывает привыкания у вредоносных насекомых;
• способствует синтезу фитогормонов у растений.

Для чего нужен

Благодаря своим химическим свойствам медь сернокислая находит огромное применение во многих областях. Ее используют как пищевую добавку при выращивании сельскохозяйственных животных, для дезинфекции при содержании скота. Состав применяется:

• для очистки водоемов, бассейнов;

• как компонент для изготовления препаратов в фармакологии;
• при химической обработке воды.

Состав широко используется в промышленности:

• горнодобывающей – при получении кобальта, цинка, свинца;

• металлургической – как состав для гальванических ванн, изготовления медных катодов;
• для производства печатных плат;
• при изготовлении электрических батарей;
• для выпуска стекла, зеркал;
• при производстве пигментов, красителей для кожи, керамики, текстиля;
• как пищевая добавка Е 519 в продуктах;
• для изготовления ацетатного полотна, красок.

Преимущества и недостатки по сравнению с другими средствами от плесени

В качестве противогрибкового средства медный купорос применяется уже не один десяток лет. Его необычайная популярность объясняется следующими положительными качествами:

• высокой эффективностью;
• очень демократичной ценой;
• разнообразной фасовкой (пакеты от 50 г до 25 кг);
• длительной защитой от повторного возникновения грибка;
• простотой применения и практичностью.

Из недостатков этого вещества по сравнению с другими противоплесневыми средствами можно отметить его неспособность справляться со старыми и сильно въевшимися в стены очагами плесени. При обширном по площади заражении не стоит сильно надеяться на эффективность сульфата меди, лучше сразу подобрать более сильнодействующие препараты.